1、第2课时 铁盐和亚铁盐一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列除杂的操作正确的是(B)AMgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量Fe充分反应后过滤BFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤CCuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤DCuCl2溶液中混有少量FeCl3：先加入过量Cu粉将Fe3还原成Fe2，再过滤解析：FeCl3溶液中加入足量Fe，能除去Fe3，但引入Fe2，A错误；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；C项中加入NaOH溶液，Cu2、Fe3均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，C错
2、误；D项中Cu与Fe3反应生成Fe2和Cu2，但无法除去Fe2，D项错。2下列离子方程式正确的是(AD)AFe跟FeCl3溶液反应：Fe2Fe3=3Fe2BFe跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O解析：B中违反反应事实，应为Fe2H=Fe2H2；C中得失电子、电荷均不守恒，应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。3向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混合粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是(C)A只有Fe2和Cu2B一定有Fe3、Cu2，
3、可能有Fe2C一定有Fe2，可能有Cu2D只有Fe2解析：混合粉末中加入过量的稀盐酸反应后，仍有红色固体铜存在，溶液中一定有Fe2，一定没有Fe3，可能有Cu2。4在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3的氧化性无关的是(C)AFeCl3与Fe反应BFeCl3使淀粉KI溶液变蓝CFeCl3滴入沸水中制得Fe(OH)3胶体DFeCl3用于腐蚀电路板解析：A、B、D中Fe3分别将Fe、I、Cu氧化为Fe2、I2和Cu2，表现氧化性：C的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，Fe3的化合价没有变化，没有表现氧化性。5将金属铜、铁投入氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正
4、确的是(AD)选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，可能有Fe3正确，Fe3和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定无Fe3正确，Fe和Cu均与Fe3反应，故溶液中有Fe2和Cu2，无Fe3C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有Fe2，一定无Cu2正确，Cu有剩余，故溶液中无Cu2D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2和Cu2不正确，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe与Cu相比，Fe优先与Fe3反应解析：当铁、铜均不剩余时，Fe3和Fe、Cu均可反应，故溶液中一定有Fe2、Cu2，若恰好完全反应，则无Fe3，若氯化铁过
5、量，则含有Fe3，故A正确；当铁、铜均有剩余时，Fe与Cu2和Fe3都反应，故溶液中一定有Fe2，无Fe3、Cu2，故B错误；当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定有Fe2，若铁与Fe3恰好完全反应，则无Cu2，若Fe3过量，则含有Cu2，故C错误；不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3反应，故D正确。6用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25 nm)纳米Fe3O4的流程示意图如图：下列叙述不正确的是(CD)A可以用KSCN溶液检验滤液B中是否有Fe3B步骤中，主要反应的离子方程式是2Fe3Fe=3Fe2C步骤中，反应完成后剩余的H2O2无需除去
6、D纳米Fe3O4属于胶体解析：根据题意可知，滤液B的溶质为氯化亚铁，可以用KSCN溶液检验滤液B中是否有Fe3，A正确；滤液A溶质为氯化铁、氯化亚铁、过量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子和反应过量的盐酸，主要反应的离子方程式：2Fe3Fe=3Fe2，故B正确；步骤中，防止其在步骤中继续氧化2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，故C错误；Fe3O4粒子分散在水中，可形成胶体，但Fe3O4不能称为胶体，故D错误。三、非选择题7(2021武汉高一检测)为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，某同学甲设计了如下的实验方案。(1)实验前甲同学预测：Fe2肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲
7、同学预测的依据是 Fe2中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低 。(2)甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 molL1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。若甲同学计划在0.1 molL1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2的还原性，你预计可能发生的反应及现象是Cl22Fe2=2Cl2Fe3；溶液变为棕黄色。实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2被氧化的产物Fe3的存在以获取证据。你认为如何证明甲同学的观点和实验方案都是正确的： 向溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色 。对于证明Fe2具有氧化性，甲同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。三种金属的还原性由强到弱的顺序是 ZnFeCu 。解析：Fe2中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低，既可被氧化又可被还原；新制氯水可将Fe2氧化成棕黄色的Fe3；检验Fe3用KSCN溶液；在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物。