1、肇庆市中小学教学质量评估2012-2013学年度肇庆市第一学期统一检测高 二 化 学（化学反应原理） （总分100分，时间90分钟）注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、考试科目用铅笔涂写在试卷密封线内对应栏目上。2使用卷答题卡的学校的考生，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。如不使用答题卡，请将卷答案填在卷前的表格内。可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ag-108第 卷 选择题（共40分） 一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.
2、 下列说法中错误的是A. 放热反应可能开始需要加热才能发生B. 只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞C. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能热能机械能电能D. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量2下列叙述正确的是 A醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强B硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质CSO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质D强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物3.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是ACH3COO-、 Cl- 、K+、 H+ B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+CCl-、NO3-、NH4+、Na+ D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+
3、 4右图烧杯中均盛装的是海水，则下列说法正确的是 A中的铁受腐蚀最慢B中的铁受腐蚀最快C中C是正极，铁发生析氢腐蚀D中会有红棕色沉淀产生5对于0.1 molL1 NH4Cl溶液，下列说法或列式正确的是A升高温度，溶液pH升高 B通入少量HCl，c(NH4)和c(Cl)均增大Cc(NH4) + c(OH)c(Cl)+ c(H+) Dc(Cl) c(H+) c(NH4) c(OH)6某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0学科网t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6上图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化关系，t2、t3、t5时刻外
4、界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 At2时增大了压强 Bt3时降低了温度学科网Ct5时升高温度 Dt6时反应物的转化率比t4时高学科网7下列说法正确的是 A将水加热，Kw增大，pH不变B燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的HC用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银8. 用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，下列说法正确的是A阴极上不可能析出铜B阴极上首先析出铁，然后析出铜C首先被电解的是Fe2(SO4)
5、3溶液，后被电解的是CuSO4溶液D阴极反应式为：Cu2+2e = Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电绝缘物碳棒锌筒MnO2绝缘物铜帽锌粉和KOH二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。每题有2个正确选项，未选、错选0分；有2个答案的选1个且正确给2分；全对给4分）9对于右图的锌锰电池，下列说法正确的是AMnO2是氧化剂，被氧化B碳棒为正极、锌筒为负极C放电过程中NH4+向锌极移动D负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)210 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述正确的是A0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c(CH3COOH)c
6、(H)c(CH3COO)c(OH)BCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动C0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH=711已知反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H= -198kJmol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是A温度T2T1B反应达到平衡后放出99 kJ的热量CY可能是SO2的转化率或SO3的浓度D反应达到平衡后容器
7、内气体的密度减小 12化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大于甲C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO至pH在4-5左右第卷 非选择题（共60分）三、填空（本题包括2小题，共17分）13.（9分）请回答：（1）从能量角度看，断开化学键吸收能量，形成化学键 能量；则反应：H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)的H= （已知键能
8、：HH为436kJ/mol；ClCl为243 kJ/mol；HCl为431 kJ/mol）。 （2）将含1mol/L稀H2SO4与略过量的1mol/LNaOH溶液按体积比1L与2L中和，测得放热114.6kJ，则强酸与强碱反应的中和热的数值为 kJ/mol。（3）某小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4（有还原性）溶液反应，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。请完成以下实验设计表：实验编号T/K催化剂的用量/ g酸性KMnO4溶液的浓度molL-1实验目的2980.50.010a. 实验和探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；b. 实验和 探究温度对反应速率的影响；c.
