1、模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列有关燃料的说法错误的是()A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【解析】A项中，燃料燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一，正确。B项中，化石燃料完全燃烧时产生的气体有CO2、SO2等，会造成大气污染，错误。C项中，液化石油气的主要成分是丙烷等含碳原子数目较少的烃，燃油的主要成分是含碳原子数目较多的烃，液化石油气燃烧更充分，可减少大气污染，正确。D项中，燃料不完全燃烧产生的CO是造成
2、大气污染的主要污染物之一。【答案】B2关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是() 【导学号：30032070】A非金属元素间形成的化学键都是共价键B第三周期主族元素的最高正价等于它所处的族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似【解析】铵盐中全部是非金属元素，可以形成离子键，A错误；第三周期的元素都有最高正价，B正确；Li是2个电子，H没有电子，C错误；氦和铍最外层都是2个电子，但不属于同一个族，且化学性质不相似，D错误。【答案】B3下列说法错误的是()A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包
3、装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体【解析】A项，乙烷和浓盐酸不反应。B项，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯可作食品包装材料。C项，乙醇与水能以任意比例互溶，而溴乙烷难溶于水。D项，乙酸与甲酸甲酯分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体。【答案】A4下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活泼性强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活泼性强弱C硫酸与碳酸钠溶液反应产生CO2，判断硫与碳的非金属活泼性强弱DBr2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活泼性强弱【解析】在MgCl2与A
4、lCl3溶液中分别加入过量的氨水发生的不是氧化还原反应，没有得失电子，所以不能判断镁与铝的金属活动性强弱，B错；C体现了非金属活动性强弱与最高价含氧酸酸性强弱的关系。【答案】B5如表为几种短周期元素的性质：元素编号原子半径101 nm0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价22153711533对上述元素有关说法正确的是()A元素的原子序数小于元素的原子序数B、处于同一周期C上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是D号元素原子结构示意图：【解析】都是1价，所以为Li元素，为Na元素。化合价2，半径比大，所以只能是Mg元素，为3价，与元素半径
5、相差较大，所以为硼元素，半径过小为氮元素，为卤族元素且半径比大，只能是氯元素，半径略小于，为氧元素，与同族为磷元素。A项，同族，的半径大，即在下一周期，原子序数大，错误；B项，根据原子半径大小，不在同一周期，错误；C项，为氯元素，高氯酸是最强酸，正确；D项，为硼，原子结构示意图为，错误。【答案】C6X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX与Y形成的化合物只有一种BR的氢化物的热稳定性比W的强C原子半径：r(Z)r
6、(Cl)，错误；D项，酸性：H2SO4H2CO3，错误。【答案】B7有机物CHH3CH3CCCH3CH3CH3的一氯代物共有(不考虑立体异构)() 【导学号：30032071】A3种B4种C5种D7种【解析】根据分子的对称性，分子中含5种不同的氢原子，所以一氯代物共5种，C项正确。【答案】C8化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是()A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【解析】A项蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时蚕丝有烧焦羽毛的气味，人造纤维则没有。B项食用油反复加热会发生复杂的反
7、应，产生稠环芳烃等有害物质。C项加热能使流感病毒体内的蛋白质发生变性，从而杀死流感病毒。D项医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%。【答案】D9反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 sC10 sD5 s【解析】根据题意，SO3的浓度增加了0.4 molL1，则O2的浓度减少了0.2 molL1，v(O2)，t5 s。【答案】D10一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志有()容器中的压强
8、不再发生变化H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为32混合气体的平均相对分子质量不变容器内混合气体的密度不变NH3的物质的量浓度不再变化密闭容器中n(N2)n(H2)n(NH3)132ABCD【解析】该反应是气体物质的量变小的反应，压强不变说明反应达到平衡，正确；H2的生成速率和NH3的消耗速率都表示v逆，错误；反应中混合气体的总质量不变，若平均相对分子质量不变，说明气体物质的量不变，反应已达平衡，正确；恒容容器中混合气体的总质量和体积均无变化，故气体密度始终不变，错误；物质的量浓度不变，说明已达平衡，正确；容器内气体物质的量之比等于化学计量数之比，与是否达到平衡无关，错误。【答案】C11燃料
9、电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是()A氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H24e4OH=4H2OB碱性甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e=4OHC燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂【解析】氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，在负极H2失电子生成H能与OH继续反应，故负极电极反应为2H24e4OH=4H2O，A正确；碱性甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e=4OH，B正确；燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，C错误；燃料电池的正极是氧气得
