1、三、温度对化学反应速率的影响范托夫规律：对于在溶液中发生的反应，温度每升高10K,反应速率增加到2-4倍联想.质疑：通过必修的学习，你己知道温度可以影响化学反应的速率，温度与化学反应速率之间是否也存在一定的规律呢？三、温度对化学反应速率的影响 对于反应MNP，如果温度每升高10，速率增加为原来的3倍。在10时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40完成反应的10%需要的时间为（）A.2min B.3minC.6min D.9min A100101 TTaVV小组交流研讨教材P59表2-3-3,联系化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系式,分析表中提供的数据思考:范托夫经验规则是否普遍
2、适用?温度对化学反应速率有怎样的影响?范托夫经验规则与表中提供的数据相矛盾,这说明此规则适用范围有限,只能对一些反应的化学反应速率做粗略估计温度越高,反应速率常数越大,化学反应速率越快升高相同温度,对不同化学反应的反应速率的影响程度一样吗?温度对不同化学反应的反应速率的影响程度不一样,K 反应速率常数A 比例常数e 自然对数的底R 摩尔气体常量阿仑尼乌斯公式RTEaAek阿仑尼乌斯工作照Ea 活化能 活化能单位:Jmol-1kJmol-1 当Ea0时,升高温度,反应速率常数增大,化学反应速率随之增大 由阿仑尼乌斯公式可知,Ea值越大,改变温度对反应速率的影响程度就越大,这就是升高相同温度时不同
3、化学反应的速率增加的倍数不同的原因RTEaAek阿仑尼乌斯公式2.活化能(Ea)能发生化学反应的分子必须是吸收能量后形成的活化分子,而活化能是普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量 活化能越高,反应越进行,反应速率常数越.AB+CHEaA BCA+BC难小Ea反应进程能量1、解释“在28时，鲜牛奶4小时后变质，但在冰箱中，鲜牛奶48小时候后变质”的原因学以致用温度降低，使牛奶变质的速率减慢小组交流研讨分析教材P62表2-3-5所列出的数据信息,并根据表中数据讨论:概念：能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质 催化剂通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能来提高化学反应速率
4、（以氯催化臭氧分解历程为例分析）催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率，但能缩短达到平恒的时间。催化剂具有选择性，催化活性受 影响较大四、催化剂对化学反应速率的影响思考一催化剂对化学反应速率有怎样的影响?催化剂对化学反应速率常数是否有影响?思考二实验与其他因素相比,催化剂对化学反应速率影响程度如何?为什么?温度思考二实验与其他因素相比,催化剂对化学反应速率影响程度如何?为什么?由于催化剂参与反应改变反应历程，因此可以较大幅度地降低反应的活化能，从而能有效地提高化学反应速率能量化学反应速率.概念 公式 单位 计算.外界条件对化学反应速率的影响(1)浓度对化学反应速率的影响(2)压强
5、对化学反应速率的影响(3)温度对化学反应速率的影响(4)催化剂对化学反应速率的影响外界 条件 作用规律实质相关公式注意浓度通常增大反应物浓度可以提高化学反应速率反应速率与反应物浓度关系式不影响反应速率常数，关系式与方程式中系数并无确定的关系温度 温度升高速率常数增大反应速率提高范托夫规则阿仑尼乌斯公式化学反应的活化能越大,温度对化学反应速率的影响越大压强 实质是改变反应物质浓度只对气体参与的化学反应速率产生影响，而对于只涉及液体和固体的反应几乎没有影响催化剂参与反应，改变反应历程降低反应的活化能有效地提高化学反应速率不能改变化学反应的平衡常数，不能改变平衡转化率，能改变化学反应速率常数;具有选择性练习题 1对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+O2 =CO2(s)下列说法中错误的是()A 将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率 B 升高温度可以加快化学反应速率 C 增大压强可以加快化学反应速率 D 增加碳的量可以加快化学反应速率 练习题2 NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2 和 N2，对此反应有关的叙述中不正确的是()A降低压强能加快化学反应速率 B使用适当催化剂可以加快化学反应速率 C升高温度可以加快化学反应速率 D改变压强对化学反应速率没有影响
