1、 建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是()A形成 1 mol HCl 键放出的能量B石墨转化成金刚石吸收的能量CNa 变成 Na吸收的能量D水蒸气变成液态水放出的能量解析 反应热是化学反应放出或吸收的热量。答案 B答案 解析 2下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是()A由 Zn 和稀硫酸制氢气B灼热的炭粉与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合D碳酸钙的分解解析 该图示为放热反应能量图，A 正确。答案 A答案 解析 3未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染
2、很小，且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是()天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能ABCD答案 B答案 解析 天然气、煤、石油属于三大化石燃料，不可再生；核能对环境会产生污染。解析 4下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解正确的是()A曲线和曲线分别表示两个化学反应的能量变化B曲线可表示反应 2NH3高温、高压催化剂N23H2 的能量变化C该反应不需要加热就能发生D该反应的 HE2E1答案 D 答案 解析 图中曲线和曲线的始态、终态相同，表示同一个化学反应的能量变化，A 错误；反应物的能量大于生成物的能量，该反应是放热反应，NH3 的分解反应是吸热反应，B 错误；放热反
3、应是指在反应过程中放出热量，并不表示反应不需要加热，C 错误；D 正确。解析 5已知充分燃烧 a g 乙炔(C2H2)气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出 b kJ 热量，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)H2b kJmol1BC2H2(g)52O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJmol1答案 B答案 解析 由题意知 2 mol CO22b
4、kJ1 mol C2H2，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为：C2H2(g)52O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol1，故答案为 B。解析 6下列热化学方程式正确的是()A表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s)32O2(g)=SO3(g)H315 kJmol1B表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1C表示 H2 燃烧热的热化学方程式：H2(g)12O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1D表示 CO 燃烧热的热化学方程式：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1答案 B答案
5、解析 表示燃烧热的热化学方程式，可燃物质的物质的量为 1 mol，反应生成稳定氧化物。A 中应生成 SO2；C 中应生成 H2O(l)；D 中 CO 的物质的量应为 1 mol。解析 7(2018北京东城区模拟)由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A反应生成 1 mol N2 时转移 4 mol eB反应物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJmol1D断键吸收能量之和小于成键释放能量之和答案 A答案 解析 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的化学方程式为 N2ONO=N2NO
6、2，反应生成 1 mol N2 时转移 2 mol e，A 不正确；根据图示，反应物能量之和大于生成物能量之和，B 正确；该反应的反应热为(209348)kJmol1139 kJmol1，C 正确；由于该反应放热，所以断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，D 正确。解析 8一些烷烃的标准燃烧热如下表：下列说法正确的是()A热稳定性：正丁烷异丁烷B正戊烷的标准燃烧热大约为 H3540 kJmol1C乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1560.8 kJmol1D在 101 kPa 下，甲烷的热值是 891.0 kJg1答案 B答案 解析 由表格中
7、的数据可知，异丁烷燃烧放出热量比正丁烷小，则异丁烷的能量低，即热稳定性：正丁烷异丁烷，A 错误；正戊烷和 2-甲基丁烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧放出热量小，则正戊烷燃烧放出热量大于 2-甲基丁烷，B 正确；根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧 1 mol 乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出 1560.8 kJ 的热量，所以热化学方程式为 2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H3121.6 kJmol1，C 错误；燃料的热值是指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，在 101 kPa 下，甲烷的热值是 116
8、891.0 kJg1，D 错误。解析 9(2017佛山高三质检)下列热化学方程式书写正确的是(H 的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反应热)答案 C答案 解析 燃烧热是在一定条件下，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，A 不正确；中和反应是放热反应，B 不
9、正确；C 正确；D 不正确，没有注明物质的状态。解析 10下列说法正确的是()A已知 C2H6 的燃烧热为 1090 kJmol1，则 C2H6 燃烧的热化学方程式为 C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1090 kJmol1B已知 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，则 CO 的燃烧热 H283 kJC测定 HCl 和 NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量 3 个温度即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后最高温度D在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 m
