1、元素“位构性”三者之间的关系(提升课时)【学习理解】共45分一、选择题(本题共6小题，每小题5分，共30分)1根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是()A第35号元素的单质在常温常压下是液体B位于第五周期第A族的元素为金属元素C第84号元素的最高化合价是7D第七周期0族元素的原子序数为118【解析】选C。35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A正确；位于第五周期第A族的元素是铷，为金属元素，B正确；氡的原子序数为86，位于周期表中第六周期0族，则第84号元素位于第六周期第A族，其最高价是6价，C错误；根据各周期容纳元素种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为28818183232
2、118，D正确。2(2021南京高一检测)我国科研人员发现了一种由Bi2O22和BiS2Cl2交替堆叠构成的新型超导体Bi3O2S2Cl(已知Bi与P同主族)。下列相关叙述错误的是()APH3比BiH3更稳定BBi3O2S2Cl中Bi显3价C最高价氧化物对应水化物的酸性：ClSDO与S具有相同的最高正价【解析】选D。Bi与P同主族，但是不同周期，根据元素周期表规律，PH3更稳定，故A正确；根据化合价计算，Bi3O2S2Cl中Bi显3价，故B正确；非金属性：ClS，故最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SO4，故C正确；S具有正价，O通常为2价，所以O与S无相同的最高正价，故D错误。【补偿
3、训练】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体B砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体D铍(Be)是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性【解析】选A。因为同族元素从上至下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性也逐渐减弱，硒和硫同属A族，且硒在硫下面，所以硒化氢的稳定性应小于硫化氢，故A错误；因为卤族元素的颜色从上至下依次加深；从上至下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性也越来越弱；卤族元素的银盐具有难溶性，故B正确；因为锶与钙、钡同主族，硫酸钙是一种微溶物，硫
4、酸钡是一种难溶于水和盐酸的物质，所以硫酸锶应具有类似的性质，故C正确；因为铍在金属和非金属的分界线附近，它的氧化物的水化物具有两性，故D正确。3(2021天津市河西区高一检测)天然存在的金属钫(Fr)极微量，其已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()A在已知元素中具有最大的原子半径B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC氧化物对应的水化物是强碱D其单质的熔点比金属钠的熔点低【解析】选B。同主族元素从上到下电子层数增加，则Fr在周期表中具有最大的原子半径，故A正确；在碱金属元素中只有Li生成Li2O，其他元素对应的单质能生成氧化物、过氧化
5、物、超氧化物等，故B错误；Fr在碱金属中元素的金属性最强，对应的氧化物的水化物的碱性极强，故C正确；碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，故Fr单质的熔点比金属钠的熔点低，故D正确。4(2021广州高一检测)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子核外电子总数与X原子次外层的电子数相同；Y所在周期数与族数相同；Z与W同族。下列说法正确的是()A原子半径：ZYXWBY的氧化物的水化物是强碱CZ单质的氧化性比W单质的氧化性强DW的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构【解析】选D。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子核外电子总数与X原子次外层的电子数相同；Z
6、与W同族，则W位于第二周期，X原子的次外层电子数为8，则W为O，Z为S；Y所在周期数与族数相同，其原子序数大于O，则Y为Al；X位于第三周期，结合原子序数可知X为Na或Mg。A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：XYZW，故A错误；B.Y的氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为弱碱，故B错误；C.一般情况下，非金属性越强单质氧化性越强，非金属性OS，则单质的氧化性：ZW，故C错误；D.氧离子、钠离子、镁离子的核外电子总数都是10，具有相同的电子层结构，故D正确。【补偿训练】 周期表中位于如图中A、D位置的两种元素有很多相似的性质，如锂和镁、铍和铝，该
7、规律被称为“对角线规则”。下列说法错误的是()ABCDA.镁条存放可直接接触空气，但锂在实验室存放时不能直接接触空气B铍的氧化物为两性C锂和镁在空气中燃烧均不生成过氧化物D氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应会生成NaBeO2【解析】选D。锂和镁处于对角线，性质相似，锂在实验室存放时不能直接接触空气；镁条接触空气，表面很容易被氧化而形成致密的氧化膜以阻止内部镁继续氧化，镁条存放可直接接触空气，故A正确；氧化铝具有两性，铍和铝处于对角线，性质相似，铍的氧化物为两性，故B正确；锂和镁处于对角线，性质相似，锂和镁在空气中燃烧均不生成过氧化物，故C正确；氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应会生成NaAlO2，铍和铝处于对
8、角线，性质相似，氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应会生成Na2BeO2，故D错误。5如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A.元素的简单离子半径大小：B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：【解析】选C。元素分别为N、O、F、Al、S、Cl。离子半径S2O2Al3，A项错误；非金属性越强，则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性H2OH2S，酸性HClO4H2SO4，B项错误，C项正确；F无正价，D项错误。6(2021嘉兴高一检测)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数
