1、2.2.3 化学平衡常数 起始浓度/mol/L平衡浓度/mol/LNO2N2O4NO2N2O42.0010-206.3210-36.8410-31713.0010-208.0010-31.1010-217102.0010-29.4610-31.5210-217000.1002.2810-28.8610-21702NO2(g)N2O4(g)c(N2O4)c2(NO2)(2)常数K与反应物的起始浓度大小无关(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关(1)温度不变时，为常数c(N2O4)c2(NO2)1、定义在一定温度下，对达到平衡的一个可逆反应而言，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常
2、数。2、表达式符号一、化学平衡常数K=cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)反应aA+bB cC+dDK3、单位浓度单位为molL-1，K单位为(molL-1)n，一般情况下不写单位(1)K值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。4、化学平衡常数的意义定量地衡量化学反应进行的程度(2)一般当K105时，该反应进行得基本完全。写出下列反应平衡常数的表达式 2SO2+O22SO3H2+I22HICaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)5、平衡常数表达式与方程式的关系(1)纯液体(如水)和固体不出现在K表达式中K1=K22(
3、2)K表达式与化学方程式书写形式有关2NO2(g)2NO(g)+O2(g)K22NO(g)+O2(g)2NO2(g)K1(3)同一化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数N2+3H22NH3K15、平衡常数表达式与方程式的关系(1)纯液体（如水）和固体不出现在K表达式中(2)K表达式与化学方程式书写形式有关(3)同一化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K12NO2(g)N2O4(g)K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K 3K 3 =K1 K2(4)多重平衡规则：方程式呈相加(或相减)关系，则K呈现相乘(或相除)已知反应如下:FeO(s)+CO(g)
4、Fe(s)+CO2(g)H0其 平 衡 常 数 为：_。已 知 1100，K=0.263。1100时，测得c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应_(填“是”或“否”)处于平衡状态。否利用K可判断反应是否建立平衡状态浓度商 QCK，反应向正方向进行 QCK，反应处于平衡状态QCK，反应向逆方向进行6、平衡常数的应用在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）t70080083010001200K0.60.91.01.7
5、2.6吸热 利用K与T关系判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应6、平衡常数的应用在749K反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达平衡时，K=2.60，计算当CO、H2O(g)的起始浓度都为 2.0 mol/L时达平衡后CO的转化率解：设CO的转化率为，则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2.0 2.0 0 02.0 2.0 2.0 2.02.0(1-)2.0(1-)2.0 2.0起始浓度mol/L转化浓度mol/L平衡浓度mol/L=62%利用K计算反应物的转化率6、平衡常数的应用以“三段式”进行化学平衡
6、常数的计算起始浓度(mol/L)：a b 0 0转化浓度(mol/L)：mx nx px qx平衡浓度(mol/L)：a-mx b-nx px qxmA+nB pC+qD K=1、450K时一容器中通入氮N2和H2，在一定条件下反应达平衡后，测得C(N2)=3mol/L，C(H2)=9mol/L，C(NH3)=4 mol/L，求K及N2和H2的起始浓度。3 9 4042 65 15解:N2+3H22NH3起始浓度(mol/L)转化浓度(mol/L)平衡浓度(mol/L)2、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系
7、如下表：回答下列问题：(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下反应达到平衡，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为。t70080083010001200K0.60.91.01.72.6BC8303、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O22SO3已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K19，试判断：(1)当SO2转化率为50时，该反应（“是”或“否”）达到平衡状态，若未达到，则反应向（“正”或“逆”）方向进行。(2)达平衡状态时，SO2的转化率为否 正 80%应用 形式和特点 3、K大小只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关1、K与方程式书写形式有关，纯液体和固体不出现在K中4、K值越大，反应物转化率越大，反应越完全2、不同方程式呈相加(或相减)关系，则K间可相乘(或相除)多重平衡规则应用 形式和特点 1、对比平衡常数K与浓度熵Qc大小判断是否达到平衡或反应方向2、研究不同温度下K间关系可判断反应的热效应3、以“三段式”进行化学平衡常数的计算(转化率等)