1、河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第九次周练化学试卷一、选择题1下列离子反应不能发生的是（）AKCl+NaOHNaCl+KOHBAgNO3+NaClAgCl+NaNO3CNa2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOHDZn+CuSO4ZnSO4+Cu2下列离子方程式中书写正确的是（）A氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3+H2OB碳酸钙和盐酸反应：C硫酸溶液和氢氧化钡溶液：D硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+Cl=AgCl3下列化学方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是（）A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBBa（OH）2+2HCl=BaCl2+2
2、H2OCCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2ODKOH+HCl=KCl+H2O4下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ANa+、Al3+、Cl、SO42BCu2+、Cl、NO3、OHCCa2+、Na+、CO32、NO3DH+、SO42、NO3、OH5下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（）AK+、Mg2+、Cl、HCO3BK+、Cu2+、SO42、Na+CNH4+、CO32、NO3、Na+DNH4+、Cl、HCO3、K+6能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸7如果
3、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3三种溶液，则该试剂为（）ANaOH溶液BBaCl2溶液C稀H2SO4DAgNO3溶液8某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+B加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42D某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl9铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示图中两圆相交部分（A、B、C、D）表
4、示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（）AOH+HClH2O+ClBCa（OH）2+Cu2+Ca2+Cu（OH）2CFe+Cu2+Cu+Fe2+DFe+2H+Fe3+H210某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是（）A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2H+ZnZn2+H2D中发生的反应不是离子反应二、非选择题11某河道两旁有甲、乙两厂它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3 六种离子（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的
5、三种离子是、（2）乙厂的废水中含有另外三种离子如果加一定量（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的（填写金属元素符号）（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀经过滤后的废水主要含12某溶液有Cl、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式（1）CO稀硝酸（2）SO产生白色沉淀 （3）Cl产生白色沉淀13（ 1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：，离子方程式：，（2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：，离子方程式：；（3）稀硝酸和KOH溶液混合，现象：，离子方程式：（4）上述三个
6、反应均属于反应（填基本反应类型），反应发生的条件的不同点是第一个生成，第二个生成，第三个生成；相同点是14A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有D盐的溶液呈蓝色（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，A盐溶液有沉淀产生，B盐溶液有无色无味气体逸出根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：A；B；C；D河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一上学期第九次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列离子反应不能发生的是
7、（）AKCl+NaOHNaCl+KOHBAgNO3+NaClAgCl+NaNO3CNa2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOHDZn+CuSO4ZnSO4+Cu考点：离子反应发生的条件 专题：离子反应专题分析：根据复分解反应的条件反应中生成沉淀、气体、水可知，反应能发生，金属性较强的可置换出金属性差的，以此来解答解答：解：B、C中均生成沉淀，可发生复分解反应，D为金属的置换反应，金属性ZnCu，可发生；只有A中生成物没有沉淀、气体、水等，不符合复分解反应的条件，则不能发生，故选A点评：本题考查复分解反应发生的条件及置换反应，为基础性习题，把握物质的溶解性、金属活泼性为解答的关键，侧重分析
