1、二氧化硫的性质和应用【基础达标】(40分钟70分)一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)1中医文化博大精深，令人惊叹。中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列有关硫单质说法中错误的是()A硫是一种淡黄色的固体B试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的还原性D硫在空气中燃烧生成二氧化硫，发出淡蓝色火焰【解析】选C。硫是一种黄色或淡黄色固体，A正确；硫溶于二硫化碳，B正确；硫与铁反应时，硫得电子作氧化剂，反应产物为FeS，表现了硫的氧化性，C错误；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，发出淡蓝色火焰，D正确。
2、【易错提醒】(1)不论氧气是否过量，硫在氧气或空气中燃烧都只能生成SO2，不能生成SO3。(2)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，氯气与变价金属反应时生成高价态金属氯化物，反应产物均与反应物的用量无关，故氧化性：Cl2S。2下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是()ASO2Cl22H2O=H2SO42HClBSO2Ca(OH)2=CaSO3H2OC2SO2O22SO3DSO22H2S=3S2H2O【解析】选B。SO2与碱反应是酸性氧化物的性质。【补偿训练】CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应该是()A甲为NaOH溶液
3、，乙为浓H2SO4B甲为浓H2SO4，乙为NaOH溶液C甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓H2SO4D甲为浓H2SO4，乙为饱和Na2CO3溶液【解析】选C。要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH反应，所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用浓H2SO4干燥，C正确。3下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果
4、更好【解析】选B。SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，SO2不能使石蕊试液褪色，A错误；能使品红溶液褪色的不仅仅是SO2，B正确；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同，错误；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力，D错误。【方法规律】漂白剂的区别类型原理举例特点备注氧化型将有机色质氧化为无色物质HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久无选择性加合型与有机色质“化合”成无色物质SO2可逆、不持久有选择性吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素4有学生为了证明SO
5、2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是()A该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO22NaOH=Na2SO3H2OC若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3D若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液【解析】选A。能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。A项，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验
6、不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误、D项正确；C项，若SO2是一种酸性氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溶液再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，故C正确。5下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是()甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成ABCD【解析】选B。甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明
7、该气体为还原性气体；再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明该气体为SO2；乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红，说明该气体为酸性气体，而酸性气体不只是SO2，还可能是HCl等；丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色，使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的气体一定是SO2；丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，说明该气体与溴发生氧化还原反应，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明该气体一定是SO2，被溴氧化为SO，SO与Ba2反应产生白色沉淀。【方法规律】(1)因SO2造成的褪色现象分类归纳SO2(2)SO2的检验将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色后的品红溶液加
8、热又恢复红色，则一定为SO2气体。6. (教材二次开发原创题)CO2气体中含少量SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是() A先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)B先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)C先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)D先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(1)【解析】选D。从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，A、B错误；再遵循先除杂后干燥
9、的原则，亚硫酸的酸性大于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥CO2气体选用浓硫酸，D正确。【补偿训练】下列说法中正确的是()ASO2通入品红溶液中褪色的原理与Cl2通入溴水中褪色的原理相同B.SO3通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4CSO2使溴水褪色与氯化亚铁溶液使KMnO4溶液褪色的原理相同DSO2与Ca(OH)2、NaHCO3均不发生化学反应【解析】选C。SO2通入品红溶液中褪色的原理与Cl2通入溴水中褪色的原理不同，A错误；SO3溶于水生成硫酸，只得到BaSO4沉淀，B错误；SO2使溴水褪色是因为SO2和Br2发生了氧
