1、河北省南宫一中2015届高三理科小实验班第十一次周测理科综合化学试题相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Al 27 N 14 P 31 、选择题（每小题6分，共42分）7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是A.超级病菌NDMl几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适 宜的物质B. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D. 绿色化学的核心
2、是应用化学原理对环境污染进行治理8.下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B. 用量筒量取20 mL 0.5000 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL配制成0.1000 mol L1H2SO4溶液C. 实验室用图2所示装置制取少量氨气D. 实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
3、B原子半径由小到大的顺序为：X Z Y CY、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2 10. 下列关于有机化合物的性质说法正确的是A棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C乙酸乙酯和油脂互为同系物D甲烷和乙醇均能发生取代反应11.有关右图装置的叙述中，正确的是 A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法 B若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处，保持温度不变，则溶液的pH保持不变 C若X为银棒，Y为硝酸银溶液，开关K
4、置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小 D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动12.已知给煤炭加氢可发生反应： C(s)+2H2（g）CH4（g）。在VL的容器中投入amol碳（足量），同时通入2amolH2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是A. 上述正反应为放热反应B. 在4MPa、1200K时，图中X点C. 在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为D. 工业上维持6MPa1000K而不采用10MPa 1000K，主要是因为前者碳的转化率高13. 实验室里用硫酸厂烧
5、渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4），其过程如下：下列选项正确的是：A过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式是B. 过程中产生的气体会对大气造成污染，可选用下列试剂中的蒸馏水吸收C. 过程中，需要加入的物质名称是稀硫酸D. 过程中的实验操作是蒸发结晶、冷却、过滤、洗涤、非选择题(4个大题 ，共58分)26.（13分）酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖。酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为
6、：工业上它可由乙烯来合成，方法如下：（提示：C=O的加成类似于C=C的加成）（1）乳酸所含的官能团的名称是 。 （2）写出下列转化的化学方程式：A的生成 CH3CHO的生成 C的生成 AB的反应类型为 。27 (16分)工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下： (1)实验操作I的名称为 ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 (填仪器名称)。(2)滤液A中铁元素的存在形式为 (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为 ，检验滤液A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称)。(3)金属E与固体F发生的某一反应可
7、用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 。(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH= 。(5)利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是 (填代号)。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应 c精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小 d粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)28.(16分) 甲醇是一种很
8、好的燃料，工业上用CH4和H2O(g)为原料，通过反应I和II来制备甲醇。请回答下列问题：(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为l00L)，在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) I。CH4的转化率与温度、压强的关系如图所示。已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 图中的P1 P2(填“”或“=”)，100时平衡常数为 。该反应的H 0 (填“”或“=”) 。(2)在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
9、CH3OH(g);H0 。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 (填序号)。 A升高温度实验编号T()n(CO)n(H2)p(MPa)l150130.12n1353350m5B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充人lmolCO和3 mol H2为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了右边的实验设计表中。右表中剩余的实验条件数据：n= ，m= 。b根据反应的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和 5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px= MPa。29.（13分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。
10、探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按右图装置进行制取。A B C D E已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称）；（2）装置C的作用是 ；（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为 。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2
11、晶体。请补充完整操作iii。i. 55蒸发结晶； ii.趁热过滤； iii. ； iv.低于60干燥，得到成品。实验：样品杂质分析与纯度测定（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是 ；a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和c. B中的硫酸钠进入到D装置内（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+ 4I+4H+ 2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶
12、液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。确认滴定终点的现象是 ；所称取的样品中NaClO2的物质的量为 （用含c、V的代数式表示）。 化学参考答案及评分标准、选择题（每小题6分，共42分） 7.A 8.D 9.C 10.D 11.B 12. B 13.A 、非选择题(4个大题 ，共58分)26. （1）羟基、羧基（2分） （2）（方程式各3分） 27.（1）过滤；坩埚 （2分）（2）Fe2 （2分），Cu2Fe3=Cu22Fe2; （2分）硫氰化钾溶液和新制氯水（2分）
13、（3）2AlFe2O32FeAl2O3 （2分） (4) 11. （2分）(5)bc（2分） 将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应（2分）28（1）0.0030mol/L（2分） （2分）(2)B D（2分） 150（2分） 1/3（2分）0.1（2分）29. （1）量筒（1分）（2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）（2分）（3）2ClO2 2NaOH H2O2 2NaClO2 O2 2H2O （2分） （4）NaClO3和NaCl（2分）（5）用45左右的热水洗涤3遍（热水温度高于38，低于60）（1分）（6）a（1分）（7）溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原（2分） cV10-3（2分）