1、考点规范练15元素周期表元素周期律(时间:45分钟满分:100分)考点规范练第30页一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015湖北八市联考)下列关于元素周期表中元素分布的描述,正确的是()A.周期表中的主族都有非金属元素B.周期表中的主族都有金属元素C.周期表中的金属元素都位于长周期D.周期表中的非金属元素都位于主族和0族答案:D解析:周期表中第A族无非金属元素,第A族无金属元素,A、B错误;周期表中的金属元素不一定都位于长周期,例如Li位于第二周期,属于短周期,C错误;根据周期表中元素的特点,非金属元素都位于主族和0族,D正确。2.(20
2、15上海化学,4)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱导学号25730353答案:B解析:单质的氧化性越强,说明对应元素的非金属性越强,A项不符合题意;单质的沸点与晶体类型有关,与对应元素的非金属性无关,B项符合题意;单质与氢气化合的难易程度可以比较对应元素的非金属性强弱,C项不符合题意;最高价氧化物对应的水化物酸性越强,说明对应元素的非金属性越强,D项不符合题意。3.(2015海南化学,2)下列离子中半径最大的是()A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-答案:C解析:4种离子的
3、核外电子排布相同,核电荷数大的,离子半径反而小,故选C项。4.(2015安徽合肥模拟)下列物质性质排列顺序正确的是()热稳定性:H2OHFH2S还原性:HIHBrHCl熔沸点:AsH3PH3NH3酸性:HNO3H2CO3HClOA.B.C.D.答案:B解析:非金属性:FOS,则热稳定性:HFH2OH2S,错误;非金属性:ClBrI,则还原性:HClHBrH2CO3HClO,正确。5.(2015陕西西安八校联考)已知34Se、35Br位于同一周期,根据元素在周期表中的位置,判断下列说法正确的是()A.离子还原性:Cl-Br-B.气态氢化物的稳定性:H2SH2SeC.原子半径:ClBrSeD.酸性
4、:H2SeO4HBrO4HClO4导学号25730354答案:B解析:A项,同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,对应单质的氧化性逐渐减弱,则对应离子的还原性逐渐增强;B项,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,其对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱;C项,同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体元素除外)、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大;D项,元素的非金属性越强其对应最高价含氧酸的酸性就越强,则高氯酸的酸性最强。6.五种短周期元素的某些性质如下表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。元素代号XWYZQ原子半径(10-12 m)37646670154主要化合价+1-1-2+5、-
5、3+1下列说法正确的是()A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B.Z与X之间形成的化合物具有还原性C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物,其晶体一定是分子晶体D.Y与W形成的化合物中,Y显负价答案:B解析:根据“只有W、Y、Z为同周期元素”及五种元素的主要化合价和原子半径,不难推出X、W、Y、Z、Q依次为H、F、O、N、Na。由Q与Y形成的化合物Na2O2中既有离子键,又有共价键,A错;Z与X之间形成的化合物NH3具有还原性,B正确;由X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定是分子晶体,如NH4NO3为离子晶体,C错;Y与W形成的化合物OF2中,Y(氧)显+2价,D错。7.(2015山西太原高三阶
6、段检测)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比Y原子的多1,W与X同主族。下列说法正确的是()A.原子半径:YZWB.阳离子的氧化性:YZC.离子半径:XYZXYZ;D项,氢氧化钠和氢氧化镁不能反应。8.(2015河南郑州高三第一次质检)X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素,已知X、Y、Z是同周期的相邻元素,M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍,Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是()A.原子半径:MXYZB.对应氢化物的沸点:MZYXC.
