1、硫、氮和可持续发展综合检测(本专题复习)1B 除去CO2气体中混存的少量SO2气体，可选用的试剂有（ ）A酸性KMnO4溶液 B P2O5 C饱和小苏打溶液 D石灰水2B 实验室用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是（ ）A三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗的铜的物质的量是：途径（3）途径（1）途径（2）D所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）途径（2）途径（3）3B 向200 mL 1.0 mol/L的稀硝酸溶液中放入3.84 g铜片，使其充
2、分反应。（1）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ （2）反应后NO的物质的量浓度是多少？ （3）使溶液中Cu2+完全沉淀为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2 mol/L的NaOH溶液多少毫升？4B 在NO2与水反应中（ ）A氮元素的化合价不发生变化 BNO2只是氧化剂CNO2只是还原剂 DNO2既是氧化剂又是还原剂5B 在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O的反应中，被还原的硫与被氧化的硫物质的量之比（ ）A. 2:1 B. 1:2 C. 3:1 D. 1:36B 下列事实或现象，反映了浓硫酸的哪些性质？填空回答：（1）工业上可用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸_；（2）浓
3、硫酸长时间敞口放置，质量增加_；（3）铜片在加热条件能溶解于浓硫酸中_；（4）浓硫酸可干燥H2、O2、CO2、SO2等气体不能干燥H2S气体_；（5）木屑、棉花、蔗糖、皮肤等遇浓硫酸碳化变黑_。7B 某硫酸厂周围的空气中含有较多SO2，为了测定空气中SO2的体积分数做了如下实验：取上述标准状况下的空气1 L（内含N2、O2、SO2、CO2），慢慢通过足量溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗净，干燥后称重为0.233 g。请回答：（1）通入足量溴水的目的是_，写出反应的离子方程式_ 。（2）加入过量的BaCl2溶液的目的是_，写出反应的离子方程式_。（3）过
4、滤后，若在滤液中加K2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明_ 。（4）用蒸馏水洗涤沉淀23次，若在洗液中加入AgNO3溶液，无沉淀出现，说明_。（5） 试计算空气中SO2的体积分数。硫、氮和可持续发展综合检测(本专题复习)1AC 2AD 3（1）0.2 mol/L；（2）0.8 mol/L；（3） 800 mL。 4D 5A6（1）强氧化性；（2）吸水性；（3）氧化性及酸性；（4）吸水性及氧化性；（5）脱水性。7（1）过量溴水将混合气中SO2氧化；Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO（2）将SO完全沉淀；Ba2+SO=BaSO4（3）说明滤液中仍有Ba2+，进而说明原溶液中的SO沉淀完全。（4）BaSO4白色沉淀表面的HCl已经洗涤干净。（5）2.24%期末串讲(上)1B 2B 3D 4A 5C 6C 7氧化性：KMnO4 MnO2 O2 8A 9A 10D 11A 12AC 13C 14D 期末串讲(下)1D 2AB 3C 4A 5B 6C 7向盐酸中滴加碳酸钠，迅速产生气泡；向碳酸钠中滴加盐酸，需滴加一会儿后才产生气泡。8C 9AB
