1、吉林省长春市高中毕业班2012届高三第一次调研测试化学试题考生须知：1.本试卷分试题卷和答题纸，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题纸密封区内填写学校、班级、姓名和准考证号。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：16 K：39 Cu：64 第卷（选择题，共48分）本大题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A8个中子的氧原子的核素符号： BHF的电子式：CK+离子的结构示意图： DCH4
2、分子的球棍模型：2用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是Almol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 D电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜3下列说法正确的是 A有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：、Fe3+、B某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体中一定含有NH4+ C固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的 D某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定
3、含有4近年来，科学家在海洋中发现了一种冰状物质可燃冰，其有效成分为甲烷，下列说法正确的是 甲烷属于烃类 在相同条件下甲烷的密度大于空气 甲烷难溶于水 可燃冰是一种极具潜力的能源A B C D 5 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是H= - 393.5 kJ/mol、 H= -285.8 kJ/mol、H= - 890.3 kJ/mol、H= - 2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+O2(g)=CO(g) H= - 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= - 571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g
4、)=CO2(g)+2H2O(g) H= - 890.3 kJ/molDC6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g) H= - 1400 kJ/mol6主链含5个碳原子，有3 个甲基支链的烷烃有：A2种B3种C4种D5种7已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数cb B离子的还原性Y2Z C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW8一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为35，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为A 811B35C12D188925时，在1.0
5、 L浓度均为0.01 molL-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)c(A)，则下列描述中，不正确的是A该溶液的pH7 BHA的酸性很弱，A水解程度较大 Cc(A)+c(HA)=0.02 molL-1 Dn(A)+n(OH)0.01 mo1+n(H+)10如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是A水、氯化氢 B硫酸、氨气C氢氧化钠溶液、二氧化硫 D氢氧化钠溶液、一氧化碳113镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质
6、的量浓度为 A1 molL-1 B1.5 molL-1 C2 molL-1 D2.5 molL-112右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关 的判断正确的是Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，氯离子浓度不变 D电解过程中，d电极质量增加13某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：T1P2T2P1反应时间 反应温度 反应A：2A(g)C(g)反应I：2A(g)+B(g)2C(g)T2T2T1反应：A(g)+B(g)2C(g)反应：3A(g)+B(g)2C(g)压
7、强 n(B)起始 T1根据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1或H0，T2T1D反应：H0，T2T114能正确表示下列反应的离子方程式是AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H+Fe22Fe3+ 4H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2： OH-CO2 HCO3D将0.2 molL-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO415实验室用溴和苯反应
8、制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸馏水洗用干燥剂干燥10NaOH溶液洗水洗，正确的操作顺序是A BCD16某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：实验编号盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36L 分析表中数据，下列说法不正确的是A由可以计算出盐酸的物质的量浓度 B由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全 C由、可知：中的固体不足而完全反应 D由可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数 第II卷 非选择
9、题（52分）17（8分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼的结构式为： 。右图是一个电化学过程示意图。铂片上发生的电极反应是 。假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L（假设空气中氧气体积含量为20%）。肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%30%的 KOH溶液。肼空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是 。18(10分) 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-
10、、Br-、I-、CO32-、AlO往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n） 与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如右图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。(2)BC段离子方程式为 。(3)V1 、V2、 V3、 V4之间的关系 。(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln(Cl-)1.25mol1.5mol2moln(Br-)1.5mol1.4mol0.9moln(I-
11、)a mol00当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_。19(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。 W在周期表中的位置： 。在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2 ，发生如下反应： 3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g) H 反应各物质的量浓度随时间变化如下：此反应的平衡常数表达式为 (用化学式表示) ， K= 。若升高温度平衡常数K减小，则