7、对应氢化物的稳定性:ZXYMD.XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸导学号25730355答案:A解析:根据提供信息,可以推断X为N,Y为O,Z为F,M为Si。A项,X、Y、Z同周期,原子序数越大,原子半径越小,故原子半径:MXYZ;B项,NH3、H2O、HF分子间能形成氢键,其沸点均比SiH4高;C项,非金属性:ZYXM,故对应氢化物的稳定性:ZYXM;D项,NO2与水反应生成HNO3和NO,SiO2不溶于水,不与水反应。9.(2015贵州贵阳高三适应性检测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为18。X的原子半径比Y的小,Z是地壳中含量最高的元素,W与Z同
8、主族。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)B.简单气态氢化物的热稳定性:ZYC.X2W的沸点高于X2ZD.只含X、Y、W三种元素的化合物,不可能是离子化合物答案:B解析:地壳中含量最高的元素是O(Z),所以W是S,四种元素原子序数依次增大,且同周期主族元素的原子序数越大,半径越小,所以X是H,而四种原子最外层电子数之和是18,所以Y的最外层电子数为5,所以Y是N。A项,原子半径:W(S)Z(O)(同主族)、Y(N)Z(O)(同周期),错误;B项,非金属性:Z(O)Y(N),稳定性:H2ONH3,正确;C项,H2O分子间存在氢键,所以沸点:H2OH2S,错误;D项
9、,(NH4)2S和NH4HS都是离子化合物,错误。10.X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其中X、W的质子数之和为21,由此可知()XYZWA.X位于元素周期表中第2周期第A族B.Y的氢化物(H2Y)不稳定,100 以上即可分解C.Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱D.W的非金属性比Y的非金属性弱答案:D解析:根据题意,X、Y、Z、W应是四种短周期元素,由位置可知,X、Y在第2周期,Z、W在第3周期,设W的原子序数为y,则X的原子序数为y-9,X、W的质子数之和为21,则y+y-9=21,解得y=15,所以W为P,Z为Al,X为C,Y为O。X位于元素周期表中第2周期第A族
10、,故A错误;Y的氢化物(H2Y)为水,水是稳定的,在温度高于100 时还不能分解,故B错误;Z的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,是一种弱碱,故C错误;W为P,Y为O,O的非金属性比P的非金属性强,故D正确。二、非选择题(本题共4个题,共50分)11.(2015江西南昌高考零模)(8分)A、B、C、D、E为原子序数依次递增的5种短周期元素,已知:A、B、C同周期,C、E同主族A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍C与氢元素能组成10电子的X-,D单质是生活中常见的一种金属请回答下列问题:(1)AC2分子的结构式为;(2)写出X-的电子式:;(3)D的某种化合物可用于净水,其净水原理是(用离子方程
11、式表示);(4)将EC2气体通入BaCl2与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液的混合液中,其反应的离子方程式为。答案:(1)OCO(2)OH-(3)Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(4)3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O3BaSO4+2NO+4H+解析:A、B、C、D、E为原子序数依次递增的5种短周期元素,A、B、C同周期,C、E同主族,则A、B、C处于第2周期,E处于第3周期,A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,最外层电子数为4,则A为碳元素;C与氢元素能组成10电子的X-,可推知C为O元素、B为N元素,X-为OH-;则E为S元素;D单质是生活中常见的一种金属,又处于
12、短周期,故D为Al。(1)CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,其结构式为OCO。(2)X-为OH-,电子式为OH-。(3)D的某种化合物可用于净水,该化合物为明矾,溶液中铝离子发生水解:Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,得到氢氧化铝胶体,可以吸附水中的悬浮物质,起净水作用。(4)将SO2气体通入BaCl2与硝酸稀溶液的混合液中,硝酸将二氧化硫氧化为硫酸,硝酸被还原为NO,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,其反应的离子方程式为3SO2+3Ba2+2NO3-+2H2O3BaSO4+2NO+4H+。12.(2015陕西西北工业大学附中一模)(16分)A、B、C、D、E、F是