9、的两倍，下列说法不正确的是()YZXWA.X在元素周期表中位于第三周期第A族BWZ2和WZ3均是酸性氧化物CX、W、Z三种元素对应原子的半径依次减小D利用W的含氧酸酸性强于Y的含氧酸酸性，可证明非金属性：WY【解析】选D。W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，说明Z为O，W为S，根据周期表的位置可知，X为Si，Y为N。根据分析，X为硅(Si)，在元素周期表中位于第三周期第A族，A正确；SO2和SO3与碱反应只生成盐和水，均为酸性氧化物，B正确；Si、S同周期且Si在S的左边，同一周期从左到右半径依次减小，O、S同主族，同一主族原子半径从上往下依次增大，故Si、S、O三种元素对应原子的半径依次
10、减小，C正确；没有指明S的含氧酸与N的含氧酸是否为最高价含氧酸，而通过非金属的最高价含氧酸酸性才能比较非金属性的强弱，所以不能证明非金属性WY，D错误。二、非选择题(本题共1小题，共15分)7A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。请回答下列问题：(1)四种元素的元素符号依次是A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_(填元素符号)。(2)试写出四种元素的简单离子以及其结构示意图：A_，B_，C_，D_。它们的离子半径由大到小的顺序是_(
11、填离子符号)。(3)它们最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是_，比较它们酸性和碱性的强弱：_。(4)写出能够生成气态氢化物的化学式：_，其稳定性顺序是_，理由是_。【解析】A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2816，A为S；D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半，所以D原子的核电荷数为(28)220，D为Ca；根据核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为Cl，C为K。S、Cl分别位于第三周期第A族、第A族，K、Ca分别位于第四周期第A族、第A族，故r(K)r(Ca)r(S)r(Cl)。其简单离子的核外电子排布相同，
12、根据“序小径大”可知，r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)。根据元素周期律可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱及气态氢化物的稳定性。答案：(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)Ca2r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2(4)H2S、HClHClH2S非金属性：SNOH，故A项错误；氮元素非金属性弱于氧元素，NH3的热稳定性比H2O的弱，故B项错误；Z、W组成的化合物可以是Na2O或Na2O2，H2O与Na2O2的反应不是化合反应，故C项错误；由X、Y、
13、Z三种元素组成的化合物可以是硝酸、一水合氨、硝酸铵，分别是酸、碱或盐，故D正确。9(2021广州番禺区高一检测)瑞德西韦是抗击新型肺炎的明星潜力药。其由H、C、N、O、P五种元素组成。下列叙述错误的是()A简单的离子半径：P3N3O2B由H、N、O组成的酸中酸性最强的是HNO2C最简单的氢化物的热稳定性：H2ONH3D最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3H3PO4【解析】选B。A.离子半径比较，电子层多的半径大，电子层数相同，核外电子数相同，质子数多的半径小，所以离子半径：P3N3O2，故A正确；B.由H、N、O组成的酸中HNO3的酸性最强，故B错误；C.因非金属性ON，所以气态氢化物的热
14、稳定性：H2ONH3，故C正确；D.因非金属性NP，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4，故D正确。10(2021井冈山高一检测)某化合物由原子序数依次增大的四种短周期主族元素W、X、Y、Z组成。W与其他元素既不在相同周期，也不在相同主族。X的一种核素常用于考古鉴定文物的年代。Z2的电子层结构与氖相同。下列说法错误的是()A简单离子的半径：ZYBW与X、Z均可形成电子数相等的分子CY的最高价氧化物对应的水化物为强酸D简单氢化物的稳定性：ZYX【解析】选A。X的一种核素常用于考古鉴定文物的年代，则X为碳，Z2的电子层结构与氖相同，Z核外有8个电子，Z为氧，W、X、Y、Z原子序数依
15、次增大，则W为氢、Y为氮。具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：YZ，A错误；W与X、Z均可形成电子数相等的分子，例如前者为甲烷分子、后者为水分子，B正确；Y的最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，C正确；同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：ZYX，D正确。11(2021广州荔湾区高一检测)根据如表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22A.E2与B3的核外电子数不可能相等B离子半
16、径大小AD2C最高价氧化物对应水化物的碱性ACD气态氢化物的稳定性DE【解析】选B。短周期元素，由元素的化合价可知，D、E都有2价，但D有6价且原子半径较大，则D为S元素、E为O元素；A、B、C化合价分别为1、3、2，则分别处于A族、A族、A族，C的原子半径小于S，则C为Be元素，原子半径A、B均大于硫，则B为Al元素，且A、B原子半径相差较大，则A为Na，据此结合元素周期律解答。A.B为Al元素，E为O元素，O2与Al3的核外电子数均为10，故A错误；B.核外电子排布相同的离子，原子序数越大离子半径越小，则离子半径大小NaO2，故B正确；C.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越