8、与应用能力的考查，题目较简单2下列离子方程式中书写正确的是（）A氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3+H2OB碳酸钙和盐酸反应：C硫酸溶液和氢氧化钡溶液：D硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+Cl=AgCl考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A、不是氧化还原反应，生成的产物是亚铁离子，不是铁离子；B、碳酸钙是难溶物，应该写成化学式，不能写成离子形式；C、反应还原弱电解质水生成，不能漏掉；D、阳离子和氯离子生成氯化银沉淀解答：解：A、生成的产物应该是亚铁离子，正确离子方程式是：FeO+2H+=Fe2+H2O，故A错误；B、碳酸钙是难溶物，应该写成化学式，正确的离子方程式是：Ca
9、CO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故B错误；C、漏掉了弱电解质水，正确的离子方程式是：SO42+2H+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故C错误；D、硝酸银和氯化钠反应的离子方程式是：Ag+Cl=AgCl，故D正确；故选D点评：本题考查了离子方程式的书写，注意不要漏项、难溶物、弱电解质写成化学式，本题难度不大3下列化学方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是（）A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBBa（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OCCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2ODKOH+HCl=KCl+H2O考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析
10、：H+OH=H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应解答：解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确故选C点评：本题考查学生离子反应的实质是代表一类化学反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大4下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ANa+、Al3+、Cl、SO42BCu2+、Cl、NO3、OHCCa2+、Na+、CO32、NO3DH+、SO42、N
11、O3、OH考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：ANa+、Al3+、Cl、SO42离子之间不会发生任何反应，可以共存；B氢氧根离子与铜离子反应生成难溶物氢氧化铜；C钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；D氢离子与氢氧根离子反应生成水解答：解：ANa+、Al3+、Cl、SO42之间不满足离子反应发生条件，在溶液中可以大量共存，故A正确；BCu2+、OH之间发生反应Cu2+2OH=Cu（OH）2，生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCa2+、CO32反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误；DH+、OH之间反应H+OH=H2O，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选
12、A点评：本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力5下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（）AK+、Mg2+、Cl、HCO3BK+、Cu2+、SO42、Na+CNH4+、CO32、NO3、Na+DNH4+、Cl、HCO3、K+考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：根据
13、离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，再结合加入OH有沉淀生成，加入H+有气体生成来解答解答：解：A该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH有氢氧化镁沉淀生成，加入H+有二氧化碳气体生成，故A选；B该组离子之间不反应，可大量共存，但加H+没有气体生成，故B不选；C该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH没有沉淀生成，故C不选；D该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH没有沉淀生成，故D不选；故选A点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意与酸、碱的反应，题目难度不大6能够用来鉴别BaCl2、NaCl、N
14、a2CO3三种物质的试剂是（）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：物质检验鉴别题分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故
15、D错误故选B点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别7如果只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3三种溶液，则该试剂为（）ANaOH溶液BBaCl2溶液C稀H2SO4DAgNO3溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：物质检验鉴别题分析：阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断解答：解：ANa2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3三种溶液分别与NaOH混合的现象为：无现象、白色沉淀、先