10、化还原反应(SO2Br22H2O=2HBrH2SO4)，氯化亚铁使KMnO4溶液褪色也是发生了氧化还原反应，C正确；SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均能发生化学反应，D错误。7(2021黄冈高一检测)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是()ABaSO4BFeSCBaSO3DS【解析】选A。因为Fe3具有较强的氧化性，在酸性条件下可将SO2氧化，所得沉淀为BaSO4。8.葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离的SO2计算)，方案如下：向B中加入300.00 mL葡萄酒和
11、适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2溶液完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.279 6 g，则该葡萄酒中SO2的含量为() A0.256 gL1B0.04 gL1C0.24 gL1 D0.076 8 gL1【解析】选A。 向B中加入300.00 mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出，逸出的SO2与C中的H2O2完全反应，H2O2具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应方程式为SO2H2O2=H2SO4，除去C中过量的H2O2后，将C中液体移至小烧杯
12、中，向烧杯内逐滴加入BaCl2至沉淀量不再增加，发生反应的方程式为H2SO4 BaCl2=BaSO42HCl，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.279 6 g，此固体为BaSO4。根据信息进行计算：SO2H2SO4BaSO464 233m(SO2) 0.279 6 gm(SO2)0.076 8 g则该葡萄酒中SO2的含量0.256 gL1。二、非选择题(本题包括2小题，共30分)9(14分)某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。.将此气体通入氯水后溶液变得无色透明(已知H2SCl2=S2HCl，2H2SSO2=3S2H2O)。.将得到的溶液分为两
13、份：其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。请回答：(1)气体A中肯定含有的气体是_。(2)气体A中肯定不存在的气体是_，理由是_。(3)气体A中不一定存在的气体是_。【解析】氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，根据SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，说明气体中一定有SO2，因为2H2SSO2=3S2H2O，一定无H2S；向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明有SO2气体；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有HCl，因为氯水中存在Cl，
14、且SO2与Cl2、H2O反应也生成了HCl。答案：(1)SO2(2)H2SH2S与SO2不共存、H2S能被Cl2氧化成S，使溶液变浑浊(3)CO2、HCl10(16分)向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_，原因是_。(2)沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：_。(4)生成2.33 g沉淀B，需消耗标
15、准状况下的Cl2_mL。【解析】加入NaOH溶液发生的反应为Ba2SO22OH=BaSO3H2O；通入Cl2发生的反应为Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H。由方程式：BaSO4 Cl2 233 g 22.4 L 2.33 g V(Cl2)故V(Cl2)224 mL。答案：(1)不反应弱酸不能制强酸(2)BaSO3能(3)Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H(4)224【能力进阶】(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)11对于反应：3S6KOH2K2SK2SO33H2O，下列说法中不正确的是()A硫既是氧化剂又是还原剂B反应中共转移8 mo
16、l电子C还原剂和氧化剂的质量比是12D根据该反应可用热的强碱溶液洗去试管内壁上的硫单质【解析】选B。反应中硫元素的化合价发生如下变化：3S6KOH2K2S得2e2K2S失4eO33H2O硫元素由02、4价，故S既是氧化剂又是还原剂，还原剂和氧化剂的质量比是12，A正确、B错误、C正确；该反应生成可溶于水的盐，故可用热的强碱溶液洗去试管内壁上的硫单质，D正确。12(2021仓山高一检测)某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是()A.取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性B装置A中比较理想的反应物质是Na2SO3固体
17、和质量分数为1%的硫酸C装置B溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；装置C产生白色沉淀的原因为：BaCl2SO2H2OBaSO32HClD关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好【解析】选D。氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的漂白性，A错误；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸，B错误；C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，C错误；检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到C
18、中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，D正确。二、非选择题(本题包括1小题，共18分)13(2021泰安高一检测)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：_。(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2S
19、O4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？_。请简要说明两点理由：_；_。【解析】(1)Na2O2与SO2反应的化学方程式为2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。(2)检验Na2SO3可利用强酸制弱酸的反应原理，再将生成的SO2通入品红溶液，若褪色则有SO2生成，原固体中含有Na2SO3。(3)检验Na2SO4时，需排除Na2SO3的干扰，因为Na2SO3易被氧化成Na2SO4。中学阶段常见的能将SO氧化为SO的有HNO3、O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4等。Na2O2氧化性很强，也能将SO氧化为SO。答案：(1)2Na2O22SO2=2Na2SO3O2(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体(3)不合理稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子
