1、影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用(建议用时：40分钟)基础过关练1能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事实是()A滴入酚酞试液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞试液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深C无论Na2SO3是否完全水解，加硫酸都会中和OH，酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A选项错误；氯水既可能中和OH，又可能将酚酞和SO氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，B选项错误；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一
2、定是BaSO3，说明SO没有水解完全，红色褪去，说明c(OH)减小，因为OH与BaCl2不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C选项正确；加入氢氧化钠溶液后，即使不存在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，D选项错误。2(2021宜宾市叙州一中高二月考)水质检验中，测定水的硬度时，用到氨氯化氨(NH3NH4Cl)缓冲溶液，控制溶液在pH10左右。则关于该缓冲溶液的说法不正确的是()A将缓冲溶液加水稀释时，pH一定会减小B将缓冲溶液升温，pH一定没有变化C在缓冲溶液中，水的电离受到抑制D在缓冲溶液中，一定有c(NH)c(Cl)BpH10左右，溶液呈碱性，稀释后碱性减弱，pH一定会减小，A正
3、确；升高温度，溶液中的电离平衡、水解平衡都会受到影响，pH会变化，B错误；在缓冲溶液中，存在氨水的电离平衡和铵根离子的水解平衡，因为缓冲溶液显碱性，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，氨水的电离对水的电离起到抑制作用，所以水的电离受到抑制，C正确；溶液中的电荷守恒c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，溶液显示碱性，所以c(H)c(Cl),D正确。3下列关于盐类水解的说法错误的是()A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解D加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小B盐类
4、水解促进水的电离，A对；NH水解使溶液显酸性，加入HNO3抑制NH水解，C对；加热CH3COONa溶液，CH3COO水解程度增大，c(CH3COO)减小，c(Na)不变，则的值变小，D对。4向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO的浓度变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大ACH3COOH2OCH3COOHOH。加入NH4NO3，NH水解：NHH2ONH3H2OH，H和OH反应，使平衡右移，CH3COO浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，SOH2O
5、HSOOH，水解产生OH，使平衡左移，CH3COO浓度增大，抑制水解；加入FeCl3固体，Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，影响同NH，使CH3COO浓度减小，促进水解。5(2021河北辛集一中高二月考)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH，下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小B水解平衡常数只与温度有关，则稀释溶液，水解平衡常数不变，A错误；通入CO2，OH浓度会减小，平衡向正反应方向移动，B正确；升高温度平衡向正向移动，c(HCO)增大，c(CO)减小，故增大
6、，C错误； NaOH是强碱，加入NaOH固体，溶液的碱性增强，pH增大，D错误。6下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味B铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，H2S有臭味，与水解有关。7下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(O
7、H)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠D本题考查了盐类水解的平衡移动问题。A项，加热平衡右移，碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动的原理可知，向溶液中加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移动，所以D错。8下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B除去MgCl2中的Fe3，可以加入NaOH固体C明矾净水的反应：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HD加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)CA项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3又与
8、NaOH反应生成了Na2CO3，错误；B项，Mg2和Fe3均可与OH反应生成沉淀，且引入了新杂质Na，应用MgO或MgCO3固体，错误；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体，错误。9在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl3溶液：K、Na、SO、AlOD常温下，0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NODA项，H与HSO发生反应而不能大量共存，错误；B项，使pH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件下，NO有强氧化性(相当于HNO3)，可将I氧化，而不能大量共存，错误；C项，Fe3与
9、AlO发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误；D项，0.1 molL1，即c(H)1013 molL1，是碱性溶液，四种离子均可共存，正确。10要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是()A甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的D硝酸铵晶体溶于水吸收热量，不能说明盐水解为吸热反应，A错误；中和反
