1、吉林省通榆县第一中学2021届高三化学上学期第五次月考试题注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第卷（选择题共126分）一、选择题（本大题共21小题，第118题只有一项符合要求，第1921题有多项符合要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分，共126分）7. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石粉末，同时获得一种化合物，该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度
2、评价为“稻草变黄金”。同学们对此成果的过程和物质有下列一些理解，你认为不正确的是A. 金刚石是天然存在的最硬的物质B. 另一种化合物为NaClC. 纳米级金刚石粉末属于胶体D. 这个反应属于氧化还原反应8. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A. 该过程中可得到化工产品B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的C. 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD. 图中涉及的反应之一为9. 下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A在溶液中滴加酸化的浅绿色变黄色具有氧化性B向淀粉溶
3、液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入银氨溶液溶液无银镜出现不能判断是否水解C焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰的颜色呈黄色该样品中含有钠元素，一定不含钾元素D向盛溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中溶液先变红后褪色，最后有白色沉淀非金属性：A. AB. BC. CD. D10. 有以下六种饱和溶液；和NaCl，分别持续通入，最终不会得到沉淀或析出晶体的是A. B. C. D. 11. 下列说法正确的是 A. 烷烃的通式为，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐减小B. 和互为同分异构体C. 丙烷的比例模型为D. 分子式为和分子式为的烷
4、烃的一氯代物的数目可能相同12.恒温恒压下，在起始容积为的密闭容器中发生反应：反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是（ ）A. 容器内气体密度不变，标志着反应已达到平衡状态B. 内，用C表示的平均反应速率为C. 时，A的物质的量浓度为D. 反应达到平衡后充入少量氦气不参与反应，正反应速率减小，逆反应速率增大13. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是 A. 原子半径：B. X与Z形成的化合物会抑制水的电离C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
5、D. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能反应26.（14分)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化： 。回答下列问题： 钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为：_。 工业上设计将中的、杂质除去并回收得到的流程如下：请回答下列问题： 步骤所得废渣的成分是_写化学式，操作I的名称_。 步骤、的变化过程表示为下式R表示，HA表示有机萃取剂：水层有机层有机层水层中萃取时必须加入适量碱，其原因是_。中X试剂为写化学式_。 的离子方程式为_。27.（14分)已知：能与反应；NO和均能与酸性溶液反应生成和。用下图所示装置略去夹持仪器可
6、制得少量亚硝酸钠。、D的仪器名称是_，D的作用是_。通NO前，需先通一段时间，目的是_。中主要反应的离子方程式为_。常温下，测得实验前后装置C的质量差值为，则制得的为_g。和都有较强的氧化性，为探究与反应的产物，提出如下假设：假设氧化；假设氧化。甲同学设计如图所示实验装置：请回答下列问题：单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是_。待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装
7、_可供选择的试剂：碱石灰、浓硫酸、饱和氯化钠溶液；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃，得到结论：假设ii正确。请作出正确判断，写出和反应的化学方程式：_。28.（15分)I.为探究铁腐蚀的保护方法，某同学按下图连接好装置并往Fe电极区滴入2滴黄色铁氰化钾溶液。电压计指针发生偏转，是因为Zn、Fe和经过酸化的NaCl溶液构成_。铁电极上的现象是_，溶液中_填“有”或“无”蓝色的沉淀生成，说明_。某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数数值，其实验方案的要点为：用直流电源电解溶液，所用仪器如下图所示。在电流强度为，通电时
8、间为后，精确测得电极上析出铜的质量为。试回答：连接这些仪器的正确顺序为用图中标注仪器接线柱的英文字母表示：E接_，C接_，_接F。写出B电极上发生的电极反应式：_；G试管中淀粉KI溶液变化的现象为_，相应的离子方程式是_。为精确测定电极上析出的铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是_。选填下列操作步骤的编号 称量电解前电极质量 刮下电解后电极上的铜并清洗 用蒸馏水清洗电解后的电极 低温烘干电极后称量 低温烘干刮下的铜后称量 再次低温烘干后称量至恒重(4)已知电子的电量为。试列出阿伏加德罗常数的计算式：_。35.【化学选修3：】（15分)N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业
9、生产中有着广泛应用。请回答下列问题：第一电离能：N_填“”或“”，下同，电负性：S_Cl。的沸点比高的原因是_；属于_填“极性”或“非极性”分子，1mol含有的键为_mol。的空间构型是_，的中心原子的杂化方式为_。与互为等电子体的微粒有_任写两种。与Cl形成化合物的晶胞如图所示。该晶体的化学式为_。已知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为acm，且恰好为体对角线的，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度为_只写计算式。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分)由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下部分反应略去试剂和条件：已知：回答下列问题：的分子式是_，A的化学名称是_。反应的类型是_
10、。的结构简式是_。F中含有的官能团的名称是_。与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_。设计和两步反应的共同目的是_。化合物X是H的同分异构体，X遇溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为，写出1种符合要求的X的结构简式_。已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物的合成路线其他试剂任选。化学答案和解析7.【答案】C【解析】解：天然存在的最硬的物质是金刚石，故A正确；B.由分析可知方程式为，则另一种化合物是NaCl，故B正确；C.纳米级金刚石粉末不能透过半透膜，故C错误；D.