9、 实验和探究 对反应速率的影响。0.50.0013230.01029800.01014（8分）填写下列空格：（1）把AlCl3溶液蒸干直至得到干燥的固体，则固体主要成份是 ；草木灰（含K2CO3）显碱性的原因是（用离子方程式表示） ，所以 （填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)为 mol/L；把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。（3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2 速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施_（填下列选项的序号
10、） A.加醋酸钠固体 B.加NH4Cl溶液 C.加BaCl2溶液 D.加氨水四、简答（本题包括2小题，共17分） 15（6分）化学反应原理与生产生活密切相关，请回答：（1）实验室将适量绿矾（FeSO47H2O）溶解于足量蒸馏水，发现有些发黄和浑浊，此时应采取的措施是 。（2）人的牙齿的化学成份为羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都会造成龋齿。如果刷牙使用含氟牙膏（含F-）可以保护牙齿，其原理是 （已知25时KspCa10(PO4)6(OH)2=6.810-37，KsP Ca5(PO4)3F= 2.810-61）。16.（11分）工业上用CO生产燃料甲醇
11、。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。（图1） （图2） （图3） 请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。（2）下列说法正确的是 A该反应的反应热为：H= 91kJmol1 B起始充入的CO为2molC容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D.增加CO浓度，CO的转化率增大E保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(
12、CH3OH)/n(CO)会减小（3）从反应开始到建成平衡， v(H2)=_；请在“图3”中画出甲醇百分含量随温度T变化的P2曲线，且P1P2。（4）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池。则该电池中负极上的电极反应式为 。（5）已知在常温常压下：H2O(g) H2O(l) H1 44.0 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0 kJmol2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H3 1275.6 kJmol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。五、推断和实验（本题包括2小题，共16分）
13、浸取过滤 除滤液中的Fe2+ 、Zn2+ 过滤 焙烧锰粉 H2SO4 +H2OH2O2调pH值母液 NH4HCO3 过滤洗涤干燥MnCO3高温17（8分）回收锌锰废电池可生产硫酸锌、碳酸锰等。原料锰粉主要成分为MnO2和碳，含少量锌和铁。焙烧反应之一为：MnO2+C=MnO+CO。生产工业级碳酸锰流程如下：化学式开始沉淀时的pH值沉淀完全时的pH值Mn(OH)28.810.4Fe(OH)27.69.6Fe (OH)32.73.7Zn(OH)26.47.8回答下列问题： （1）第二步用稀H2SO4浸取时需加热，其原因是： 。（2）第三步加入过量酸化的H2O2溶液，其目的是 ，离子方程式为 ；然后
14、将pH调到7.8-8.7（四种离子沉淀的pH范围如右表），其目的是 。18.（8分）烧碱在保存过程会部分变质（杂质主要为Na2CO3）。某同学进行以下操作测定放置已久的NaOH纯度。请回答有关问题：准确称取5.000g样品配制成250mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个大试管中，分别滴入过量的BaCl2溶液，用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中（用蒸馏水充分洗涤沉淀，洗涤液也转至锥形瓶中）；向锥形瓶中各加入12滴指示剂（现有酸碱指示剂及变色的pH范围为：甲基橙3.14.4 酚酞8.210），用浓度为0.2000molL-1的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：实验编号V(烧碱
15、溶液)/mLV(HCl)/mL滴定前读数滴定末读数120.000.5031.50220.001.0032.04320.001.1032.18（1）向NaOH溶液中滴入盐酸，若选用 做指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是 。（2）依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 %（保留4位有效数字）。（3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是 A锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D滴定前平视读数，滴定结束俯视读数六、计算（共1小题，10分）19.工业生产SO3的反应为：2SO2(g)+ O2(g)2SO3
16、(g) ，若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，10min达到平衡状态，此时测得容器中有0.08mol的SO3(g)。试求在该温度下：（1）SO2(g)的平衡转化率。 （2）此反应的平衡常数。 20122013学年度肇庆市第一学期统一检测高二化学（化学反应原理）参考答案和评分标准一、1.D 2.A 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.C二、9.BD 10.AB 11.AC 12.AD三、（本题包括2小题，共17分）13.（9分）（1）（3分） 放出（1分） -183 kJ/mol（2分） （2）（2分）57.3 kJ/mo
