1、 建议用时：40 分钟 满分：100 分1(2018唐山市一模)用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()选项气体abcASO2浓硫酸Na2SO3NaOH 溶液BH2稀硫酸锌片浓硫酸CCO2稀盐酸石灰石碱石灰DNO2浓硝酸铜粉浓硫酸答案 D答案 解析 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液净化二氧化硫，A 项错误；氢气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，B 项错误；二氧化碳能与碱石灰反应，不能用碱石灰净化二氧化碳，c 装置中只能盛装液态试剂，不能盛装固态的碱石灰，C 项错误；浓硝酸与铜反应生成 NO2，NO2 能用浓硫酸干燥，
2、用向上排空气法收集，D 项正确。解析 2(2018郑州市质检一)已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为 101，170 分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是()答案 D答案 解析 铜片和稀硫酸加热时不反应，应该用铜片和浓硫酸加热制取 SO2，A 项错误；常温下浓硝酸使铝钝化，不能在常温下用浓硝酸和 Al 反应制取NO2，B 项错误；根据提供的信息可知，草酸晶体的分解温度高于熔点，即草酸晶体先熔化后分解，故试管口不能向下倾斜，C 项错误；苯和溴苯互溶，且沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法分离二者，实验过程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷却水从下口进，从上口出，D 项正确。解析
3、 3根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3 四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()答案 C答案 解析 A 项，制 NH3需要用 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2固体加热进行反应，错误；B 项，CO2应从长导管进短导管出，错误；C 项，制得的 NaHCO3为固体，用过滤法分离，正确；D 项，加热时 NaHCO3会分解，错误。解析 4(2018武汉市调研)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中 AlN 的含量(杂质不反应
4、)。下列说法中正确的是()A量气管中的液体应为水B用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率C反应结束时，a、b 两管液面的差值即为产生气体的体积D若其他操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得 AlN 含量偏高答案 D答案 解析 反应产生的气体为氨气，氨气极易溶于水，所以量气管中的液体不应为水，A 项错误；长颈漏斗没有玻璃旋塞，不能控制液体的滴加，也就不能控制反应速率，B 项错误；反应结束时，待气体冷却到室温，调节右侧的量气管，使左右两端的液面相平，才能读数，根据起始和结束时右侧量气管的液面的差值，计算产生气体的体积，C 项错误；俯视读数，使所量气体的体积增大，氨气的量增大，氮化铝的量增大，测
5、得 AlN 含量偏高，D 项正确。解析 5(2018太原市一模)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()答案 A答案 解析 向两支盛有 KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明 KI3 溶液中含 I2、I，即 KI3 溶液中存在的平衡为 I3I2I，A 项正确；钾的焰色反应呈紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色的钴玻璃观察，B 项错误；NaClO 溶液具有强氧化性，不能用 pH试纸测定 pH，应利用 pH 计测定 pH，C 项错误；浓硫酸与乙醇 170 共热，生成的乙烯气体中会混有二氧化硫、乙醇蒸气等杂质，由于二氧化硫和乙醇也能够使酸性
6、KMnO4 溶液褪色，干扰了检验结果，无法确定只含乙烯，D项错误。解析 6(2018福州市期末)碱式碳酸铜可用作有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可以用于烟火和颜料制造。CuSO4 溶液与 Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某兴趣小组进行了相关探究。【沉淀制备】称取 12.5 g 胆矾溶于一定量的水中配成 8%的 CuSO4溶液。向其中加入适量 Na2CO3 溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。(1)配制该 CuSO4溶液需要_mL 的水，使用_(填仪器的规格及名称)来量取。【实验探究】甲同学认为沉淀是 CuCO3；乙同学认为沉淀是 Cu(OH)2；丙同学
7、认为沉淀是碱式碳酸铜xCuCO3yCu(OH)2。已知 CuCO3、Cu(OH)2 均不带结晶水。为了进一步测定组成，现设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：(2)A 装置加热前，首先打开活塞 K1、K2，关闭 K3，通入适量氮气，然后_，再点燃 A 处酒精灯。(3)实验室常通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制备氮气，该反应的离子方程式为_。(4)若丙同学的观点成立，实验观察到的现象是_。(5)文献显示：Ksp(CaCO3)2.8109，Ksp(BaCO3)5.1109，经过讨论认为需要用 Ba(OH)2 代替 Ca(OH)2 来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是_。aBa(OH)2
8、的碱性比 Ca(OH)2 强bBa(OH)2 溶解度大于 Ca(OH)2，能充分吸收 CO2c相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于 BaCO3d吸收等量 CO2生成的 BaCO3 的质量大于 CaCO3，测量误差小(6)待 A 中反应完全后，打开活塞 K1，再次通入 N2，若定量分析所取蓝绿色固体质量为 27.10 g，装置 C 中使用 Ba(OH)2 溶液，实验结束后，B 的质量增加 2.70 g，C 中产生沉淀 19.70 g，则该蓝绿色固体的化学式为_。答案(1)87.5 100 mL 量筒(2)关闭 K1、K2，打开 K3(3)NO2 NH4=N22H2O(4)A 中蓝绿色固体变黑，