16、生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，可鉴别，故A选；BNa2SO4、Al2（SO4）3均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B不选；C三者均与稀硫酸不反应，现象相同，不能鉴别，故C不选；D三者物质均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选A点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大8某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+B加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶
17、液变浑浊，则一定有CO32C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42D某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 专题：物质检验鉴别题分析：A使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则原溶液中一定存在铵根离子；B该气体为二氧化碳，原溶液中可能存在碳酸氢根离子，不一定存在碳酸根离子；C该白色沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡，原溶液中可能含有银离子；D盐酸中有氯离子，影响了离子的检验，应该使用硝酸酸化解答：解：A加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定有NH4+
18、，故A正确；B加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定有CO32，故B错误；C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42，故C错误；D某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，盐酸中的氯离子影响了氯离子的检验，无法确定原溶液中是否含有Cl，应该使用稀硝酸酸化，故D错误；故选A点评：本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确在进行离子检验时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性9铁、稀盐酸、澄清石灰水
19、、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是（）AOH+HClH2O+ClBCa（OH）2+Cu2+Ca2+Cu（OH）2CFe+Cu2+Cu+Fe2+DFe+2H+Fe3+H2考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：离子方程式的常见错误有：反应原理错误、化学式拆分错误、前后离子电荷不守恒、前后元素的原子个数不守恒等，据此此进行逐一检查A、盐酸和澄清石灰水都是强电解质；B、氢氧化钙溶液中氢氧化钙完全电离；C、铁置换铜发生置换反应；D、铁和盐酸反应生成亚铁离子；解答：解：A、稀盐酸和石灰
20、水发生中和反应，反应的离子方程式应为：H+OH=H2O，故A错误；B、氯化铜和石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式应为：Cu2+2OH=Cu（OH）2，故B错误；C、铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故C正确；D、铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故D错误；故选C点评：本题难度不大，离子方程式的书写及正误判断是一个常考点，也是重点，平时必须总结常见的错误，并加以强化训练10某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无
21、色气体放出以下结论正确的是（）A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2H+ZnZn2+H2D中发生的反应不是离子反应考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：物质检验鉴别题分析：A酸和NaOH反应生成水，无明显现象，溶液为无色；B反应生成硫酸钡沉淀；C发生Zn+2HCl=ZnCl2+H2，单质在离子反应中保留化学式；D中有离子参加反应解答：解：A酸和NaOH反应生成水，无明显现象，溶液为无色，但发生了复分解反应，故A错误；B反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液为蓝色，白色沉淀为硫酸钡，故B错误；C发生Zn+2HCl=ZnCl2+H2，单质在离子反应中保
22、留化学式，则离子反应为2H+ZnZn2+H2，故C正确；D中有离子参加反应，则属于离子反应，故D错误；故选C点评：本题以实验形式考查离子反应，为高频考点，把握离子反应中现象与反应原理为解答的关键，侧重复分解反应、金属与酸置换反应的考查，题目难度不大二、非选择题11某河道两旁有甲、乙两厂它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3 六种离子（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是K+、C1、OH（2）乙厂的废水中含有另外三种离子如果加一定量铁（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的Ag（填写金属元素符号）（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混
23、合，可以使废水中的Ag+、Fe3+、Cl、OH（填写离子符号）转化为沉淀经过滤后的废水主要含KNO3考点：离子共存问题；氧化还原反应 分析：（1）如果甲厂废水明显显碱性，说明溶液中含有大量OH，则和氢氧根离子反应的微粒不能存在；（2）乙中含有的离子为Ag+、Fe3+、NO3，铁具有还原性，能和铁离子、银离子反应；（3）甲、乙中离子之间发生反应，过滤后废水中后可溶性离子解答：解：（1）如果甲厂废水明显显碱性，说明溶液中含有大量OH，则和氢氧根离子反应的微粒不能存在，Ag+、Fe3+都和氢氧根离子反应，所以不能共存，则溶液中存在K+、C1、OH，故答案为：K+、C1、OH；（2）根据（1）知，乙中