10、ol H2O(l)时也放出 57.3 kJ 的热量答案 C答案 解析 A 项，燃烧热指 1 mol 可燃物完全燃烧所放出的热量，完全燃烧指 C 生成 CO2，H 元素生成液态水，正确的为 C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1090 kJmol1，错误；B 项，CO 的燃烧热为 283 kJmol1，错误；C 项，测定 HCl 和 NaOH 的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后最高温度，正确；D 项，醋酸为弱电解质，在电离时吸收热量，所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol 水时放出的热量小于 57.3 kJ，错误。解析
11、 11铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用 FeCO3 和 O2 为原料制备少量铁红，每生成 160 g 固体铁红放出 130 kJ 热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是()A2FeCO3(s)O2(g)=Fe2O3(s)2CO2(g)H130 kJmol1B4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1C4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1D4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H130 kJmol1答案
12、 C答案 解析 每生成 160 g 固体铁红的物质的量为160 g160 gmol11 mol，放出 130 kJ 热量，所以生成 2 mol 氧化铁放出的热量为 260 kJ，所以热化学方程式为4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1，选 C。解析 12(2018太原五中月考)燃烧 a g C2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为 Q kJ，经测定，生成的 CO2 与足量澄清石灰水反应得到 5 g 沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H20Q kJmol1BC2H5
13、OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H40Q kJmol1C.12C2H5OH(l)32O2(g)=CO2(g)32H2O(g)H20Q kJmol1DC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H40Q kJmol1答案 B答案 解析 由关系式：CaCO3CO212C2H5OH 可知，a g 乙醇的物质的量为12n(CaCO3)0.025 mol，所以 1 mol C2H5OH(l)燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量是 40Q kJ，热化学方程式为 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H40Q kJmol1。解析 二、非选择题(共
14、 28 分)13(16 分).已知某反应 A(g)B(g)C(g)D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的 H_kJmol1(用含 E1、E2 的代数式表示)，1 mol 气体 A 和 1 mol 气体 B具有的总能量比 1 mol 气体 C 和 1 mol 气体 D 具有的总能量_(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则 E1、E2 和 H 的变化是：E1_，E2_，H_(填“增大”“减小”或“不变”)。.二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。(1)在太阳能的作用下，
15、以 CO2 为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为_。(2)CO2 经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为 2CO2(g)6H2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)H。几种物质的能量(在标准状况下，规定单质的能量为 0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示：则 H_。答案.(1)吸热 E1E2 一定低(2)减小 减小 不变.(1)CO2=太阳能FeO CO2(2)128 kJmol1答案 解析.(2)加入催化剂能降低反应的活化能，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变。.(1)在 700 K 条件下，CO2 和 FeO 反应生成 C 和 F
16、e3O4，过程 1 中 Fe3O4分解生成 FeO 和 O2，所以整个反应过程中 FeO 作催化剂，Fe3O4 是中间产物，总反应的化学方程式为 CO2=太阳能FeO CO2。(2)焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，所以 H(52242439420)kJmol1128 kJmol1。解析 14(12 分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4 是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成 SiO2 和液态 H2O。已知室温下 2 g SiH4 自燃放出热量 89.2 kJ。SiH4 自燃的热化学方程式为_。(2)NaBH4(s)与 H2O(l)反应生成 NaBO2(s)和
17、H2(g)。在 25、101 kPa 下，已知每消耗 3.8 g NaBH4(s)放热 21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。(3)已知 AX3 的熔点和沸点分别为93.6 和 76，AX5 的熔点为 167。室温时 AX3 与气体 X2 反应生成 1 mol AX5，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。答案(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1427.2 kJmol1(2)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol1(3)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1答案 解析(1)2 g SiH4 自燃放出热量 89.2 kJ,1 mol SiH4 自燃放出热量 1427.2 kJ，故热化学方程式为 SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1427.2 kJmol1。(2)根据题中“每消耗 3.8 g NaBH4(s)放热 21.6 kJ”可得出此反应的热化学方程式：NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol1。(3)由题目信息可知，常温时 AX3 为液体，AX5 为固体，从而可写出该反应的热化学方程式为 AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1。解析