10、应为放热反应，测定温度隔热要良好，且一水合氨的电离为吸热反应，不能说明盐类水解是吸热的，B错误；醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸钠晶体溶解时吸收热量，不能说明盐类水解是吸热的，C错误；醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度水解平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，即水解反应为吸热反应，D正确。拓展培优练11(2021福建州三中高二月考)测定0.1 molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，产生白色沉淀多。下列说法错误的是()ANa2SO
11、3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOHB的pH与不同，是由于SO浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等CNa2SO3属于强碱弱酸盐，SO存在水解平衡：SOH2OHSOOH、HSOH2OH2SO3OH，A项正确；取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，与温度相同，与对比，SO浓度减小，溶液中c(OH)降低，的pH小于，即的pH与不同，是由于SO浓度减小造成的，B项正确；盐类水解为吸热过程，的过程，升高温度SO水解平衡正向移动，c(SO)减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度
12、对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；Kw只与温度有关，与温度相同，Kw值相等，D项正确。12(2021辽宁省实验中学东戴河分校月考)已知：FeCl4(H2O)2为黄色，下列实验所得结论不正确的是()0.1 mol/LFe2(SO4)3溶液酸化的0.1 mol/LFe2(SO4)3溶液酸化的0.1 mol/LFe2(SO4)3溶液0.1 mol/LFeCl3溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深注：加热为微热，忽略体积变化。A实验中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄
13、色原因是Fe3水解产生了少量Fe(OH)3B实验中，酸化对Fe3水解的影响程度大于温度的影响C实验中，存在可逆反应： Fe3 4Cl 2H2O FeCl4(H2O)2D实验，可证明升高温度，Fe3水解平衡正向移动D加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是Fe3水解产生了少量Fe(OH)3,A项正确；由Fe33H2OFe(OH)33H可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，氢离子抑制水解，则实验中酸化对Fe3水解的影响程度大于温度的影响，B项正确；加入NaCl后，溶液立即变为黄色，发生Fe34Cl2H2OFeCl4(H2O)2，FeCl4(H2O)2为黄色
14、，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，C项正确；由实验可知，中存在Fe34Cl2H2OFeCl4(H2O)2，升高温度平衡正向移动，溶液颜色变深，不能证明温度对Fe3水解平衡的影响，D项错误。13已知25 时0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出的大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.
15、1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填编号)，然后测定溶液的pH。(已知25 时，NH3H2O的Kb1.8105，CH3COOH的Ka1.8105)A固体CH3COOKB固体CH3COONH4C气体NH3D固体NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析(1)由NH3H2O的Kb与CH3COOH的Ka可知，二者电离程度相同，所以CH3COONH4应呈中性，所以CH3COONH4是最好的选择。答案乙(1)B(2)乙(甲)增大(不变)14(情境素养题)久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小
16、组为研究溶液中Fe2被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2被O2氧化的影响，并测定了Fe2氧化率随时间变化的关系，结果如图。回答下列问题：(1)写出Fe2水解的离子方程式_；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是_。(2)在酸性条件下，Fe2被O2氧化的反应方程式为4Fe2O24H4Fe32H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是_(填字母)。aFe2转化为Fe3的趋势很大bFe2转化为Fe3的速率很大c该反应进行得很完全d酸性条件下Fe2不会被氧化(3)结合图像
17、分析不同pH对Fe2被O2氧化的反应发生了怎样的影响_。(4)研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制FeSO4溶液的正确做法是_。(5)用K2Cr2O7标准溶液测定溶液中Fe2浓度，从而计算Fe2的氧化率。反应如下：6Fe2Cr2O14H2Cr36Fe37H2O。若取20 mL待测溶液，用0.020 0 molL1KCr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50 mL，则溶液中c(Fe2)_molL1。解析(1)Fe2在溶液中水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为Fe22H2OFe(OH)22H，要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是向溶液中滴加少
18、量稀硫酸，增大溶液中氢离子浓度，使水解平衡逆向进行。(2)已知常温下4H4Fe2O24Fe32H2O的平衡常数很大，说明Fe2转化为Fe3的趋势很大，a正确；根据图像可知，Fe2转化为Fe3的速率与溶液pH有关，pH4.7时反应速率较小，b错误；该反应为可逆反应，平衡常数很大，反应进行的很完全，c正确；根据图像可知，酸性条件下Fe2的氧化速率较小，但仍然会被氧化，d错误。(3)根据图像可知，溶液pH越大，亚铁离子被氧化的曲线斜率越大，说明pH越大氧化率越大。(4)氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强，为了防止亚铁离子被氧化，配制FeSO4溶液时需要加入少量铁粉；为了防止亚铁离子水解，还需要加入少量硫酸，即配制FeSO4溶液的方法是：加入少量的硫酸和铁粉等。(5)若取20 mL待测溶液，用0.020 0 molL1KCr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50 mL，n(KCr2O7)0.020 0 molL116.50103 L3.3104 mol，根据反应可知，n(Fe2)6n(KCr2O7)3.3104 mol61.98103 mol，则溶液中c(Fe2)1.98103 mol0.02 L0.099 molL1。答案(1)Fe22H2OFe(OH)22H向溶液中滴加少量稀硫酸(2)ac(3)pH越大氧化率越大(4)向其中加入少量的硫酸和铁粉等(5)0.099