17、强，金属性：AC，则最高价氧化物对应水化物的碱性AC，故C错误；D.非金属性SO，则气态氢化物的稳定性H2SH2O，即DE，故D错误。【补偿训练】X、Y、Z、R、W五种短周期元素，原子序数依次增加，Y、W同主族，W的原子序数是Y的两倍，W的最外层电子数是R的两倍，R的最外层电子数是Z的三倍，X与其他元素均不在同一周期。下列说法错误的是()A半径比较：ZWYXB非金属性比较：WYC元素最高价氧化物对应的水化物碱性比较：ZRDR的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应【解析】选B。Y、W同主族，W的原子序数是Y的两倍，W是S，Y是O，W的最外层电子数是R的两倍，R是Al，R的最外层电子数是Z的三倍，Z
18、是Na，X与其他元素均不在同一周期，X是H。X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S，H的电子层数最少，半径最小，O、S位于同一主族，同主族半径逐渐增大，故原子半径SO，Na、S位于同一周期，同周期从左到右半径逐渐减小，故原子半径NaS，故原子半径NaSOH，即ZWYX，故A正确；W是S，Y是O，同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性OS，即YW，故B错误；Z是Na，R是Al，金属性NaAl，元素最高价氧化物对应的水化物碱性：ZR，故C正确；R是Al，既能和强酸反应，又能和强碱反应，故D正确。二、非选择题(本题共1小题，共15分)12(2021岳阳高一检测)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20
19、号主族元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：(1)AD四种元素中，原子半径最大的是_(填元素符号)；A和D的最简单氢化物中，沸点较低的是_(填化学式)。(2)元素C在元素周期表中的位置是_，B、C的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式为_。(3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为221，该盐的化学名称为_。它的水溶液与D的氢化物反应可以生成一
20、种有毒气体，反应的离子方程式为_，反应生成1 mol D的单质时，转移电子_mol。【解析】A是地壳中含量最高的元素，A是O；D的氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸，D是Cl；B、C、D均在第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能反应生成盐和水，再根据B、C、D的原子序数依次增大，可推出B是Na，C是Al。因为E和O、Na、Al、Cl元素既不在同一周期也不在同一主族，所以E只能为Ca。(1)由以上分析知，A、B、C、D分别为O、Na、Al、Cl，AD四种元素中，原子半径最大的是Na；A和D的最简单氢化物分别为H2O、HCl，常温下H2O呈液态，HCl呈气态，所以沸点较低的是
21、HCl；(2)元素C为Al，在元素周期表中的位置是第三周期第A族，B、C的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，它们之间发生反应的化学方程式为NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O；(3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为221，则其为Ca(ClO)2，该盐的化学名称为次氯酸钙。它的水溶液与D的氢化物(HCl)发生反应的离子方程式为ClO2HCl=Cl2H2O，反应生成1 mol D的单质时，转移电子1 mol。答案：(1)NaHCl(2)第三周期第A族NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O(3)次氯酸钙ClO2HCl=Cl2H
22、2O1【迁移创新】共20分非选择题(本题共1小题，共20分)13“位置”“结构”和“性质”是我们学习元素周期律的重要思路。(1)我们可以根据原子结构示意图来推测元素在周期表中的位置，以下为X元素的原子结构示意图(未画全)：请写出X元素在周期表中的位置_。(2)反过来，知道了元素的位置关系，我们可以推测元素性质或者元素对应的单质及化合物的性质。四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。则Y和X最高价氧化物对应水化物的酸性更弱的是_(填化学式)。(3)铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的
23、有_。A铬与冷水能发生剧烈反应BCr(OH)3的碱性比NaOH的弱C铬能与稀盐酸发生反应D铬能从氯化亚铁溶液中置换出铁单质(4)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。X、Y、Z、M、W元素分别是_，这五种元素的原子半径大小顺序是_。【解析】(1)该元素有6个电子层，则为第六周期，最外层电子数为8，则为0族元素，所以X元素在周期表中的位置为第六周期0族。(2)根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置
24、可知：Y、Z位于第二周期，M、X位于第三周期，而第三周期中M为金属元素、X为非金属元素，则金属M为Al，X为Si，从而推断出Y为C，Z为N，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以H2SiO3酸性更弱。(3)锌和铁与冷水不反应，则铬与冷水也不反应，A错误；NaOH为强碱，Cr(OH)3的碱性比氢氧化锌弱，为弱碱，则Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱，B正确；铬的金属性比铁强，铬能与稀盐酸发生反应，C正确；铬的金属性大于铁，能从氯化亚铁溶液中置换出铁单质，D正确。(4)X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，则X、Y、Z最外层电子数分别为4、5、6；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL1，则其摩尔质量为0.76 gL122.4 Lmol117 gmol1，可先假设为NH3，则X为C，Y为N，Z为O，M为H，C和O可以形成CO2，符合题意，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，则W为Na。同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径WXYZM即NaCNOH。答案：(1)第六周期第0族(2)H2SiO3(3)A(4)C、N、O、H、NaNaCNOH
