1、水溶液中离子浓度的关系(建议用时：40分钟)1在0.1 molL1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是()A水；c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)B0.1 molL1盐酸；c(Na)c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)C0.1 molL1醋酸；c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D0.1 molL1氢氧化钠；c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)BA项，加水稀释，溶液仍为醋酸钠溶液，存在c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，错误；B项，加入等体积的0.1 molL1盐酸，得到等物质的量浓度的醋酸和氯化钠混合溶液，溶
2、液显酸性，c(Na)c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)，正确；C项，加入等体积的0.1 molL1醋酸，溶液呈酸性，存在c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，错误；D项，加入等体积的0.1 molL1氢氧化钠，醋酸钠和NaOH混合溶液，溶液呈碱性，存在c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，错误。2室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)D等浓度Na2CO3和NaHCO3混
3、合溶液中：3c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)B由质子守恒可知，Na2S溶液中c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，c(OH)c(HS)，A错误；同理，Na2C2O4溶液中c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，B正确；Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式为c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，C错误；等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，物料守恒关系式为2c(Na)3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)，D错误。3室温下，将0.2 molL1的一元酸HA和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确
4、的是()A0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液中，水电离出来的c(H)相等B混合后溶液中：c(HA)c(Na)c(A)c(OH)C混合后溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D混合后溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(OH)A0.2 molL1的一元酸HA和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，生成物为等物质的量浓度的NaA、HA，溶液显碱性，说明A的水解程度大于HA的电离程度。HA是弱酸，NaOH是强碱，对水电离的抑制程度不同，A错误；经上述分析知，混合后溶液粒子浓度大小：c(HA)c(Na)c(A)c(OH)，B正确；根据物料守恒得c(A)c(HA)
5、 molL10.1 molL1，C正确；根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(A)c(OH)，D正确。425 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1 NaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1 molL1的盐酸。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时：c(NH)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时：c(Cl)c(NH)c(Na)B未加盐酸时，NaOH和NH3H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3H2O部分电离，则离子浓度关系为c(OH)c(Na)c(NH3H2O)
6、，A错误；加入10 mL盐酸时，盐酸与NaOH恰好完全反应生成NaCl，此时为NaCl和NH3H2O混合溶液，根据电荷守恒可得c(NH)c(H)c(Na)c(OH)c(Cl)，由于NaCl不发生水解，则有c(Cl)c(Na)，从而可得c(NH)c(H)c(OH)，B正确；加入盐酸至溶液pH7时，溶液呈中性，则有c(H)c(OH)，根据电荷守恒可得c(NH)c(Na)c(Cl)，C错误；加入20 mL盐酸时，恰好完全反应生成NaCl和NH4Cl，由于NH发生水解而使溶液呈酸性，则有c(H)c(OH)；根据电荷守恒可得c(NH)c(H)c(Na)c(OH)c(Cl)，从而可得c(Cl)c(NH)c
7、(Na)，D错误。5常温下0.1 molL1CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列叙述正确的是()A中c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B等体积混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一C等体积混合以后，溶液呈酸性，则c(Na)c(CH3COO)c(H)D等体积混合以后，水的电离程度比等体积混合的电离程度小BA项，CH3COOH是弱电解质，部分电离，溶剂水电离产生H，所以中c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)，错误；B项，等体积混合后，两者恰好完全反应，所以浓度是原来的一半，但溶液的体积变大促进醋酸根离子的水解，等体积混合后，醋酸根离子浓度小于的二
