1、第3节氧化还原反应第2课时暑假作业1、X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是()A. X被氧化了 B. X是氧化剂C. Y发生了氧化反应 D. Y在反应中表现出还原性2、化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A. 单质与化合物属于交叉关系B. 化合物与碱性氧化物属于包含关系C. 电解质与非电解质属于包含关系D. 氧化还原反应与分解反应属于并列关系3、I在水溶液中能被臭氧(O3)氧化生成单质碘的同时产生O2，这个反应的氧化产物和还原产物分别是 （ ）A.I2和OH B.I2和O2C.OH和I2 D.都是I24、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，
2、若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()A原溶液中的Br一定被氧化B通入氯气之后原溶液中的Fe2不一定被氧化C不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生黄色沉淀5、下列反应中水起还原剂作用的是（ ）A. CaO + H2O = Ca(OH)2 B. C+H2O(g)CO+H2C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO6、秋天正是吃螃蟹的好时候。研究表明：多种海产品如虾、
3、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的；砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C =砒霜，下面有关解释不正确的应该是（ ）A. 青菜中含有维生素CB. 维生素C具有还原性C. 致人中毒过程中砷发生还原反应D. 砒霜是氧化产物7、高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，下列说法正确的是（ ）A. CO是氧化剂B. CO是还原剂C. CO既是氧化剂又是还原剂D. CO既不是氧化剂又不是还原剂8、下列说法正确的是（）A. 能电离出H+的化合物叫做酸B. 氧化还原反应中
4、，得电子越多，氧化性越强C. 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况D. 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2+2OH-9、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A. FeCl3FeCl2 B. Zn Zn2C. H2OO2 D. CuOCuCl210、含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6ClF3= 6CoF3+3Cl2+4X。下列有关该反应的说法正确的是（）A. X是还原产物B. ClF3中氯元素为-3价C. 反应生成3mol Cl2 时转移18 mol电子D. Co3O4在反应中作氧化剂11、新型纳米材料M
5、Fe2Ox(3x4)中M为2价金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气(SO2)高效地还原成无公害的固体，防止环境污染。其流程为MFe2OxMFe2Oy。则下列判断正确的是()AMFe2Ox作催化剂BSO2是该反应的还原剂CxFe2Br，因此当有Fe3生成时，I已经完全氧化，但由于氯气为一定量，因此可能Fe2没有完全氧化，Br也不一定被氧化，故A、B、D错误。5、【答案】C【解析】解：A、氧化钙与水反应是非氧化还原反应，A错误；B、反应中氢元素化合价降低，水是氧化剂，B错误；C、反应中氧元素化合价升高，水是还原剂，C正确；D、反应中只有氮元素化合价变化，NO2是氧化
6、剂，又是还原剂，D错误，答案选C。6、【答案】D【解析】解：结合题给信息，确定海鲜中砷元素为+5价，与大量维生素C反应生成砒霜，由化合价确定砒霜为还原产物。7、【答案】B【解析】解：在3CO+Fe2O33CO2+2Fe中碳元素的化合价升高，CO发生氧化反应，是还原剂，Fe元素的化合价降低，Fe2O3发生还原反应，是氧化剂，故选项B符合题意，答案为B。8、【答案】D【解析】解：A. 电离产生的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，故A错误；B. 氧化还原反应中，得电子能力越强，氧化性越强，与得失电子多少无关，故B错误；C. 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件可能是标准状况，故C错误；D.
7、 氢氧化钡是强电解质完全电离，在水溶液中的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+2OH-，故D正确。9、【答案】A10、【答案】C【解析】解：根据元素守恒，X是O2，氧气是氧化产物，故A错误；ClF3中氯元素为+3价，故B错误；氯元素由+3价降为0价，反应生成3molCl2时转移18mol电子，故C正确；Co3O4中Co元素化合价升高、氧元素化合价降低，所以Co3O4在反应中既作氧化剂又作还原剂，故D错误。11、【答案】C【解析】由题目信息可知，SO2转化为固体S，S元素的化合价降低，说明SO2在反应中作氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，故A、B项错误；MFe2Ox为还原剂，反应后Fe元素的化合
8、价升高，根据化合价变化，有2y22x2，即yx，故C项正确；反应物为MFe2Ox和SO2，反应前没有单质参加，不符合置换反应的定义，故SO2没有发生置换反应，D项错误。12、【答案】B【解析】解：本题考查氧化还原反应。2ICl+2ZnZnCl2+ZnI2，中Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，而ICl+H2OHCl+HIO中，各元素的化合价不变。A在反应中ZnCl2是氧化产物，故A错误；B在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；CICl+H2OHCl+HIO中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；D6.5gZn的物质的量为0.1mol，反应后生成Zn2+，转移
9、电子0.2mol，故D错误；故选B。13、【答案】D 14、【答案】(1) ； (2) CuSO4 (3) Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O (4) BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（合理即可）【解析】解：(1)2KClO32KCl+O2和CaCO3CaO+CO2在分解反应，但只有中化合价发生变化，所以既是分解反应又是氧化还原反应； CaO+H2O=Ca(OH)2和2CO+O22CO2 是化合反应，但只有元素化合价发生变化，所以既是化合反应又是氧化还原反应，故答案为：；(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中铁失电子化合价升高，所以铁是还原剂，硫酸铜中铜元
10、素化合价降低，所以硫酸铜是氧化剂，故答案为：CuSO4；(3)反应中的氢氧化钡、硫酸均易溶于水，离子反应方程式为：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O；(4)硝酸钡和硫酸反应生成不溶性的硫酸钡沉淀和可溶性的硝酸，反应方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3(合理即可)，故答案为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3(合理即可)。15、【答案】 (1)NH4NO3(2)N？N(3)b(4)3NH3H2OAl3=Al(OH)33NH(5)水(6)11(7)8Al3NO5
11、OH2H2O=8AlO3NH3 【解析】 (1)气体DCEF，这是连续被氧化的过程，F为HNO3，E为NO2，C为NO，D为NH3，则气体D和F反应：NH3HNO3=NH4NO3，盐为NH4NO3；(2)转化成N2，其电子式为N？N；(3)A中铝元素以Al3形式存在，B中铝元素以AlO形式存在，因此把A转化为B，发生Al34OH=AlO2H2O，故选项b正确；(4)发生的反应是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；(5)3NO2H2O=2HNO3NO，因此气体通入水中；(6)根据得失电子数目守恒，n(Al)3n(NO)3，因此两者物质的量之比为11；(7)根据转化关系可得离子方程式为8A
12、l3NO5OH2H2O=8AlO3NH3。16、【答案】(1)还原剂(2)2CuH3Cl22CuCl22HCl(3)H2(4)CuH3HNO=Cu22H2ONO【解析】 (1)CuSO4反应后生成CuH，铜元素化合价由2变为1，CuSO4作氧化剂，另一物质作还原剂。(2)CuH在Cl2中燃烧，Cl2作氧化剂，CuH作还原剂，反应生成CuCl2、HCl，化学方程式为2CuH3Cl22CuCl22HCl。(3)CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H失电子，盐酸中H得电子，所以得到的气体是H2。(4)Cu在酸性条件下发生的反应是2Cu=Cu2Cu，稀硝酸具有强氧化性，CuH具有还原性，二者反应生成Cu2、NO、H2O。