1、静海一中2017-2018第一学期高二化学（12月）学生学业能力调研考试试卷考生注意：1. 本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（20分）两部分，共100分。2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 S：32知识技能学习能力习惯养成总分内容反应热化学平衡电离平衡学法题卷面整洁100分数53065102-3 第卷 基础题（共80分）一、选择题: （每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项。）1根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是A厨房清洁剂 醋 肥皂 厕所清洁剂B厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂C
2、醋 厕所清洁剂 肥皂 厨房清洁剂D厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂2下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是常温下某CH3COONa溶液的pH8 醋酸能与水以任意比例互溶 等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.1 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比同浓度盐酸弱 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 1mol/L的醋酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应A B C D3.能促使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是A将水加热到100时，水的pH=6 B向水中滴加少
3、量NaHSO4溶液C向水中加入少量NH4Cl D向水中加入少量碳酸氢钠4.分别将下列物质：FeCl3CaONaClCa(HCO3)2Na2SO3K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是A BCD5. 下列离子方程式书写正确的是 A . 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB+H2O H3O+B2B. 硫化钠水解： S2- + 2H2O = H2S+2OH-C. 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-D. 制备氢氧化铁胶体：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+6.一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，20mL 0.01 mo
4、lL1 KCl； 30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液； 40 mL 0.03 molL1 HCl溶液；10 mL蒸馏水； 50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液；则AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是A B C D7某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是A平衡不移动 B平衡向逆反应方向移动C新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 DC的质量分数减小8已知Ksp(AgCl)1.
5、561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为 0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为ACl、Br、CrO42BCrO42、Br、ClCBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl9.下列叙述中与盐类的水解有关的是明矾和FeCl3可作净水剂 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应
6、用橡皮塞，而不用玻璃塞 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.B C. D全有关10. 在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2AB x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。下列说法一定正确的是Ax的值为2BB物质可为固体或液体Ca、b容器中从起始到平衡所需时间相同D平衡时，a容器的体积小于V L11在一恒温、恒容的密闭容器中发生
7、反应A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是A混合气体的压强 B混合气体的平均相对分子质量CA的物质的量浓度 D气体的总物质的量12已知25 时，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010，向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，下列说法中正确的是 A25 时，0.1 molL1 HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀13下列各环境下的离子组合能够大量共存的是A所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO
8、32-、NO3-、Al3+B滴加石蕊试液显红色的溶液：Na+、NO3-、NH4+、K+CpH=1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-D水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+1425时，0.1 mol/L的某一元酸HA溶液中。下列说法正确的是A25时，0.1 mol/L的HA溶液pH=4B将pH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(A)c(OH一)c(H)C将浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则： c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D10mL0.2mol/
9、L HA溶液与10mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，所得20mL溶液中： c(H)c(HA)c(OH)=0.05 mol/L15下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A25 时，向0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(NH)c(SO)c(OH)c(H)B25 时，NaB溶液的pH8，c(Na)-c(B)9.9107 molL1C0.1溶液：D相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是： c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)16常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO
10、3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.c(NH)c(HCO)c(CO)17下表是25C时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是化学式CH3COOHHClOH2CO3Ka1.810-53.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A. 物质的量浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，pH前者比后者大B.向0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=95，此时所得溶液pH=5C.相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大
11、小关系是：c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 2ClO+CO2+ H2O2HClO+CO3218下列图示与对应的叙述相符的是A图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下，0.1000molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：abcD图表示反应4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) H 0，在其他
12、条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率bac19已知下列两种气态物质之间的反应：C2H2(g)H2(g) C2H4(g)2CH4(g) C2H4(g)2H2(g)已知在降低温度式平衡向右移动，式平衡向左移动，则下列三个反应：C(s)2H2(g) = CH4(g) ;HQ1C(s)H2(g)=C2H2(g) ;HQ2C(s)H2(g)=C2H4(g) ;HQ3(Q1、Q2、Q3均为正值)，则“Q值”大小比较正确的是 AQ1Q3Q2 BQ1Q2Q3 CQ2Q1Q3 DQ3Q1Q220下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 mol
13、L1 pHc(H2SO3)c(SO)B10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 1 molL1盐酸混合：c(Cl)c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)C在NaHCO3溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)Dc(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2CO3c(NH4)2SO4c(SO)c(H)c(OH)(2) HCO的水解、电离、水的电离平衡式（略）(3)硫酸 Al33HCO=Al (OH)33CO2(4)略22.（1）106:1 （2）210-10 （3）1:10 9:101 （4）
14、a+b=1423（1）2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）H=-746.5kJmol-1；（2）（3）40% 0.027mol/（Lmin） cd 向左；0.14 24.（1）乙 BDCEAF 滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为红色且半分钟内不变色 计算式略 （4）C25.26. （1）Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO；2.6109mol/L； （2）2CuCl22H2OCu2(OH)2CuCl22HCl2H2O；（主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可）（3）淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；95。附加题答案：1.D2. Al3+3H2O Al(OH)3+3H + SO2MnO2MnSO4 将Fe2氧化为Fe3 2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O 4.7pH8.3 氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙 3.(1)滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀(2)C2AgCrO=Ag2CrO44. (1) 2 MnO4-+ 5 HSO3-+ 1H+ 2 Mn2+ 5 SO42-+ 3 H2O 酸 ， 10.90，16.00； 0.2000 AC (2) 100%