8、分之一，正确；C项，等体积混合以后，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性，则c(CH3COO)c(Na)c(H)，错误；D项，等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠水解对水的电离起促进作用，而等体积混合以醋酸电离为主，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，所以等体积混合以后，水的电离程度比等体积混合的电离程度大，错误。6关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()Ac(NH)：B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)B本题主要考查弱电解质的电离、盐类的水解、
9、电离平衡移动以及电荷守恒法判断电解质溶液中离子浓度的大小。A项，氨水是弱电解质，部分电离，NH4Cl是强电解质，完全电离，故NH4Cl溶液中c(NH) 较大；B项，同浓度的盐酸电离得到的c(H)要大于氨水电离得到的c(OH)，对水电离的抑制盐酸大于氨水；C项，和等体积混合后得到的是NH4Cl溶液，在该溶液中存在下列关系，电荷守恒：c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)，物料守恒：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，将二式合并得c(H)c(OH)c(NH3H2O)；D项，与等体积混合所得溶液呈碱性，故c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。7已知电离常数的负对数pKlg K,25 时，HX的
10、pKa4.76，H2Y的pKa11.22，pKa24.19，下列说法正确的是()A浓度相等的NH4X和NH4HY溶液中c(NH)：前者大于后者BNaX溶液中滴加KHY溶液至pH4.76：c(K)c(Na)c(HY)2c(Y2)c(X)CKHY溶液中滴加氨水至中性：c(NH)c(Y2)DK2Y溶液中滴加盐酸至pH1.22：c(Cl)3c(HY)c(H)c(OH)DHY的电离程度大于其水解程度使溶液呈酸性，对NH水解起抑制作用，X水解生成OH，对NH水解起促进作用，故NH4X中c(NH)小于NH4HY中c(NH)，A错误。pH4.76表明溶液呈酸性，即c(OH)c(H)，由电荷守恒c(K)c(Na
11、)c(H)c(HY)2c(Y2)c(X)c(OH)推知，c(K)c(Na)c(HY)2c(Y2)c(X)，B错误。根据电荷守恒有c(K)c(NH)c(H)c(HY)2c(Y2)c(OH)，根据物料守恒有c(K)c(HY)c(Y2)c(H2Y)，两式相减得c(NH)c(H)c(Y2)c(OH)c(H2Y)，中性溶液中有c(H)c(OH)，故c(NH)c(Y2)c(H2Y)，即c(NH)c(Y2)，C错误。K2Y溶液中滴加盐酸至pH1.22，则生成KCl和弱酸H2Y，且c(H)101.22molL1，已知H2YHYH，Ka1101.22，所以c(H2Y)c(HY)，由质子守恒可得c(H)c(HY)
12、2c(H2Y)c(OH)c(Cl)，所以c(H)c(OH)c(Cl)3c(HY)，D正确。8(2021安阳调研)将0.2 molL1 Na2CO3溶液和0.1 molL1盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是()Ac(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(HCO)c(CO)Bc(Na)c(HCO)c(Cl)c(CO)c(OH)c(H)C2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)B混合后发生反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，混合溶液中含三种溶质(Na2CO3、NaCl、NaHCO3)且物质的量浓度相等。电荷守恒式为
13、c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(HCO)2c(CO)，A错误；CO的水解程度大于HCO，且溶液呈碱性，c(Na)c(HCO)c(Cl)c(CO) c(OH)c(H)，B正确；物量守恒式应为c(Na)2c(HCO)2c(CO)2c(H2CO3)，C错误；根据电荷守恒与物料守恒，联立可得c(OH)c(Cl)c(HCO)2c(H2CO3)c(H)，D错误。9室温下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时
14、，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)DA项，a点NaOH与HA恰好完全反应，溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生了水解反应，则溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，错误；B项，a点NaA发生了水解反应，促进了水的电离，b点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点水的电离程度，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，pH7，则c(H)c(OH)，可得c(Na)c(A)，错误；D项，b点溶液中溶质为等物质的量NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，所
15、以c(A)c(HA)，正确。10室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLCV(NaOH) 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH) 10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)BA项，滴定开始时0.100 0 molL1盐酸pH1,0.100 0 molL1醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是，滴定醋酸的曲线是，错误；B项，醋酸钠水解呈碱性，氯
16、化钠不水解，pH7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，正确；C项，V(NaOH)20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，错误；D项，加入10 mL氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO ) c(Na)，错误。1125 ，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是()ApH5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B由图可知该温度下醋