10、电子，可以是纯氧，也可以是空气中的氧气，D正确。【答案】C12下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是()A天然气、液化石油气的成分相同B葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化【解析】天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烯、丙烷、丁烯、丁烷等，A项错误；葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，B项错误；石油的裂解和煤的干馏都是化学反应，石油的分馏是物理变化，D项错误。【答案】C二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)13(14分)某气态烃A在标准状况下的密
11、度为1.25 gL1，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味。它们之间的转化关系如下图所示：【导学号：30032072】(1)A的结构式为_，B中官能团的电子式为_，D中官能团的名称为_。(2)反应的反应类型是_。反应的化学方程式为_。(3)反应在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中(如图所示)。重复操作23次。该反应的化学方程式为_。(4)D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为_。(5)B、D在浓硫酸的作用下实现反应，实验装置如下图所示，试管1中装入药
12、品后加热。图中X的化学式为_。其作用是_。试管1中反应的化学方程式为_。【解析】根据A的用途可知A为乙烯，根据D能与NaHCO3反应， 说明D为羧酸，再结合其分子式为C2H4O2可知D为乙酸，且B、C分子中碳原子数也为2。根据F有香味，推出F为酯，故B为醇，且为乙醇，则C为乙醛，F为乙酸乙酯。乙烯与Br2发生加成反应生成。乙醇催化氧化实验中反应为2CuO22CuO，CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O，总化学方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。在制取乙酸乙酯实验中，用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯，其作用是溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。【答案】(1) 羧
13、基(2)加成反应CH2=CH2Br2(3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(4)CH3COOHHCO=CH3COOCO2H2O(5)Na2CO3溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH3COOHHOCH2CH3CH3COOCH2CH3H2O14(8分)海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请写出一种海水淡化的方法：_。(2)步骤获取Br2的离子方程式为_。(3)步骤用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBr，在该反应中，还原剂是_(填化学式)。若反应中生成4 mol HBr，
14、则消耗_mol SO2。【解析】海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。海水淡化后得到NaCl，电解其熔融态可生成Na和Cl2，利用生成的Cl2氧化浓缩海水中的Br得到Br2，离子反应方程式为Cl22Br=Br22Cl，然后通入空气，吹出Br2，再用SO2吸收Br2，发生反应的化学方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原剂为SO2，反应中每生成4 mol HBr，则消耗2 mol SO2，最后再向含HBr的溶液中通入适量Cl2，蒸馏得到Br2。【答案】(1)蒸馏法(2)Cl22Br=Br22Cl(3)SO2215(14分)为了清理路面积雪，人们常使
15、用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的结构式为_，电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_
16、，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_。【解析】(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。(3)W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na与O间形成离子键，O内部形成非极
17、性共价键。【答案】(1)CaCl2离子键 (2) 极性共价键(3)Na2O离子键Na2O2离子键和非极性共价键16(14分)( )研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。【导学号：30032073】总反应为2Li2H2O=2LiOHH2(1)该电池的负极是_，负极反应式是_。(2)正极现象是_。( )将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)I2(g)2HI(g)(正反应放热)，反应经过5 min测得碘化氢的浓度为0.5 molL1，碘蒸气的浓度为0.25 molL1。请填写以下空白：(
18、1)v(HI)_；v(H2)_；氢气的起始浓度_。(2)若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是_(填“相等”“211”或“均为恒量”)。【解析】( )金属锂比铁活泼，作原电池的负极，电极反应式为Lie=Li，LiOH溶液中的阳离子有Li和H，由于氧化性HLi，所以正极反应是2H2e=H2，正极产生无色气体。( )根据速率的计算公式，得v(HI)0.1 molL1min1；v(H2)0.05 molL1min1。氢气的起始浓度为0.5 molL1。【答案】( )(1)锂Lie=Li(2)有无色气体产生( )(1)0.1 molL1min1005 molL1min10.5 molL1(2)均为恒量