13、周期表中短周期的六种元素,有关性质或结构信息如下表:元素有关性质或结构信息A雷雨天大气中会有A的一种单质生成BB离子与A离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)DD是制造黑火药的一种成分,也可用于杀菌消毒EE与D同周期,且在该周期中原子半径最小FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物(1)A与C以原子个数比为11形成的化合物的电子式为,将0.6 mol该化合物投入到100 mL 3 molL-1 BE3溶液中的离子方程式为。(2)F的氢化物是由(填“极性”或“非极性”)键形成的分子,写出实验室制备该氢化物的化学
14、方程式:。(3)下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。溶液a和b的溶质分别为、(写化学式)。溶液a与固体a反应的离子方程式为。非金属性D(填“大于”或“小于”)E,请从原子结构的角度解释原因:。导学号25730356答案:(1)Na+OO2-Na+2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2、Al3+4OH-AlO2-+2H2O(2)极性2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(3)HClH2S2MnO4-+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O(答案合理即可)小于S的原子半径大于Cl的原子半径,所以得电子的能力比Cl弱解析:由题意,可推出A、B、C、D、E、F分
15、别为O、Al、Na、S、Cl、N。在不加热条件下制Cl2,所用试剂可以是KMnO4固体和浓盐酸。13.(2015北京东城一模)(11分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。(1)T的原子结构示意图是。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是。(2)与W同主族的某元素,其氢化物分子中含有18个电子,该分子中存在的共价键的类型是。(3)元素的非金属性:Q(填“强于”或“弱于”)W,结合方程式简述其原因是。(4)甲是R的氧化物,通常状况下呈红棕色。现有一试管甲,欲使其全部转化为R元素最高价氧化物对应的水化物,实验步骤为:将盛有甲的试管倒扣在水槽
16、中,。答案:(1)+132832Al2O34Al+3O2(2)极性键和非极性键(3)弱于CO32-+H2OHCO3-+OH-,碳酸根水解,而硫酸根不发生水解(答案合理即可)(4)向试管中缓缓通入足量氧气解析:由题意,首先可确定T为Al;再依据图示,确定Q、R、W分别为C、N、S。与W同主族的某元素,其含有18个电子的氢化物为H2O2,含极性键和非极性键。比较C和S的非金属性时,可从酸根是否水解分析,也可从硫酸与碳酸钠或碳酸氢钠的反应方程式进行分析。呈红棕色的R的氧化物为NO2,若将其完全转化为HNO3,发生的反应为:4NO2+O2+2H2O4HNO3。14.(2015河南八市统考)(15分)A
17、、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大,D、C元素在元素周期表中位置相邻,在一定条件下,B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物,C的单质和D的单质化合可得丁,戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,下图为相互转化关系。请回答下列问题:(1)下面是元素周期表的一部分,请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。(2)写出实验室制取A的单质的离子反应方程式:。(3)戊的分子式为。B与D形成的原子个数比为21的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式:。(4)A的单质与丙常温下发生反应生
18、成甲与D的单质,该反应的化学方程式为。(5)8 g E的单质在A的单质中充分燃烧放出热量Q kJ,写出该反应的热化学方程式:(热量是在常温下测定的)。(6)实验室配制庚溶液的实验方法是。答案:(1)(2)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(3)HClOHNHNHH(4)3Cl2+2NH3N2+6HCl(5)2Fe(s)+3Cl2(g)2FeCl3(s)H=-14Q kJmol-1(6)向盐酸中加入适量的FeCl2晶体,搅拌溶解,然后加水稀释,并加入少许铁粉解析:本题主要考查了元素周期表与元素周期律等知识,意在考查学生综合分析问题的能力。由B的单质可以分别和C、D的单质化合形成10
19、电子分子知B是氢元素,结合五种元素原子序数关系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O,乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。结合框图转化关系中A的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知A是氯元素、乙是H2O、甲是HCl、戊是HClO,C是氧元素。则D是氮元素,丙是NH3,丁是NO,E是铁元素,己是FeCl3,庚是FeCl2。(2)实验室通常用浓盐酸与MnO2在加热条件下反应来制备氯气。(3)D是氮元素,则相应的化合物是N2H4。(4)氯气与NH3发生置换反应生成HCl与N2。(5)根据题意可知1 mol铁在Cl2中充分燃烧生成FeCl3放出的热量为7Q kJ,据此可写出热化学方程式。7