1、第2课时离子反应及其发生的条件一、单项选择题1下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()。ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液DCa(OH)2和盐酸2甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录如下：甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2SO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KCl其中记录合理的是()。A甲 B乙C丙 D丁3下列离子方程式正确的是()。A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B饱和石灰水跟盐酸反应：HOH=H2OC在硫酸铜溶液
2、中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4D碳酸钙中加入盐酸：CO2H=CO2H2O4下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()。A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸；石灰石与盐酸5下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是()。AK、H、Cl、SOBNa、H、SO、ClCNa、Cu2、SO、OHDH、K、HCO、Cl6下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()。AMg22OH=Mg(OH)2MgSO4Ba(OH)2=Mg(OH)2BaS
3、O4BFeCu2=Fe2CuFeCu(OH)2=Fe(OH)2CuCAgCl=AgClAgNO3HCl=AgClHNO3DCO22OH=COH2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O二、双项选择题7溶液无色，能大量共存且加入OH溶液产生白色沉淀的是()。AK、HCO、Ca2、ClBK、Na、NO、COCMg2、H、NO、SODFe3、Na、Cl、SO8下列离子方程式书写正确的是()。A碳酸钡和稀硫酸：BaCO32H=Ba2CO2H2OBCO2通入足量的NaOH溶液：CO2OH=HCOC向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：2Fe2Cl2=2Fe32ClD少量CO2通入澄清石灰水
4、：CO2Ca22OH=CaCO3H2O三、非选择题9(1)同CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：_，离子方程式： _。(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：_，离子方程式：_。(3)稀硝酸和KOH溶液混合，现象：_，离子方程式：_。(4)上述三个反应均属于_反应(填基本反应类型)，反应发生的条件的不同点是第一个生成_，第二个生成_，第三个生成_；相同点是_。10完成下列离子方程式(给出物质的计量数不能改变)。(1)()2()()2()=BaSO42H2O(2)()Ca2()=CaCO3()(3)Cu2()Ba2()=BaSO4Cu(OH)2(4)()3H=Fe3()11某同学拟用氯化
5、钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_。(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入_；将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl；加入_，使沉淀完全溶解；_，得到纯净的硝酸钙晶体。12为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：如图连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞试剂，表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，再一边不断地滴加1 mol/L的H2SO4溶液，并轻轻振荡。(1)实
6、验现象及分析。溶液颜色变化为_，原因：_。灯泡亮度变化：_，原因：_。向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度表示)近似地用下图曲线表示，正确的是()。溶液变浑浊，原因_。塑料小球的位置变化情况_。(2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是_(可用离子方程式解释)。第2课时离子反应及其发生的条件1A2D解析： 甲中会有BaSO4沉淀，乙中会有CaCO3沉淀，丙中H与SO反应。3B解析：铁跟稀硫酸反应生成Fe2而不是Fe3，不符合客观事实，正确的离子方程式为：Fe2H=Fe2H2，A错误；硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生
7、成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，漏掉了Cu2和OH的反应，正确的离子方程式为：Ba2SOCu22OH=Cu(OH)2BaSO4，C错误；碳酸钙为难溶盐，不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO32H=Ca2CO2H2O，D错误。4D解析：A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项错误，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H。5A解析：B项H与SO生成H2SO3，而H2SO3不稳定易分解为SO2和H2O，故不能大量共存；C项Cu2在水溶液中呈蓝色，不符合
8、“无色”的要求，且它能与OH生成Cu(OH)2沉淀，故也不能大量共存；D项H能和HCO生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2与H2O，也不能大量共存。6C解析： A项离子方程式中生成物只有一种Mg(OH)2沉淀，而改写成化学方程式中却出现了Mg(OH)2、BaSO4两种沉淀，故错误；B项离子方程式表示的是Fe与含Cu2的溶液反应，生成可溶于水的Fe2的化合物，而化学方程式中却出现了不溶于水的Cu(OH)2和Fe(OH)2，事实上，Fe是不能与Cu(OH)2发生置换反应的，故B项错误；C项正确；D项离子方程式表示CO2与强碱溶液反应生成了可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中所出现的碳酸盐却是难溶
9、于水的CaCO3，与要求不符，故错误。7AC解析：首先排除水溶液中带有颜色的离子，D项中Fe3有颜色，首先排除；A项HCO与OH反应生成CO，CO再与Ca2生成CaCO3；B项能大量存在，加入OH溶液不产生白色沉淀。8CD解析：选项A，所给离子方程式忽略了生成物BaSO4是不溶性物质，离子方程式中，漏写了SO与Ba2的离子反应；选项B，因少量的CO2通入足量NaOH溶液中，NaOH是过量的，NaOH可与HCO进一步反应，生成CO，正确的离子方程式为CO22OH=COH2O；选项C，所给离子方程式虽然表示Fe2被Cl2氧化成Fe3的反应实质，两边各元素的原子个数也相等，要注意两边离子所带电荷守恒
10、；选项D，Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时写成离子形式，由于通入的CO2是少量的，生成的CaCO3不溶解。9(1)生成蓝色沉淀Cu22OH=Cu(OH)2(2)生成无色无味气体HCOH=CO2H2O(3)无明显现象HOH=H2O(4)复分解沉淀气体和H2OH2O都使溶液中的离子浓度减小10(1)Ba2HSOOH(2)OHHCOH2O(3)SO2OH(4)Fe(OH)33H2O解析：(1)采用逆向思维。BaSO4是Ba2、SO按11 反应生成，H2O是由H和OH按11反应生成，且H和OH的个数均为2。11(1)Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)碳酸钠溶液稀硝酸蒸
11、发结晶解析：题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为：Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O。其实验步骤是加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2。12(1)由红色逐渐变为浅红，最后颜色褪去Ba(OH)2电离出的OH与H2SO4电离出的H中和生成H2O，使烧杯中的c(OH)减小，红色逐渐褪去先变暗，后变亮溶液中离子浓度先变小，后变大C硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀先下降，后上升(2)Ba22OH2HSO=BaSO42H2
12、O解析：(1)溶液导电能力由溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数决定。Ba(OH)2是强碱，在水溶液中完全电离，具有一定的导电能力。随着稀H2SO4溶液的加入，溶液里的H与OH中和成难电离的H2O，溶液颜色逐渐变浅至消失，Ba2与SO结合生成难溶性的BaSO4白色沉淀，从而使溶液里自由移动的离子浓度逐渐减小，故溶液的导电能力逐渐减弱，使灯泡渐渐变暗至完全熄灭，当两者恰好完全反应时，离子浓度最小。再加入H2SO4，离子浓度又会逐渐增大，导电能力又逐渐增强。硫酸与Ba(OH)2恰好完全反应时，烧杯中的液体是水，其密度小于Ba(OH)2溶液和硫酸，所以原来悬浮于Ba(OH)2溶液中央的塑料小球下沉至最低点。