17、l（3）（4分）298 0.5 b. c.催化剂14（8分）（1）（3分）Al2O3（1分） CO32-+H2OHCO3-+OH-（1分） 不能（1分）（2）（3分）10-9（1分） 13 （2分）（3）（2分）A C（填1个且正确1分，错1个0分）四、（本题包括2小题，共17分）15.（6分）（1）（2分）加入少量稀硫酸（1分），并放入铁钉（或铁片，1分）（2）（4分）羟基磷酸钙在水中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)+3PO43(aq)+OH(aq) （1分），含氟牙膏中的F-与该平衡中的Ca2、PO43结合成更难溶的Ca5(PO4)3F（1分），使平衡向右移动（1分）
18、，牙齿表面的羟基磷酸钙转化成了氟磷酸钙，使牙齿得到保护（1分）。16.（11分）（1）（2分）b 放热 （2）（2分）BC（选1个且正确，给1分，错1个0分）（3）（2分）0.15molL-1min-1（1分） （见右图，1分）（4）（2分）CH3OH + 8OH 6e = CO32 + 6H2O （5）（3分） CH3OH(l)O2(g)=CO(g) 2H2O(l) H = 442.8 kJmol五、（本题包括2小题，共16分）17.（8分）（1）（2分）增大浸出速率（1分），提高单位时间产率（1分）（2）（6分）将Fe2+氧化为Fe3+（2分） 2Fe2+ H2O2+4H+=2Fe3+2H
19、2O（2分） 使Fe3+、Zn2+沉淀完全（1分），溶液中只留下Mn2+（1分）18.（8分）（1）（4分）酚酞（或甲基橙，1分） 滴入最后一滴时（1分），溶液的颜色刚好红色变为浅红色（或黄色变为橙色，1分），且半分钟内颜色不变化即为滴定终点（1分）（2）（2分）62.08 （3）（2分）B C （选对1个且正确给1分，错1个0分）六、（本题包括1小题，共10分）19解：2L密闭容器中充入物质浓度为： .（2分）平衡时：.（1分）则2L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下： 2SO2 + O2 2SO3 （1分） 起始浓度（mol/L） 0.05 0.03 0 变化浓度（mol/L）
20、 0.04 0.02 0.04.（1分） 平衡浓度（mol/L） 0.01 0.01 0.04.（1分） 则：（1）SO2的转化率= .（2分）（2）平衡常数：.（2分） 20122013学年度肇庆市第一学期统一检测高二化学（化学反应原理）参考答案和评分细则一、1.D 2.A 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.C二、9.BD 10.AB 11.AC 12.AD三、（本题包括2小题，共17分）13.（9分）（1）（3分） 放出（1分） -183 kJ/mol（2分，数据1分、单位1分） （2）（2分）57.3 kJ/mol（数据1分、单位1分）（3）（4分）298 0.5 b. c.催
21、化剂（各1分）14（8分）（1）（3分）Al2O3（1分） CO32-+H2OHCO3-+OH-（1分） 不能（1分）（2）（3分）10-9（1分） 13 （2分）（3）（2分）A C（填1个且正确1分，错1个0分）四、（本题包括2小题，共17分）15.（6分）（1）（2分）加入少量稀硫酸（1分），并放入铁钉（或铁片或铁粉，1分）（2）（4分）羟基磷酸钙在水中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)+3PO43(aq)+OH(aq) （1分），含氟牙膏中的F-与该平衡中的Ca2、PO43结合成更难溶的Ca5(PO4)3F（1分），使平衡向右移动（1分），牙齿表面的羟基磷酸钙转化成
22、了氟磷酸钙，使牙齿得到保护（1分）。16.（11分）（1）（2分）b 放热 （2）（2分）BC（选1个且正确，给1分，错1个0分）（3）（2分）0.15molL-1min-1（1分，无单位0分） （见右图，1分）（4）（2分）CH3OH + 8OH 6e = CO32 + 6H2O （化学式1分、配平1分）（5）（3分） CH3OH(l)O2(g)=CO(g) 2H2O(l) H = 442.8 kJmol （化学式1分、配平1分、热数据1分数据错或无单位都扣1分）五、（本题包括2小题，共16分）17.（8分）（1）（2分）增大浸出速率（或节约浸入时间、减少浸入时间等类似意思，1分），提高单位
23、时间产率（或提高产率，1分）（2）（6分）将Fe2+氧化为Fe3+（2分，说到氧化二价铁的意思均给分） 2Fe2+ H2O2+4H+=2Fe3+2H2O（2分，化学式1分、系数1分） 使Fe3+、Zn2+沉淀完全（1分），溶液中只留下Mn2+（1分）18.（8分）（1）（4分）酚酞（或甲基橙，1分） 滴入最后一滴时（1分），溶液的颜色刚好红色变为浅红色（或黄色变为橙色，1分），且半分钟内颜色不变化即为滴定终点（1分）（2）（2分）62.08 （3）（2分）B C （选对1个且正确给1分，错1个0分）六、（本题包括1小题，共10分）19解：2L密闭容器中充入物质浓度为： .（2分）平衡时：.（1分）（若把浓度直接计算后放入下面的方程式对应处，或在计算平衡常数前再换算为浓度，这3分全给）则2L密闭容器在10min内各物质浓度发生的变化如下： 2SO2 + O2 2SO3 （1分） 起始浓度（mol/L） 0.05 0.03 0 变化浓度（mol/L） 0.04 0.02 0.04.（1分） 平衡浓度（mol/L） 0.01 0.01 0.04.（1分） （如果学生用物质的量代入，不影响转化率计算，计算正确给分；但在计算平衡常数时必须计算为浓度代入,否则不给分） 则：（1）SO2的转化率= .（2分）（2）平衡常数：.（2分）（如果学生没有带单位，只要数据正确，也给全分）