1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。课时提能演练（二）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( )A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液2.有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A溶质的质量分数是24.0
2、%B溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 25 ，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB.常温下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAC. 10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+为2NAD.欲配制1.00 L 1.00 molL-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中4在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液后，pH变为7，同时
3、生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为( )A0.1 mol/L B0.2 mol/LC0.3 mol/L D0.4 mol/L5.(2012银川模拟)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A(b-a)/V molL-1 B(2b-a)/V molL-1 C2(b-a)/V molL-1 D2(2b-a)/V molL-16.利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0
4、.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A.称取碳酸钠晶体100 gB.定容时俯视刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线7(2012长沙模拟)硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。实验室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为( )A.480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B.480 mL容量瓶，称取12.0 g胆
5、矾C.500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜D.500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾8.(2012吉安模拟)某地酸雨经检验除含H+外c(OH-)可以忽视还有Na+、Cl-、，其浓度依次为：c(Na+)=2.310-5mol/L，c(Cl-)=3.510-5mol/L,c()=2.310-5mol/L,c()=1.0510-5mol/L。则该地酸雨的pH为( )A.3 B.4 C.5 D.69.在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3,溶质的质量分数为w,其中含的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )A.溶质的质量分数为w=100%B
6、.溶质的物质的量浓度c= mol/LC.溶液中c(OH-)= mol/LD.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w10.如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是( )硫酸 化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/LD.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol
7、二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH-，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。12.(14分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购
8、买了一瓶某品牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm-3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_molL-1。(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_molL-1(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm-3)。(3)该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是_。A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃
9、仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g13.(14分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL-1溶液的密度/gcm-3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_molL-1。(3)物质的量浓度为c2 molL-1的氨水与c2 molL-1的氨水等质
10、量混合，所得溶液的密度_ (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm-3，所得溶液的物质的量浓度_c2 molL-1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。答案解析1【解析】选B。A项溶液体积不再为1 L，B项生成1 mol H2SO4，C项溶液体积不是50 mL，D项缺少溶液体积。2.【解析】选C。由Mg2+的质量分数知MgSO4的质量分数为4.8%=24.0%,其浓度为c= =2.4 mol/L,溶质与溶剂的物质的量之比为121,的质量分数为4.8%=19.2%。3【解析】选B。A项，缺少溶液的体积，无法计算，错误；B项，NH4NO3的物质的量为0.1 mol，氮原子数为0.2NA，尽
11、管水解，但氮原子数不变，正确；C项，pH=1，c(H+)=0.1 molL-1，n(H+)=0.1 molL-110 L=1 mol,所以含H+为NA，错误；D项，配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中，而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积，错误。4【解题指南】首先根据“pH变为7”推知：n(H+)n(OH-)，然后依据BaSO4的物质的量，并利用离子守恒可知H2SO4的物质的量，最后用H+的总量减去H2SO4中H+的物质的量，可得硝酸的物质的量，即可求出HNO3的物质的量浓度。【解析】选B。n(BaSO4)n(H2SO4)0.01 mol，n(OH-)2nBa(OH)20.04 mo
12、l，反应中共消耗0.04 mol H。硫酸提供的H为0.02 mol，则硝酸提供的H为0.02 mol，即n(HNO3)0.02 mol，所以c(HNO3)0.2 mol/L。5.【解析】选D。由离子方程式：2OH-+Mg2+ =Mg(OH)2可知，OH-为a mol，则Mg2+为a/2 mol，MgSO4为a/2 mol；由离子方程式：+Ba2+=BaSO4可知，Ba2+为b mol，为b mol，MgSO4和K2SO4共b mol，则K2SO4为(ba/2) mol，其含有的K+为(ba/2) mol2= (2b-a) mol；原混合溶液中的K+为2(2b-a) mol；所以原混合溶液中钾
13、离子的浓度为。【误区警示】本题易错选B，其错误根源是只求出一份溶液中钾离子的物质的量，就直接除以总体积而得出答案。6.【解析】选B。0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL需称取143 g Na2CO310H2O，A项浓度偏低；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B项符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，C项浓度偏低；D项会造成所配溶液的浓度偏低。7【解析】选D。由于容量瓶的规格中没有480 mL，只能选择略大于所需溶液体积规格的容量瓶(即500 mL容量瓶)，计算溶质的质量时按500 mL溶液计算，还要注意托盘天平的读数：保留一位小数。所以应选择50
14、0 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾。8.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)根据电荷守恒定律，列出电荷守恒式。(2)正确理解电荷守恒式的含义，不要把c()前面的“2”忽略。【解析】选C。根据溶液中电荷守恒得：c(H+)+c(Na+)+c()=c(Cl-)+2c()，求得c(H+)=110-5mol/L,故pH=5。9.【解析】选B。根据题中给的已知量及各小题的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确，w应为100%；根据公式c=进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知C不正确；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，所得溶液溶质的质量分数
15、小于0.5w，D不正确。10.【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)注意运用物质的量浓度、质量分数、密度之间的换算关系式。(2)溶液稀释或混合中溶质的物质的量守恒。【解析】选D。由c= =18.4 mol/L，A错误；浓硫酸具有强氧化性，其还原产物为SO2，B错误；该硫酸与等体积的水混合，溶质的物质的量不变，但体积比原H2SO4体积的2倍要小，故所得混合液的物质的量浓度大于9.2 mol/L，C错误；D中随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸时反应停止，被还原的硫酸小于0.05 L18.4 mol/L，即小于0. 46 mol。11.【解析】(1)不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，cmol/L。
16、(2)NaOH与H2O的物质的量之比为1a，可求溶质的质量分数，w。(3)不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数。(4)白色固体为Al2O3，n(Al2O3)mol，n(AlCl3)mol，c(AlCl3)mol/L。答案：(1)NaOH的物质的量浓度 (2)NaOH的质量分数 (3)HCl的质量分数 44.9%(4)AlCl3的物质的量浓度 mol/L12.【解析】(1)根据c，c(NaClO)4.0 molL-1。(2)4.0 molL-1的NaClO溶液稀释100倍后，其浓度为0.04 mol/L，即c(Na+)=0.04 mol/L。(3)选项A，需用托盘天平称量NaCl
17、O固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL 的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L4.0 molL-174.5 g mol-1149 g。答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)C13.【解题指南】解答本题应注意
18、以下三点：(1)设硫酸体积为1 L进行计算；(2)注意加水稀释后，可认为是两溶液的体积和；(3)由图像可知，硫酸的密度逐渐减小，氨水的密度逐渐增大。【解析】(1)设硫酸的体积为1 L，则(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为molL-1。(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 molL-1氨水的密度小于c2 molL-1氨水的密度，等质量时，c2 molL-1氨水的体积小于c2 molL-1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 molL-1。答案：(1) (2)c1/2 (3)大于 大于【方法技巧】混合溶液溶质质量分数的求算同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合：(1)若两溶液等质量混合，则混合后溶液中溶质的质量分数等于(a%+b%)。(2)若是浓度越大，密度越小的溶液，如氨水、乙醇等，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于(a%+b%)。(3)若该溶液浓度越大，密度越大，如常见的酸(稀硫酸)、碱(NaOH溶液)、盐(NaCl溶液)等，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于 (a%+b%)。说明：若是与水混合，水中溶质的质量分数可视为0。两溶液混合前后的质量守恒，体积不守恒。