1、试卷类型：A肇庆市2019届高中毕业班第三次统一检测理科综合能力测试 考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束。将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 15N-15 O-16 F-19 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、 选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 下列有关化学
2、与生产生活的叙述不正确的是A. 生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料B. 煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化C. “地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫、氮氧化物对环境的污染8磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分， 其结构式如右图（含氮杂环与苯环性质相似）。则下列有关叙述错误的是A. 该物质能被酸性高锰酸钾氧化B. 该物质能发生取代、加成、氧化、聚合反应C. 该有物质水解后所得有机物的所有原子都在一个平面上D. 1mol 该有机物与NaOH 溶液加热，最多消耗 4mol NaOH9短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大
3、，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。则下列说法正确的是A. 单质熔点：YWZB. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZC. 原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)D. 简单氢化物的沸点：XWY10硫酸亚铁铵受热分解的反应方程式为2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3+N2+4SO2+5H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的数目为0.1NAB将1 mol SO2和1 mo
4、l O2充分反应后，其分子总数为1.5NAC常温常压下，3.0 g 15N2中含有的中子总数为1.4NAD. 标准状况下，每生成15.68 L气体转移电子数目为0.8NA11如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是气体试剂现象结论ACH2=CH2溴水溶液褪色C2H4能与Br2发生取代反应BCO2BaCl2溶液产生白色沉淀CO2能与可溶性钡盐反应CCl2FeCl2溶液溶液由浅绿色变黄色氧化性Cl2Fe3+DSO2KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性12电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量， 其中工作原理如右下图所示。则下列说法正确的是 A电流由a极流向b极 B溶液中
5、的OH向b极移动Ca极的电极反应式为：4NH312e=2N2+12H+Db极的电极反应式为：3O2+12e+6H2O=12OH13. 25时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中1gc(H+)/c(H2C2O4)和1gc(HC2O4-)或1gc(H+)/c(HC2O4-)和1gc(C2O42-)关系如右图所示。下列说法不正确的是AKa1(H2C2O4)的数量级为10-2B曲线M表示1gc(H+)/c(H2C2O4)和1gc(HC2O4-)的关系C向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等，此时溶液pH约为5D在NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O
6、4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)26 （14分）乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得:2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2OCH3CH(OH)COO2Fe3H2O +CO2。I. 制备FeCO3：装置如下图所示。盐酸铁粉NH4HCO3溶 液K1K2K3ABCD（1）B的名称是_。（2）清洗仪器，检查装置气密性的方法是： 在D处导管末端套上夹止水夹的橡胶管，在A中加入水，分别打开活塞K1和 、关闭活塞 ，或刚好相反，若观察到 ，则气密性良好。倒掉A中的水加入盐酸，在B中加入铁粉
7、、C中加入NH4HCO3溶液。关闭活塞K2，打开活塞K3；滴入足量盐酸后，关闭活塞K1，开动搅拌器，反应一段时间后关闭活塞_、打开活塞_，C中发生的反应的离子方程式为 。.制备乳酸亚铁晶体：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸。（3）加入少量铁粉的作用是 。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是：隔绝空气低温蒸发，冷却结晶， 、 、干燥。滴定次数0.1000mol/LCe(SO4)2标准液体积/mL滴定前读数滴定后读数10.1019.8520.1221.3231.0520.70. 乳酸亚铁晶体纯度的测量:（1） 若用KMnO4滴定法
8、测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是 。（2） 经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g样品溶解后进行必要处理，用 配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如右表。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为：_（以质量分数表示，乳酸亚铁式量为288）。27 （14分）重晶石主要成分为BaSO4，含少量的SiO2、CaO和MgO杂质，以下是一种制取Ba(NO3)2的工业流程。高温焙烧煤重晶石浸取趁热过滤酸解Ba(NO3
9、)2粗品硝酸热水90高温（1） 上述流程中将重晶石和煤磨成粉状的目的是 。（2） 焙烧过程中主反应为：BaSO4 + 4C = BaS + 4CO除此以外还可能有BaCO3等副产物生 成，通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。物质的量（ ）图1 反应温度对平衡组成的影响温度（）物质的量（ ）图2 原料中碳的物质的量对平衡组成的影响原料中碳的物质的量（mol）依据图1判断生成BaS的反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；反应温度至少应控制在 以上。控制BaSO4的量不变，改变C的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图2所示，判断原料中n(C) / n(BaSO4)至少为 （填字母
10、）：a. 1.5 、b. 2.0 、c.3.75。（3）已知BaS的溶解度随温度的升高而明显增大，90时约为50g/100g水，浸取液中存在三种碱Mg(OH)2 、Ca(OH)2、Ba(OH)2。浸取过程中产生Ba(OH)2的原因是 （写离子方程式）。三种碱的碱性由强到弱顺序为： （填化学式）；结合元素周期律解释原因是：Mg、Ca、Ba处于同一主族，随着原子序数递增， 。（4）酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出，稍过量的HNO3有利于提高Ba(NO3)2晶体的析出率，用化学平衡原理分析其原因是： 。28（15分）氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以
11、氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。（1）工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。已知CO(g)和H2(g)的燃烧热（H）分别为2830kJmol1、2858 kJmol1。CO与H2合成甲醇的能量变化如图甲所示：则用CO2和H2（g）制备甲醇和液态水的热化学方程式为 。 将一定量的CO2和H2充入到某恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的变化如图乙所示：催化效果最好的是催化剂 （选填“”、“”或“”）；该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是 。 （2）利用CO和水蒸气可生产H2，反应的化学方程式：CO(g)H2O(
12、g)CO2(g)H2(g)。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行如下反应，得到三组数据如下表所示：温度/起始量达到平衡CO/molH2O/molH2/molCO转化率时间/min650421.66900321/33该反应的正反应为_反应（选填“放热”或“吸热” ）。 900时，从开始到达到平衡时的反应速率v(H2O) ，达到平衡时c(H2) （保留2位小数）。（3）利用废弃的H2S的热分解可生产H2：2H2S(g)2H2(g)S2(g)。现将020 mol H2S(g)通入到某恒压（压强pa MPa）密闭容器中，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如右图所
13、示。已知：对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强P(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数。温度为T4时，该反应的平衡常数Kp_（用a的代数式表示）。35.化学选修3：物质结构与性质 (15分)氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铜原子价电子排布的轨道式为 。（3）H2F+SbF6（氟酸锑）是一种超强酸，存在H2F+，该离子的空间构型为 ，依次写出一种与H2F+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是 、 。（4）NH4F（氟化铵）可用于玻璃蚀
14、刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH4+的中心原子的杂化类型是 ；氟化铵中存在 （填序号）：A离子键 B键 C键 D氢键（5）SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（见图a）计算相联系关键能。则FF键的键能为 kJmol-1，SF的键能为 kJmol-1。Cu+F（图b)（图a) （6）CuCl的熔点为426，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908，密度为7.1gcm-3。 CuF比CuCl熔点高的原因是 ； 已知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如上“图b”。则CuF的晶胞参数a= nm （列出计算式）。36.化学选修5：有机化学基础（15分）某药物H的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）C的名称是 。（2）FH的反应类型为 。BC的试剂和条件是 。（3）H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型 （填字母）。A质谱仪 B元素分析仪 C红外光谱仪 D核磁共振氢谱仪（4）写出DE的化学方程式 。（5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3:3:2:2:1:1的是 。 既能发生银镜反应，又能发生水解反应；属于芳香族化合物；苯环上只有2个取代基。（6）参照上述流程，以D和乙醛为原料合成（其他无机试剂自选），设计合成路线： 。