9、B 中白色固体变蓝，C 中溶液变浑浊(5)bd(6)2CuCO33Cu(OH)2或 3Cu(OH)22CuCO3 或 Cu5(OH)6(CO3)2答案 解析(1)称取 12.5 g 胆矾溶于水配成 8%的 CuSO4溶液，根据溶质质量分数公式：wm溶质m溶质m溶剂100%得：12.5 g16025012.5 gm水100%8%，求得 m(水)87.5 g，水的密度为 1 gcm3，则 87.5 g 水的体积为 87.5 mL，应用 100 mL 的量筒来量取。(2)该实验需定量测定生成 CO2和 H2O 的质量，故需排除装置内空气的干扰，A 装置加热前，首先打开活塞 K1、K2，关闭 K3，通
10、入适量氮气，排尽 A 装置内的空气，然后关闭 K1、K2，打开 K3，再点燃 A 处酒精灯。解析(3)亚硝酸钠和 NH4Cl 发生氧化还原反应制备 N2，反应的离子方程式为NO2 NH4=N22H2O。(4)若丙同学的观点成立，则蓝绿色固体分解生成黑色氧化铜、水和二氧化碳，实验观察到的现象是 A 中蓝绿色固体变黑，B 中白色固体变蓝，C 中溶液变浑浊。(5)Ba(OH)2 的溶解度大于 Ca(OH)2，能充分吸收 CO2，BaCO3的摩尔质量大于 CaCO3，测量误差小，Ba(OH)2 与 Ca(OH)2 均为强碱，CaCO3的溶解度和 BaCO3的溶解度相差不大，故答案为 b、d。解析(6)
11、B 中吸收的是水，水的物质的量为2.70 g18 gmol10.15 mol，C 中吸收的是 CO2，生成的沉淀为 BaCO3，根据碳原子守恒得二氧化碳的物质的量为19.7 g197 gmol10.1 mol，氧化铜的物质的量为27.10 g2.70 g0.1 mol44 gmol180 gmol10.25 mol，则铜离子，氢氧根离子和碳酸根离子的物质的量之比为：0.25 mol0.3 mol0.1 mol562，故其化学式为 2CuCO33Cu(OH)2 或 3Cu(OH)22CuCO3 或 Cu5(OH)6(CO3)2。解析 7(2018合肥市质检一)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴
12、趣小组制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)的实验装置如图所示(省略夹持装置)：主要实验步骤为：检查装置气密性，按图示加入试剂；先向 C 中烧瓶中加入 Na2S 和 Na2CO3混合溶液，再向 A 中烧瓶中滴加浓 H2SO4；待 Na2S 和 Na2CO3 完全消耗后，结束反应，过滤 C 中混合物，滤液经一系列实验操作后得到产品。已知：.Na2S2O35H2O 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaCl2溶液混合无沉淀生成；.向 Na2CO3 和 Na2S 混合溶液中通入 SO2 可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量 Na2SO3和 Na2SO4。回答下列问题：(1)仪器 a 的
13、名称是_；B、D 装置的作用是_。(2)上述实验步骤中的一系列实验操作主要有_、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；E 中的试剂是_。(3)为检验产品中是否含有 Na2SO3 和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案(所需试剂从稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择)，请将方案补充完整：取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的_，若_(填实验现象)，则可以确定产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4。(4)为减少装置 C 中生成 Na2SO4 的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤进行改进，具体操作是_；写出制备 Na2S2O3的总反应的
14、化学方程式：_。(5)称取样品 29.10 g，配成 500 mL 溶液，取出 250 mL 向其中加入足量稀硫酸，充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀 1.60 g，则样品中硫代硫酸钠晶体的百分含量约为_。答案(1)分液漏斗 防倒吸(2)蒸发浓缩 氢氧化钠溶液(3)稀盐酸 沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生(4)先向 A 中加入浓硫酸，再 向C 中 加 入 硫 化 钠 和 碳 酸 钠 混 合 溶 液 2Na2S Na2CO3 4SO2=3Na2S2O3CO2(5)85.2%答案 解析(1)仪器 a 为分液漏斗。SO2 易溶于水，B、D 装置为安全瓶，作用是防止倒吸。(2)步骤由滤
15、液得到 Na2S2O35H2O 的一系列实验操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。E 的作用为吸收 SO2尾气，E 中试剂可为 NaOH溶液。(3)根据已知信息，Na2S2O3 稀溶液与 BaCl2 溶液混合无沉淀生成，则取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，用稀盐酸检验所得沉淀的成分，若沉淀部分溶解，并有刺激性气味的气体产生，则说明产品中含有 Na2SO3、Na2SO4。解析(4)Na2SO3 易被氧化，装置中的氧气能将 Na2SO3氧化，为了减少 Na2SO4的生成量，应先将装置中的空气排尽，可用 A 装置中生成的 SO2将装置中的空气排尽。制备 Na2S2O3 是向 Na2S、Na2CO3 混合溶液中通入 SO2，反应的化学方程式为：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。(5)所得沉淀为 S，根据 Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，可得关系式：Na2S2O35H2OS，则样品中硫代硫酸钠晶体的质量为1.60 g32 gmol1248 gmol 150025024.80 g，硫代硫酸钠晶体的百分含量为24.80 g29.10 g100%85.2%。解析