1、1.1.2过滤与蒸发三维目标知识与技能：1.食盐提纯的基本操作2.离子检验过程与方法：初步学会物质的检验、分离和提纯的基本实验技能。情感、态度与价值观：加强对化学实验的体验，获得对实验科学方法的正确认识。教学重点：1.过滤与蒸发操作2.离子的检验方法与检验顺序教学难点：离子的检验教具准备：多媒体课件、投影仪、铁架台、漏斗、烧杯、酒精灯、蒸发皿教学过程【导入新课】师：在我们日常生活中经常会遇到将混合物分离的情况，如淘米是淘去米中的沙子，洗菜是洗去菜上的泥土等。自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来。这节课我们就来学习混合物的分
2、离和提纯的常用方法过滤、蒸发。【推进新课】 师：在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？生：不一定师：同学们说的非常好。我们应该辩证的看待这个问题。 常用的分离和提纯方法有哪些？ 生：过滤；蒸发；结晶；洗气瓶洗气；用酸除去杂质；用H2还原CuO以除去Cu中混有的CuO。 师：这些方法是依据什么性质进行分离和提纯的？ 生：物理性质；溶解性、密度、溶解度；化学性质；有些物质能与酸反应，有些物质能与碱反应；有些物质具有氧化还原性。 师：分离和提纯的方法有多种，在遇到具体问题时，我们要学会选用正确的分离与提纯的方法。下面我们先利用初中学过的方法来提纯粗盐。
3、【多媒体展示】用海水晒盐或用井水、湖水煮盐，得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。 师：如何除去食盐中混有的泥沙？ 生：由于食盐能溶于水而泥沙不溶于水，故可用溶解过滤的方法除去泥沙。 师：在进行过滤操作时，要使用哪些仪器？ 生：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。 师：在进行过滤操作时要注意哪些问题？ 生：滤纸要紧贴漏斗；向漏斗中加入溶液时，要用玻璃棒引流；玻璃棒要靠在三层滤纸处；漏斗下端要紧靠烧杯内壁；滤纸要低于漏斗边缘；溶液要低于滤纸边缘。【多媒体展示】 图1 图2 师：得到的滤液中含有食盐，如何得到食盐晶体？ 生：蒸发所得的滤
4、液。 师：在蒸发操作中要使用哪些仪器？ 生：带铁圈的铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。 师：在蒸发操作中要注意哪些问题？ 生：热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，如果确要立即放在实验台上，要垫上石棉网；在加热至有大量食盐析出时，要改用小火加热；在蒸发过程中要不断搅拌。师：搞清了原理和注意事项后，下面我们就来观察完成这个实验。生： 师：请同学们思考：利用上述方法制得的食盐是不是就是纯净的NaCl？可能还有什么杂质没有除去？生：利用上述方法制得的固体中还含有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等杂质。师：我们如何检验它们呢？生：利用化学反应方法 师：
5、对，我们可利用离子间的特征反应对离子进行检验，如利用生成气体、沉淀、溶液颜色变化等明显的实验现象进行离子的确定。请同学们参考P7“资料卡片”，思考如何检验 。 生：交流讨论。 师：哪位同学来说说如何检验 ？ 生：用稀硝酸酸化的BaCl2溶液。师：为什么要用稀硝酸酸化？生：这是为了排除杂质离子的干扰。 师：除了BaCl2外，还能否选用其他含Ba2+的试剂？ 生：还可以选用Ba(NO3)2溶液。 师：行是行，但同学们别忘了，当用硝酸酸化和加入Ba(NO3)2溶液时，溶液中又引入硝酸根离子。怎么办？ 生：那就用盐酸酸化的BaCl2溶液。 师：利用硫酸根与Ba2+反应生成白色沉淀的现象，我们可以检验出
6、上述食盐中确实含有硫酸根。Na2SO4与BaCl2反应后，除生成BaSO4沉淀外，还生成什么物质？你能利用原子守恒写出这个反应的化学方程式吗？ 生：除生成BaSO4沉淀外还能生成NaCl。Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+2NaCl 师：通过上述简单的溶解、过滤和蒸发操作得到的盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等。利用化学方法，我们也可以检验出上述盐中的其他离子。实际上，在提纯粗盐时，将不溶性杂质过滤后还应进一步除去这些可溶性杂质。请同学们思考如何除去这些可溶性杂质。【多媒体展示】1.化学方法除杂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不损耗样品）、易分（容易分离）、
7、易复原（变化后再回到目标物）。2.除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据“不增”的原则确定加入试剂顺序。3.为将杂质除尽，所加除杂试剂一般应过量。【思考与交流】 生：杂质加入试剂离子离子方程式硫酸盐稀硝酸酸化的BaCl2MgCl2OH-、CaCl2OH-、 师：在上述试样中所含的Ca2+、Mg2+浓度很小，若生成微溶物，不易将它们除去，因此我们最好选用生成完全不溶物的试剂。 生：除去Mg2+可选用NaOH溶液；除去Ca2+可选用Na2CO3溶液。 师：能不能选用KOH溶液呢？生：不能，因为选KOH溶液将引入K+杂质。 师：所选试剂的加入顺序如何？从上述图表可以看
8、出：在除去Ca2+、Mg2+、 的同时又引入了CO32-、OH-,有什么方法将它们除去？ 生：继续加入盐酸。 师：很好，加入盐酸后，可将CO32-与OH-除去，但又会引入H+。谁也不想买来的食盐里混有盐酸吧！ 生：再加些NaOH中和过量的盐酸。 师：这好像是在和面：水多了加些面，面多了加些水。什么时候能正好呢？ 生：NaCl溶液呈中性，盐酸呈酸性，所以加入的盐酸只要使溶液呈中性就可以了。 师：很好，怎样知道溶液呈中性了呢？ 生：测溶液的pH。 师：什么时候测呢？ 生：加入一定量盐酸后不断测溶液的pH。 师：除了上述加入试剂顺序外，还能不能有其他顺序？ 生： 师：这些方案有些是可行的，有些是行不通的。【课堂小结】 这节课我们重点学习了物质分离和提纯的基本操作过滤和蒸发，同时还初步学习了用化学方法检验离子的基本原理和方法。下节课我们将继续学习另外两种分离与提纯方法：蒸馏和萃取。【板书设计】二、混合物的分离和提纯1.过滤和蒸发Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl【课后反思】