12、H 0(填，)。A1是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1molL-1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A1的电子式为 。B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是 。A2和B1反应生成B2，则0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为 。20(9分)为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用
13、嘴吸气和呼气），请填空：图中瓶II的作用是_。对实验装置尚有如下A、B、C、D四种观点，你认为合理的是_。（填代号） A在E处增加CaCl2干燥管 B在F处增加CaCl2燥管 C在E和F两处增加CaCl2干燥管 D不必增加干燥管将插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡（图中的III），有利于提高实验的准确度, 其理由是_。实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）_。为防止实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，将实验装置如何改进 。21(14分)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu
14、2S冶炼铜及制取CuSO45H2O的流程图：BACu2S操作I焙烧O2CuCu2O 、CuO足量稀硫酸蒸发 结晶 过滤胆矾 Cu2S中铜元素的化合价为 ，火法炼铜的反应原理是 (用化学方程式表示)。Cu2O，CuO加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式： 。若将A中单质反应,操作加入试剂最好是 。 A. 加入适量的NaNO3 B. 适量的 HNO3 C. 适量的H2O2若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH值由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子数的物质的量是 。取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解
15、过程的热重曲线如下图所示：通过计算确定258时发生反应的化学方程式 ，e点的化学式 (计算过程略去)。2012年长春市高中毕业班第一次调研测试高三化学答题纸题号选择题非选择题总 分1718192021得分 第I卷（选择题，共48分）本试卷共包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题。题 号12345678答 案题 号910111213141516答 案第II卷 非选择题（共52分）17（8分） L 18(10分)（1）_ _（2） （3） 座位号（4） 19(11分) K= 20(9分)_（2） _ 21(14分) 2012年长春市高中毕业班第一次调研测试
16、高三化学试题参考答案及评分标准1【参考答案】A【命题立意】考查中学中化学用语和结构模型【试 题 解 析】B共价化合物电子式不标电荷，C结构图中核电荷数不对，D为比例模型 2【参考答案】C【命题立意】考查阿伏加德罗常数的相关内容【试题解析】A中O22-一个离子，B项中胶体是Al（OH）3聚集体，且不能完全水解，D项中阳极溶解时不仅是铜。3【参考答案】B 【命题立意】考查物质的检验内容【试题解析】A项三种离子不能共存，C项中氢氧化钠变质生成碳酸钠，加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成难溶于酸的沉淀，溶液中可能是硫酸根和亚硫酸根中的至少一种。4【参考答案】A【命题立意】考查甲烷的相关内容【试题解析】甲烷的密
17、度比空气小5【参考答案】B 【命题立意】考查热化学方程式的书写【试题解析】注意反应物，生成物的状态与反应热的关系6【参考答案】C 【命题立意】考查有机物同分异构的书写【试题解析】两个甲基可连在同一个碳上，也可接在不同的碳原子上7【参考答案】D【命题立意】考查物质结构元素周期律的相关知识【试题解析】根据电子层结构确定在周期表中的位置关系，从而推断其性质8【参考答案】 C【命题立意】考查氯气与碱溶液的反应，考查化学学科思想【试题解析】最佳方法：元素守恒，其次电子得失守恒9【参考答案】A【命题立意】考查电解质溶液的相关知识的综合运用【试题解析】根据钠离子浓度大于A-浓度结合电荷守恒进行解题10【参考
18、答案】D【命题立意】考查元素化合物之间的反应及物质的溶解性【试题解析】压强减小，沸点降低11【参考答案】B【命题立意】考查金属与稀硫酸的反应 【试题解析】应用质量守恒进行解题12【参考答案】D 【命题立意】考查电化学原理的原电池，电解池的相关知识【试题解析】解题关键是根据电流方向进行推断 13【参考答案】C【命题立意】考查化学平衡图象相关知识，考查学生识图的能力【试题解析】图象分析时要注意纵坐标与横坐标的相对关系，应用先拐先平进行判断。14【参考答案】D【命题立意】考查离子方程式的书写【试题解析】A项注意亚铁离子与硝酸的反应，B项忽视铵根与氢氧根的反应，C项中二氧化碳少量时生成碳酸钙15【参考
19、答案】B【命题立意】考查有机化学反应的特点及提纯有机物的方法【试题解析】从混有的杂质入手去思考问题16【参考答案】A【命题立意】 考查化合物知识及识图及数据分析处理能力17【参考答案】（8分）（1） （2分）（2）N2H4 4e- +4OH = N2 + 4H2O （2分）Cu2+ +2e-= Cu（2分）112L（2分）【命题立意】本题以联氨为背景考查了原电池及电解池，化学电源的相关知识。【试题解析】根据电解原理的电极反应特点写出铂极上的电极反应式，并结合质量变化进行相关计算，根据已知化学电源的书写方法，运用知识迁移的方法写出肼的负极反应。18【参考答案】（10分）（1） Mg2+、Fe2+
20、、Fe3+ CO32-、AlO （2分） （2）NH4+ +OH- = NH3H2O（2分） （3） V2-V1=3(V4-V3) （2分）（4）Cl2+2I-=I2+2Cl- （2分） 10:15:4（2分）【命题立意】考查学生识图能力，并根据图表的数据经过分析，处理，解决问题的能力。【试题解析】根据图表知加入过量的氢氧化钠时，没有沉淀从而分析出没有镁离子，亚铁离子，铁离子，根据图表特点结合元素化合物知识分析可知有铝离子和铵根离子。从而推断出其它的离子，并结合图象进行有关计算。19【参考答案】（11分）(1)第三周期,IA(2分)(2)K= C(NH3)2/C(H2)3C(N2) (1分)
21、100/27 (mol/L)-2 (2分) (1分) (3)NaOH电子式(1分)(4)硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，铵根离子的存在促进了水的电离(2分)(5)C(NH4+) C(NO3-)C(OH-) C(H+)(2分)【命题立意】本题考查以物质结构元素推断为载体涉及化学平衡。电解质溶液，盐类的水解及离子浓度大小的考查。【试题解析】根据元素原子结构特点可推出各元素为X为氢，Y为氮，Z为氧，W为钠。从而通过分析思考进行解答。20【参考答案】（9分）（1）除去吸人空气中的CO2 （2分） （2） D（1分） （3）可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的（CO2被充分吸收（2分） （说明；只要答
22、出其中一点，就给2分） （4）(ag/44gmol-1)22.4Lmol-1bL+(ag/44g.mol-122.4Lmol-1) 或：(22.4Lmol-1ag)/(bL44gmol-1+ag22.4Lmol-1)(5.6a/11b+5.6a) (5.6a/11b+5.6a)100%（2分） （5）把ab处各放一个止水 （2分）【命题立意】本题考查学生的实验设计及解答综合实验的能力。【试题解析】通过审题后思考清楚实验设计的原理才是解题的关键。首先要考虑到吸入的气体不能引入二氧化碳，呼出的二氧化碳要充分被吸收，这样习题的（1）、（2）、（3）三问就全部解答完整，根据装置的特点再进行改进。21【参考答案】（14分） (1)+1 (2分) Cu2S + O2 2Cu +SO2 (2分) (2) Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ H2O(2分)(3) C(2分)(4) 0.018 mol- (2分) )(5) CuSO4H2O CuSO4 + H2O (2分) Cu2O(2分)【命题立意】本题考查元素化合物知识，及氧化还原反应，电子转移及热重曲线的相关计算，考查运用图进行计算推理的能力。【试题解析】从火法炼铜出发，建立了一系列转化，并根据信息进行分析最终得正确答案，运用数图提供的数据进行数据处理分析得出反应的化学方程式及化学式。