1、第2课时电能转化为化学能1通过对电解氯化铜溶液的实验探究，认识电能转化为化学能的装置。2初步认识电解反应原理。(重难点)3能根据原电池、电解池的构成条件识别原电池、电解池。(重点)4了解电解原理的应用。电 解 原 理基础初探1电解池阳极连接电源的_极，发生_反应阴极连接电源的_极，发生_反应定义：将_能转化为_能的装置离子移向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极电子移向：电子流入阴极，电子流出阳极电流方向：电流流入阳极，流出阴极2实例电解电解饱和食盐水、电解水、电解Al2O3的化学方程式分别为2NaCl2H2O2NaOHCl2H2、2H2O2H2O2、2Al2O34Al3O2。探究升华思考探究1根
2、据相关知识，完成下表的填空。【提示】淀粉碘化钾红色固体析出黄绿色变蓝Cu22e=Cu2Cl2e=Cl2CuCl2CuCl2Cu2移向阴极，Cl移向阳极电能转化为化学能2实验中CuCl2溶液中通电前离子如何运动？通电后离子如何运动？【提示】通电前离子自由运动，通电后离子发生了定向移动。3若该电解装置的阳极材料是铜，则阳极反应是怎样的？【提示】若阳极材料为铜，铜属于活性电极，则铜自身失电子，阳极反应为Cu2e=Cu2。认知升华1电解原理2电极产物的判断3书写电极反应式的一般步骤(1)分清阴、阳极，看阳极是否是活性电极参与反应。(2)分析电解质溶液的全部离子，包括水电离出的H和OH。(3)根据阴、阳
3、离子放电顺序，分别写出两极上的电极反应式(若阳极为活性电极则不必考虑阴离子放电)。(4)合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。题组冲关题组1电解原理1如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 ()【导学号：31792061】Aa为负极、b为正极Bd为阳极、c为阴极Cd极反应为Cu22e=CuD电解过程中，氯离子浓度不变【解析】电流从电源的正极流出，故a为电源的正极，b为电源的负极，与电源正极相连的c为阳极，与电源负极相连的d为阴极。在电解过程中，因Cu2是阳离子，移向阴极(d)，在阴极放电析出Cu，所以d电极质量增加；Cl是阴离子，移向
4、阳极(c)，在阳极放电生成Cl2，会导致溶液中氯离子浓度降低。【答案】C2如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn2H=Zn2H2，下列说法错误的是()Aa，b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解池溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液为稀硫酸【解析】A项，根据方程式可知，锌失去电子，氢离子得到电子，如果是原电池，则锌作负极，正极一定不能是锌。如果是电解池，则锌是阳极，电解质是硫酸即可，但此时阴极可以是锌，所以a，b可能是同种材料的电极，A错误；B项，该装置可能是电解池，此时锌是阳极，电解池溶液可以是稀盐酸，B正确；C项，根据以上分
5、析可知该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸，C正确；D项，根据以上分析可知该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，D正确。【答案】A3下列叙述中不正确的是()A电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气C用碳棒做电极电解氯化铜溶液，一段时间后阴极的质量增加D原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极【解析】电解池中电子的移动方向为：电源负极阴极，阳极电源正极。【答案】D题组2电极反应的书写4按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：(1)A、B两个装置中，属于原电池的是_(填标号)。(2)A池中，铜极为_极，发生
6、_反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_。(3)B池中，左边C是_极，电极反应式为_，总反应式为_。(4)B池中当阴极产生6.4 g铜时，阳极放出_ g气体。【解析】(1)A装置无外接电源符合原电池的构成条件，B装置中有直流电源是电解池。(2)Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极。(3)B池中左边C与直流电源正极相连是阳极，不是金属材料活性电极，按放电顺序是Cl放电。(4)根据电路中转移电子数守恒计算。【答案】(1)A(2)正还原2H2e=H2(3)阳2Cl2e=Cl2CuCl2CuCl2(4)7.1电 解 原 理 的 应 用探究升华思考探究图1是电解饱和食盐水的装置。图2为在铁钥匙的
7、表面镀上一层铜的装置。图1 图2问题思考：1根据图1，判断阴阳两极的产物。【提示】阴极产物是氢气，阳极产物是氯气。2分析图2中阴阳两极的产物。如果两电极上的材料互换，能在铁钥匙的表面镀上一层铜吗？为什么？【提示】图2中阴极产物是铜，阳极是铜单质失电子变成铜离子。如果两电极材料互换，则不能在铁钥匙的表面镀上一层铜。3如果把图2中的电解质溶液换成CuCl2溶液，还能在铁钥匙的表面镀上一层铜吗？请总结电镀池的构成条件。【提示】可以。电镀池的构成条件：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。认知升华1电解的应用(1)电解饱和食盐水制NaOH、Cl2、H2原理(2)制备Na
8、、Mg、Al、Cl2等活泼的金属和非金属单质制取钠：2NaCl(熔融)2NaCl2。制取铝：2Al2O3(熔融)4Al3O2。(3)电解精炼铜(4)电镀：铁片上镀Cu，铁片作阴极，纯Cu作阳极，CuSO4溶液作电镀液。2原电池与电解池比较内容原电池电解池能量转化化学能电能电能化学能形成条件活动性不同的两电极(连接)；电解质溶液(电极插入其中并与电极发生反应)；形成闭合回路两电极连接直流电源；两电极插入电解质溶液；形成闭合回路电极负极：较活泼金属，发生氧化反应；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属)，发生还原反应阴极：与电源负极相连，发生还原反应；电子流向负极导线正极负极阴极，阳极正极阴、阳离子
9、移向阴离子负极阳离子正极阴离子阳极阳离子阴极题组冲关题组1电解的应用1下列叙述中错误的是 ()A电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C电解精炼铜时，电解池里的阳极材料发生氧化反应D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气【解析】在电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应，所以A正确；原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，因此B错误；电解精炼铜时，电解池里的阳极材料发生氧化反应，所以C正确；电解饱和食盐水时，阴极反应为2H2e=H2，阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气，所以D正确。【答案】B2根据下图装置，回答下
10、列问题。若在铁片上镀银，则a材料为_b材料为_；a，b的电极反应式分别为_，_。【答案】铁片银Age=AgAge=Ag题组2原电池和电解池的比较3下列叙述中，正确的是()电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化AB C D【解析】电解池是将电能转变为化学能的装置，错误；原电池是将化学能转变成电能的装置，错误；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电实质为电解过程，伴随化学变化，正确；不能自发进行的氧化还原反应，通过电
11、解的原理有可能实现，正确；电镀过程相当于金属的“迁移”，为电解过程，属于化学变化，错误。【答案】B4关于如图所示各装置的叙述中正确的是() 【导学号：31792062】A装置是原电池，总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2B装置中，铁作负极，电极反应式为Fe3e=Fe2C装置中c为阳极，d为阴极D若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液【解析】装置中，Fe为负极，Cu为正极，总反应式为Fe2Fe3=3Fe2，负极反应为Fe2e=Fe2，故A、B项错；据装置的电流方向可知c极为阳极，d极为阴极，故c极应为粗铜，C项正确，D项错。【答案】C【规律方法】原电池、电解池的判断(1)若无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件判断。(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则是电解池。(3)若是多池串联且无外加电源，则其中只有1个是原电池其余为电解池。一般情况下电极金属性相差最大的为原电池。