1、第3章第3节 第1课时1为缓解能源紧张，部分省市开始试点推广使用车用乙醇汽油，所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料，下列各说法中正确的是()A乙醇汽油是纯净物，汽油是混合物B推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C推广使用乙醇汽油是为了减少化石燃料消耗D用粮食生产乙醇是开发新能源的发展方向解析：乙醇汽油和汽油都是混合物；乙醇汽油的燃烧仍会产生大量的二氧化碳；用粮食生产乙醇成本太高，工业上常用乙烯与水的加成反应制乙醇。答案：C2下列说法正确的是()A日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来C乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气D乙醇是一种可再生
2、能源 解析：日常生活中常用75%(体积分数)的乙醇水溶液杀菌消毒，故A项错误；由于乙醇与水互溶，不能发生分层，所以乙醇不能将碘从碘水中萃取出来，故B项错误；乙烷和苯都不与钠发生反应，故C项错误；由于乙醇燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O通过绿色植物的光合作用生长出粮食，而粮食是生产乙醇的重要原料，所以乙醇属于可再生能源，故D项正确。答案：D3关于乙醇的说法中正确的是()A乙醇结构中有OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH而显碱性B乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼解析：乙醇
3、不能电离出氢氧根离子，OH和OH是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。答案：D4向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是()A钠块开始反应时，浮在乙醇液面的上面B钠块熔化成小球C钠块与乙醇的反应比钠块与水的反应剧烈D钠块表面有气体放出解析：由于钠的密度比乙醇的密度大，所以钠沉在乙醇的底部，故A项错误；钠块与乙醇的反应比钠块与水的反应缓慢，C项错误；钠与乙醇的反应虽然是放热反应，但由于放出的热量被周围的乙醇吸
4、收，导致钠块不会熔化，故B项错误；由于钠与乙醇反应生成H2，所以在钠块表面产生气泡，故D项正确。答案：D5下列化合物既能因加成反应使溴水退色，还能使KMnO4酸性溶液退色的是()A乙烷B乙醇C丙烯(CH3CH=CH2) D苯解析：乙烷不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液退色，A项不符合题意；乙醇不能使溴水退色，不能发生加成反应，能被KMnO4酸性溶液氧化而使溶液退色，B项不符合题意；丙烯能与Br2发生加成反应而使溴水退色，也能使KMnO4酸性溶液退色，C项符合题意；苯能与H2发生加成反应，但不能与溴水发生加成反应，且不能使KMnO4酸性溶液退色，D项不符合题意。答案：C6可以证明乙醇分
5、子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是()A1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛C1 mol乙醇跟足量的金属Na作用得0.5 mol H2D乙醇可以制酒精饮料解析：1 mol乙醇燃烧生成3 mol水只说明乙醇中含有氢原子的数目，不能说明种类情况，A错；1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛，乙醇可以制酒精饮料，这些都不能说明氢原子的种类和每种的数目问题，B、D错；1 mol乙醇与足量的Na反应生成0.5 mol H2，说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同，C对。答案：C7CH2=CHCH2OH具有的性质有()使溴水退色使酸性KMnO4溶液退色与HCl
6、加成与Na反应不能催化氧化A仅 BC D仅解析：CH2=CHCH2OH分子中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，使溴水退色，也能使酸性高锰酸钾溶液退色，也能与HCl发生加成反应，该分子中含有羟基与钠反应放出氢气，与羟基相连的碳原子上有2个氢原子可以被催化氧化成醛。答案：C8乙醇在实际生产生活中有广泛用途。(1)下列选项中属于乙醇作为燃料的优点的是_。燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量热量A BC D(2)在焊接铜漆包线的线头时，通常先把线头放在火上烧一下除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再进行焊接操作，这是因为(用反应方程式表示)：_；_。解析：乙醇充分燃烧
7、的产物是二氧化碳和水，无污染；线头放在火上烧时，铜丝受热被氧化，发生反应：2CuO22CuO。这时铜丝的温度还比较高，在酒精中蘸一下时，被乙醇还原，发生反应：CuOCH3CH2OHCH3CHOH2OCu，这样被氧化的铜丝又被还原，就可以进行焊接操作。答案：(1)D(2)2CuO22CuOCuOCH3CH2OHCH3CHOH2OCu9如右图所示，某同学做乙醇氧化实验时将螺旋状铜丝先放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰的a、b两点时现象明显不同，请写出a、b两点的实验现象，并解释产生该现象的原因。实验现象原因ab解析：答案：a铜丝由红变黑外焰处乙醇充分燃烧，使Cu受热和O2反应生成CuO
8、 b铜丝由黑变红焰心处乙醇未充分燃烧，未燃烧的乙醇将CuO还原为Cu10(能力拔高)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替出现的现象，请写出相应的化学反应方程式：_，_。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。解析：(1)在乙醇的催化氧化实验中，Cu作催化剂，反应过程中，红色的Cu先生成黑色的CuO，黑色的CuO又被还原为红色的Cu，有关的化学方程式为2CuO22CuO，CuOCH3CH2OHCH3CHOCuH2O。(2)常温下乙醇为液体，如果要在玻璃管中进行反应则需要转化为气体，所以甲中水浴加热的目的是将乙醇汽化得到稳定的乙醇气流；而生成的乙醛在高温时为气体，所以乙装置是为了提高冷凝乙醛的效果。(3)经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成的乙醛和水。集气瓶中收集到的气体主要为氮气。答案：(1)2CuO22CuOCH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O(2)加热冷却(3)乙醛、乙醇、水氮气