1、蒙阴一中2016级学优部高二上学期期中考试火箭班化学试题 命题人 赵峰 时间 2017.11.4本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间为100分钟。注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。3第卷答案用中性笔答在答题纸上，不能答在试题卷上。一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（）A等质量的硫蒸气和硫磺分别
2、完全燃烧，二者放出的热量一样多B氢气的燃烧热为 285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=285.8kJ/molC2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=Q2kJ/mol，则 Q1Q2D已知中和热为 57.3 kJ/mol，若将含 0.5molH2SO4的浓溶液与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ2.如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 H-92 kJmol
3、B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ3. 已知下列数据：Fe（s）+O2（g）FeO（s）H=272kJmol12Al（s）+O2（g）Al2O3（s）H=1675kJmol1则2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）的H是（）A+859 kJmol1B859 kJmol1C1403 kJmol1D2491 kJmol14在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）A0.4mol/（Ls
4、）B0.3mol/（Ls）C0.2mol/（Ls）D0.1mol/（Ls）5.已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（）A4 v（NH3）=5 v（O2）B5v（O2）=6 v（H2O）C2 v（NH3）=3 v（H2O）D4v（O2）=5 v（NO）6在mA+nBpC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减小1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（）A2：3：2 B2：2：3 C1：3：2 D3：1：27.
5、一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）ANaNO3 （溶液） BCH3COONa（固体）CNa2CO3（溶液） DCuSO4 （固体）8.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多BH2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深C合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D新制氯水久置后颜色变浅9有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）（H0）为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）高温 低温 高压 低压 加催化剂 分离出ZABCD10.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下
6、：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）H=+QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应11下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A. 用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2+H2OH+Cl-+H
7、ClOB. 热的纯碱溶液碱性增强：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- H0C. 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+2Fe（OH）3（s）+3Mg2+D. 用TiCl4制备TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2x H2O+4HCl12室温下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c（H+ ）也增大D再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=71000 V(mL)pH7ABa2113.A、B两种酸溶液的pH都是2，各
8、取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是A原酸溶液的浓度c(A)c(B) B若a5，则A为强酸，B为弱酸C原酸溶液的浓度c(A)c(B) D若2a”、 “=”或“”)（2）工业上还可用中结晶得到的绿矾（FeSO47H2O）处理含有Cr2O72的酸性工业废水，把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。来源:Zxxk.Com氧化还原过程的离子方程式为_。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =11032 mol4L-4，溶液的pH至少为 ，来源:学科网ZXXK 才能使Cr3+沉淀完全。28 将0.2molL1H
9、A溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）c（A），则（用“”、“”或“=”填写下列空白）：（1）混合溶液中c（A）c（HA）（2）混合溶液中c（HA）+c（A）0.1molL1（3）混合溶液中由水电离出的c（OH）0.2molL1HA溶液中由水电离出的c（H+）（4）25时，如果取0.2molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度NaA的水解程度（5）浓度均为0.1molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是（用序号表示）29.电解原理和原电池原理是电化学的两个重
10、要内容某兴趣小组做如下探究实验：（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过mol电子（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式，这是由于NH4Cl溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因（3）如图2，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连的石墨（2）电极上发生的反应式为（4）在图2乙装置中改为加入400mL CuSO4溶液，一段时间后，若电极质量增重 1.
11、28g，则此时溶液的pH为2016级火箭班化学期中考试试卷答案1-5 CCBCD6-10 CBBCD11-15 BBBBD16-20 BBCBD21-25 CDAAA26.答案（1）CO（g）+SO2（g）=S（s）+CO2（g）H=135kJ/mol（2）2mol，0.025akJ（用含有 a 的代数式表示）（3）H2=1160KJ/mol（4）则 mn（填“”“”或“=”）（5）27. 【答案】（1）0.006； 吸热； 1.8 ； 。（2）6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O528. 答案（1）（2）=（3）来源:学科网（4）（5）29. 答案（1）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+通过0.2mol电子（2）电极反应式2H+2e=H2，显酸性 NH4+H2ONH3H2O+H+（3）为阴极 2Cl2e=Cl2（4）1来源:学科网
