1、第 4 课时 物质的分散系 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.了解胶体是一种常见的分散系。3.了解电解质和非电解质的概念。4.能写出强酸、强碱和盐的电离方程式。自主学习新知全解分散系及其分类1分散系(1)概念：由_分散到_中形成的混合体系。(2)组成和类别：分散系由_和_组成，属于混合物。一种或几种物质另一种物质分散质分散剂2分散系的分类(1)依据：分散质粒子直径的大小。(2)类别。3胶体的性质(1)丁达尔效应。现 象：一 束 光 束 通 过 胶 体 时，在 垂 直 于 光 线 的 方 向 上 看 到_的现象。应用：用于鉴别_。(2)吸附性：胶体具有极强的吸附性，如 Al(OH)3
2、和 Fe(OH)3胶体可用于净水。微点拨胶体粒子在适当的条件下相互结合成直径大于 107 m 的颗粒而沉降下来。一条光亮的通路胶体和溶液自我诊断判断下列说法正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液。()(2)雾属于胶体，在阳光的光束照射时可观察到丁达尔效应。()(3)胶体比溶液和浊液都稳定。()(4)丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别。()(5)明矾可作净水剂是明矾中的铝离子(Al3)与 H2O 作用形成了 Al(OH)3胶体的缘故。()电解质和非电解质1定义电解质：在_或_状态下能导电的_。非电解质：无论是在水溶液中还是在熔融状态下均以_存在，而不
3、能导电的化合物。2电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生_的过程称为电离。水溶液中熔融化合物分子形式自由移动的离子3电离方程式：电解质的电离通常用电离方程式表示。例如：H2SO4=_Al2(SO4)3=_Ba(OH)2=_4酸、碱、盐的定义(从电离的角度)(1)酸：电离时生成的阳离子_的化合物叫作酸。酸的电离通式一般为：酸H酸根离子，如 HCl=_，H2SO4=_。Ba22OH全部是HHCl2HSO242Al33SO242HSO24(2)碱：电离时生成的阴离子_的化合物叫作碱。碱 的 电 离 通 式 一 般 为：碱 金 属 离 子(或 NH4)OH，如NaOH=_。(3)盐：电离时生成金
4、属阳离子(或 NH4)和_的化合物叫作盐。盐的电离通式一般为：盐金属阳离子(或 NH4)酸根阴离子。全部是OH酸根阴离子NaOH微点拨电解质和非电解质均为化合物。自我诊断(1)NaCl 溶液和金属铜都能导电，NaCl 溶液和铜都是电解质吗？(2)纯 H2SO4在熔融状态下不导电，H2SO4是非电解质吗？(3)NaHSO4溶于水时能电离出 H，NaHSO4属于酸吗？答案：(1)电解质的研究对象是化合物，NaCl 溶液是混合物，所以不是电解质，NaCl 是电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。(2)H2SO4在水溶液里可以导电，因此 H2SO4是电解质。(3)NaHSO4溶于水时电离出的
5、阳离子除 H外，还有 Na，不符合酸的定义，属于酸式盐。合作探究课堂讲练物质的分散系典例 1(2015苏州高一检测)AlCl3溶液、Al(OH)3胶体和 Al(OH)3浊液是重要的分散系。下列叙述中不正确的是()AAl(OH)3 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10 9107mB光线透过三种分散系时，只有胶体可发生丁达尔效应C用平行光照射三种分散系时，产生的现象相同DAl(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的解析：只有胶体能产生丁达尔效应，AlCl3 溶液和 Al(OH)3 浊液不会产生丁达尔效应，Al(OH)3胶体能产生丁达尔效应，三者的现象不同。答案：C
6、思考感悟 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子大小1 nm1100 nm100 nm100 nm分散质粒子结构分子、离子少量分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的液体小液滴特点均一透明多数均一透明，较稳定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层稳定性稳定介稳性不稳定 不稳定能否透过滤纸能能不能不能能否透过半透膜能不能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉溶液泥水、石灰乳涂料、油漆变式训练 1(2014沈阳四校联考)下列叙述与胶体无关的是()A鸡蛋白溶液中分散质的微粒直径在 109107 m 之间B当日光从窗隙射入
7、暗室时，可观察到一束光线C明矾KAl(SO4)212H2O可用作净水剂D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀解析：由 A 项可知鸡蛋白溶液属于胶体；由 B 项可知暗室里的空气能产生丁达尔效应；C项，明矾电离出的 Al3水解产生 Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮物、异味及色素后形成沉淀而净水；D 项发生反应：Fe33OH=Fe(OH)3，形成悬浊液，与胶体无关。答案：D电解质和非电解质典例 2(2015广州高一检测)下列叙述中正确的是()A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质BSO3的水溶液能导电，所以 SO3是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DA
8、gCl 的水溶液不导电，所以 AgCl 不是电解质解析：固体氯化钠在熔融状态或水溶液中能因自身电离出自由移动的离子而导电，所以 NaCl 是电解质，选项 A 错误；SO3能导电，是因为 SO3和水反应生成 H2SO4，H2SO4电离出自由移动的离子而导电，所以说 H2SO4是电解质，而 SO3不是电解质，属于非电解质，选项 B 错误；AgCl 的水溶液不导电，是因为 AgCl 在水中不溶解，所以其水溶液不导电，但是在熔融状态下，AgCl 能导电，所以说 AgCl 是电解质，选项 D 错误。答案：C思考感悟 1.电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶
9、液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3碱：NaOH、NH3H2O盐：NaCl、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH42.电离方程式的书写(1)离子所带电荷数等于它对应的化合价数值，离子所带电荷的正负取决于化合价的正负。(2)原子团不能拆开，例如 Ax(ROn)y=xAyyROxn。(3)要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。变式训练 2(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。液态
10、HCl_，_。熔融状态下的 NaCl_，_。高温熔化后的单质铁_，_。固体 KOH_，_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。HCl：_；KOH：_；NH4NO3：_；KAl(SO4)2：_。解析：(1)HCl 是酸，在液态时不电离，NaCl 在熔融状态可以电离，KOH 在固态时不电离，Fe 是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。答案：(1)不能 HCl 是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离能 能电离出 Na和 Cl不能 Fe 是单质不能 电解质在固态时不电离(2)HCl=HClKOH=KOHNH4NO3=NH4NO3KAl(SO4)2=KAl32SO24 谢谢观看！