17、酸的电离常数为1104.75CpH3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向1 L W点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)2c(Cl)A递减曲线为CH3COOH的变化曲线，递增曲线为CH3COO的变化曲线。A项，当pH5.5时，c(CH3COO)c(CH3COOH)，错误；B项，CH3COOHHCH3COO，c(H)104.75 molL1，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1，Ka1104.75；C项，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(
18、CH3COO)c(OH)，由于c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1，所以c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)0.1 molL1c(CH3COOH)，即c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1；D项，通入HCl气体后发生反应为CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl0.05 mol0.05 mol0.05 mol 0.05 mol相当于有0.1 mol的CH3COOH和0.05 mol的NaCl混合，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)2c(Cl)，电荷守恒式为2c(Na)2c(H)2c(OH)2c(Cl)2c(CH3C
19、OO)，即：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)2c(OH)2c(Cl)2c(CH3COO)，化简得：2c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)2c(Cl)。12(2020全国卷)以酚酞为指示剂，用0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。比如A2的分布系数：(A2)下列叙述正确的是()A曲线代表(H2A)，曲线代表(HA)BH2A溶液的浓度为0.200 0 molL1CHA的电离常数Ka1.0102D滴定终点时，溶液中c(Na)2c(A2)c(
20、HA)C由题图可知加入40 mL NaOH溶液时达到滴定终点，又H2A为二元酸，则H2A溶液的浓度为0.100 0 molL1，由题图可知，没有加入NaOH溶液时，H2A溶液的pH约为1.0，分析可知H2A第一步完全电离，曲线代表(HA)，曲线代表(A2)，A项错误，B项错误；由于H2A第一步完全电离，则HA的起始浓度为0.100 0 molL1，根据图像当VNaOH0时，(HA)0.9，(A2)0.1，则HA的电离常数Ka1102，C项正确；滴定终点时溶液中存在的离子有Na、H、A2、HA、OH，根据电荷守恒有c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)，此时c(H)c(OH)，则c(
21、Na)2c(A2)c(HA)，D项错误。13室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液分别滴定物质的量浓度均为0.1 molL1的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是()A滴定前，三种碱溶液中水电离出的c(H)大小关系：DOHBOHAOHB滴定至P点时，溶液中：c(Cl)c(B)c(BOH)c(OH)c(H)CpH7时，c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(H)c(OH)D三种碱溶液的起始浓度均为0.1 molL1，由图中信息可知，起始时pH都小于13，说明三种碱均为弱碱，且碱性强弱顺序为AOHBOHDOH。滴定前，
22、三种碱溶液中H全部是由水电离出来的，由pH大小关系可推知水电离出的c(H)大小关系为AOHBOHDOH，故A错误；滴定至P点时中和百分数为50%，即BOH恰好有一半被中和，溶液为物质的量浓度相同的BOH和BCl的混合溶液，pH7，溶液显碱性，则BOH的电离程度大于BCl的水解程度，所以溶液中c(Cl)c(B)，故B错误；pH7时，溶液中c(H)c(OH)，由电荷守恒可知，三种溶液中c(Cl)均等于c(弱碱阳离子)。由于三种盐在相同的条件下的水解程度由小到大的顺序是DClBClACl，且其水解均使溶液显酸性，则滴定到溶液恰好呈中性时，三种溶液中消耗HCl溶液的体积由小到大的顺序为AOHBOHDO
23、H，则三种溶液中c(Cl)不相等，且c(Cl)由小到大的顺序为AOHBOHDOH，因而c(A)c(B)c(D)，故C错误；当中和百分数达100%时，三种溶液的物质的量浓度相同，混合后，根据质子守恒，c(DOH)c(AOH)c(BOH)c(OH)c(H)，则c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(H)c(OH)，故D正确。14某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A=HHA、HAHA2。回答下列问题：(1)Na2A溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)；理由是_(用离子方程式表示)。(2)已知0.1 molL1 NaHA溶液的pH2，则0.1 molL1 H2A溶液中氢离子的物
24、质的量浓度可能_0.11 molL1(填“”“”或“”)，理由是_。(3)0.1 molL1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。解析由题意得：HA不水解，A2水解。(1)Na2A溶液应显碱性，因为A2H2OHAOH。(2)H2A=HAH 0.1 molL1 0.1 molL1 0.1 molL1HAHA2第一步产生的H对第二步的电离起抑制作用。所以c(H)0.11 molL1。(3)NaHA=NaHA，HAHA2，H2OHOH，所以c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)。答案(1)碱性A2H2OHAOH(2)H2A第一步电离产生的H，抑制了HA的电离(3)c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)