24、含有的离子为Ag+、Fe3+、NO3，铁具有还原性，能和铁离子、银离子反应，且Fe和银离子发生置换反应，则可以回收其中的Ag，故答案为：铁粉；Ag；（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，反应离子方程式为：Ag+Cl=AgCl、Fe3+3OH=Fe（OH）3，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl、OH等，经过滤后的废水主要KNO3，可作化肥，故答案为：Ag+、Fe3+、Cl、OH；KNO3点评：本题考查离子共存，明确物质共存条件及物质性质是解本题关键，根据溶液酸碱性确定存在的离子，题目难度中等12某溶液有Cl、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成
25、下列实验设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式（1）CO稀硝酸无色气泡CO32+2H+=H2O+CO2（2）SO硝酸钡产生白色沉淀Ba2+SO42=BaSO4 （3）Cl硝酸银产生白色沉淀Ag+Cl=AgCl考点：常见阴离子的检验 专题：物质检验鉴别题；离子反应专题分析：用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，检验Cl可以使用银离子，检验SO42离子可以使用钡离子，检验CO3 2离子可以使用氢离子，而银离子和钡离子都可以与碳酸根离子结合成沉淀，所以需先检验CO3 2离子，此时可以加入稀硝酸；检验氯离子所用的银离子可以与硫酸根离
26、子结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验硫酸根离子，此时可以加入硝酸钡，最后检验氯离子，可以加入硝酸银，注意检验离子时其他离子的干扰作用，据此进行解答解答：解：检验Cl可以使用银离子，检验SO42离子可以使用钡离子，检验CO3 2离子可以使用氢离子，检验时需要排除干扰离子，应该先检验CO3 2离子，然后检验SO42，最后检验Cl，（1）需先检验CO32离子，此时可以加入稀硝酸，会产生无色气泡，反应的离子方程式为：CO32+2H+=H2O+CO2，故答案为：无色气泡；CO32+2H+=H2O+CO2；（2）检验SO42离子可以用含有Ba2+的盐或者是氢氧化钡，反应现象为产生白色沉淀，反应的离子方程
27、式为：Ba2+SO42=BaSO4，故答案为：硝酸钡；Ba2+SO42=BaSO4；（3）检验Cl离子可以使用Ag+，选用硝酸银溶液，反应会生成白色沉淀，反应的离子方程式为：Ag+Cl=AgCl，故答案为：硝酸银；Ag+Cl=AgCl点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，如本题中检验硫酸根离子时不能加入氯化钡，否则干扰下一步氯离子的检验13（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：生成蓝色的沉淀，离子方程式：Cu2+2OH=Cu（OH）2，（2）向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：生成
28、无色无味的气体，离子方程式：HCO3+H+=H2O+CO2；（3）稀硝酸和KOH溶液混合，现象：无明显现象，离子方程式：H+OH=H2O（4）上述三个反应均属于复分解反应（填基本反应类型），反应发生的条件的不同点是第一个生成沉淀，第二个生成气体和水，第三个生成水；相同点是离子浓度的减小考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：（1）发生复分解反应，生成难溶的氢氧化铜；（2）强酸制弱酸，生成无色无味的气体；（3）酸和碱中和，生成可溶性的盐的反应；（4）离子反应发生的条件是复分解，氧化还原，形成络合物解答：解：（1）CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，发生复分解反应，生成难溶的氢氧化铜，故答案
29、为：生成蓝色的沉淀；Cu2+2OH=Cu（OH）2；（2）强酸制弱酸，生成无色无味的气体，反应为：HCO3+H+=H2O+CO2，故答案为：生成无色无味的气体；HCO3+H+=H2O+CO2；（3）酸和碱中和，生成可溶性的盐和水的反应，故答案为：无明显现象；H+OH=H2O；（4）以上三个离子反应的类型都是复分解，第一个生成难溶物，第二个生成易挥发性的物质，第三个生成弱电解质，三者相同点都是离子浓度的减小，故答案为：复分解；沉淀；气体和水；水；离子浓度的减小点评：本题考查离子反应发生的条件，可能因复分解导致离子浓度的减小，也可能因氧化还原导致离子浓度的减小14A、B、C、D四种可溶性盐，它们的
30、阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有D盐的溶液呈蓝色（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，A盐溶液有沉淀产生，B盐溶液有无色无味气体逸出根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：AAgNO3；BNa2CO3；CBaCl2；DCuSO4考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计 专题：物质检验鉴别题分析：给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定如Ba2+不能和SO42、
31、CO32结合，而只能和NO3、Cl；Ag+不能和SO42、Cl、CO32三种离子结合，而只能和NO3结合，则一定是BaCl2、AgNO3Cu2+不能和CO32结合，所以为CuSO4；Na+对应CO32为Na2CO3即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3解答：解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42、CO32结合，而只能和NO3、Cl；Ag+不能和SO42、Cl、CO32三种离子结合，而只能和NO3结合，则一定是BaCl2、AgNO3Cu2+不能和CO32结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32为Na2CO3即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3中由于D盐是蓝色的，所以D为CuSO4；四支试管加入盐酸，A有沉淀，则A溶液为AgNO3；而B生成无色气体，则为二氧化碳，即B为Na2CO3综上所述：A为AgNO3；B为Na2CO3；C为BaCl2；D为CuSO4；故答案为：AgNO3；Na2CO3；BaCl2；CuSO4点评：本题考查了离子性质的应用，离子共存的判断，物质性质的分析应用，阴阳离子的特征反应现象是判断的依据和解题关键