1、第21课离子反应 主备人：王旭 审核人：吴恒青 预学等级： 【学习目标】.1了解电解质、强电解质、离子反应的概念； 2.能正确书写简单的离子反应方程式。【学习重点】1.掌握强、弱电解质的概念 2.书写离子方程式【学习过程】【预 学 案】.1.请按照要求填空：（1）常见的强酸有 常见的强碱有 常见的弱酸有 常见的弱碱有 （2）强电解质和弱电解质电解质强电解质弱电解质定义物质种类电离程度溶质存在形式（3）请写一写上（1）中这些强电解质和弱电解质的电离方程式 2.离子反应(1)离子反应的概念：在 中，有 的化学反应。(2)离子反应发生的条件 (3)背诵酸碱盐的溶解性口诀钾钠铵硝皆可溶 ，氯化物中银不
2、溶 ，硫酸盐不溶铅和钡 ，硫酸钙银是微溶，碳酸盐只溶钾钠铵，酸多溶、碱少溶 ，碱中只溶钾钠铵钡。3.离子反应方程式的书写步骤（一般只有溶液中的离子反应才能写离子方程式）以碳酸钠溶液和硫酸溶液的反应为例书写 （1） （2） （3） （4） 第21课离子反应【探 究 案】重难点探究： 4.溶液的导电能力与什么有关？强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？5.物质在水溶液中若全部电离那么它的实际存在形式就是离子，写离子方程式时需将其拆成离子，哪些类别的物质在水中能全部电离，需将其拆开来？6.书写离子方程式（1）CuSO4KOH （2）CuCl2+NaOH （3）盐酸与氢氧化钠： （4
3、）硫酸与氢氧化钾： (5) NH4Cl+ NaOH（反应条件：加热） 7.书写离子方程式（1）Na2CO3溶液与CH3COOH溶液 （2）氨水（NH3H2O）与盐酸中和生成氯化铵和水 （3）工业电解饱和食盐水制氯气： （4）Na2O + HCl （5）CaCO3与盐酸 8.微溶物Ca（OH）2在离子方程式中拆不拆成离子？如氯气和石灰乳制漂白粉，澄清石灰水检验CO29.CO2与少量NaOH、CO2与过量NaOH的离子方程式该如何书写？【检 测 案】 10.下列关于强、弱电解质的叙述，错误的是 .A. 强电解质在溶液里完全电离，弱电解质在溶液里不完全电离B. 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，
4、导电能力弱的电解质是弱电解质 C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D. 纯的强电解质在液态，有的导电，有的不导电11.下列溶液的导电能力最强的是 A. 0.1molL-1的氨水 B. 0.1molL-1的醋酸50mlC. 0.05molL-1 盐酸的50ml D. 0.05molL-1的硫酸50ml12下列离子方程式书写正确的是A.把碳酸钡加入稀硫酸中： BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O B.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO322H+=CO2H2Ow.w.w.k. s.5.uC.向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2OD.硫酸铜与烧碱反应：CuSO42OH-=Cu(OH)2SO4213.书写离子方程式（1）Cl2+NaOH （2）实验室加热二氧化锰和浓盐酸制氯气： （3）Na+H2O （4）Cl2+H2O （5）Ca(ClO)2+ 稀盐酸 （6）少量澄清石灰水与氢氧化钠溶液 14.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 AH+、Cl、Ba2+、ClO- BAg+、I、K+、NO3 CK+、OH、Cl、Na+ DFe3+、Cl、NO3、Na+15.碳酸氢钠既可与氢氧化钠反应，也可与盐酸反应，请分别写出离子方程式