11、发生，反应中Na、C元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故D正确。8.【答案】C根据工艺流程所示可知，该工艺中溶液吸收生成和，该反应的化学方程式为，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸，由工艺流程可知，该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫；所以正确的为ABD，错误为C。9【答案】BA.酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，由现象不能说明具有氧化性，故A错误；B.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下，水解后没有加碱至碱性，不能发生银镜反应，则不能判断是否水解，故B正确；C.观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知，样品中含有钠元素，不能确定是否含钾元素
12、，故C错误；D.生成硅酸沉淀，盐酸的酸性大于硅酸，但盐酸为无氧酸，则不能比较Cl、Si的非金属性，故D错误；10.【答案】A先确定二氧化碳和这些溶液中的溶质是否反应，若反应，再根据反应后的生成物的溶解性确定选项。盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙溶液不反应，最终没有沉淀析出，故正确；将二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当二氧化碳过量时，又会溶解，故最终无沉淀生成，故正确；碳酸是弱酸，硅酸是更弱的酸，所以二氧化碳和硅酸钠能反应生成硅酸，硅酸是不溶于水的物质，所以最终有沉淀析出，故错误；碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所
13、以该溶液中会有碳酸氢钠析出，故错误；向中通入二氧化碳后会生成沉淀，由于的酸性弱于碳酸，不能溶于碳酸，故当二氧化碳过量时，也不溶解，故最终有沉淀析出，故错误；和NaCl的饱和溶液中通入，反应发生，会生成析出，故错误。11.【答案】DA.烷烃的通式为，C元素的质量分数为，则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A错误；B.和的名称均为甲基丁烷，分子式和结构都相同，属于同一种物质，故B错误；C.为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故C错误；D.分子式为即的一氯代物只有1种，有3种同分异构体，其中的一氯代物只有1种，故D正确。12.【答案】B本题考查化学平衡的计算，化学反应速率的计算，根据表中
14、数据，正确利用三段式计算是解题的关键，难度不大。【解答】A.恒容的密闭容器，气体的质量、体积均不变，密度始终不变，不能判断平衡状态，故A错误；B.发生的反应为： 起始 0 转化 内，生成的C的物质的量为，则用C表示的平均反应速率为，故B正确；C.5min时，A的物质的量浓度为，故C错误；D.反应达到平衡后充入少量氦气不参与反应，各物质的浓度不变，则正逆反应速率不变，故D错误。13.【答案】D短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物，X带有1个正电荷，则X为Na；W只能组成1个共价键，则W为F元素；结合化合价
15、可知，结合F的化合价为，可知Y元素的化合价为价，则Y只能为Al；四种元素原子最外层电子数之和为17，Z最外层电子数为，则Z为S元素，据此解答。A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：，故A错误；B.X与Z形成的化合物为硫化钠，硫离子水解促进了水的电离，故B错误；C.非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，根据元素周期律，非金属性：，气态氢化物的热稳定性：，故C错误；D.根据分析，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、，由于是两性氢氧化物，既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，故三者可以两两相互反应，故D正确；故选D。26.【答案】 ；过滤 加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率； 27. 【答案】I.球形干燥管 防止水蒸气进入C装置 排出装置中的空气 (4) （5）防止倒吸 （6） 浓硫酸 ; 28.【答案】I.原电池；有气泡冒出；（3）无；没有产生或铁电极得到了保护；A；B；变蓝色；。35.【答案】；分子间存在氢键，而分子间没有氢键；非极性；2；平面正三角形；、；36.；甲苯；取代反应；羧基、羟基保护酚羟基防止酚羟基被氧化或