1、辽源五中2017-2018学年度高一上学期期末考试 化学试卷 （答题时间：90分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第卷一、选择题：（每题只有一个答案，共60分）1、下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（ ）A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D. 如果汽油、煤油等可燃物着
2、火，应立即用水扑灭2、下列试验中，所选装置不合理的是（ ）A. 粗盐提纯，选和 B. 用CCl4提取碘水中的碘，选C. 用NaOH溶液吸收少量CO2，选 D. 分离Na2CO3溶液和CCl4，选3、同温、同压下等物质的量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是：密度比为1611 密度比为1116 体积比为11 体积比为1116A. B. C. D.4、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO42-物质的量浓度为()A.molL1 B.molL1 C.molL1 D.molL15、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
3、A标况时22.4L的SO3中含有的原子数均为3NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA6、将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是A硫酸、烧碱、小苏打、纯碱 B硅酸、纯碱、食盐、盐酸C盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒 D硝酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳7、常温下，在溶液中可发生以下反应：16H+ + 10Z+ 2XO4 = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，2M2+ + R2 = 2M3+ + 2R，2 R + Z2 = R2 + 2Z，由此
4、判断下列说法错误的是A常温下反应2M2+ + Z2 = 2M3+ + 2Z可以自发进行BZ元素在反应中被氧化，在中被还原C氧化性强弱顺序为： XO4 Z2 R2 M3+D还原性强弱顺序为： X2+ Z R M2+8、某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H、N2、Cl六种微粒。其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是A该反应的氧化剂是ClOB消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强9、下列离子反应方程式书写正确的是（）AFe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB向 NaA
5、lO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2- +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3C在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4 ：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42- +3Cl+H2O+4H+D向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3+3S2=Al2S310、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是AFeCl3溶液中：K+、Na+、SO42、SCNB在强碱性溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2C在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32、NO3D与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3、Cl11、下列关于金属冶炼的叙述正确的是( )A. 工业
6、上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 B. 金属钠、铝和铜都可用热还原法制备C. CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子 D. 电解饱和氯化镁溶液可得金属镁12、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是()A 溶液中Na浓度增大，有O2放出 B 溶液的OH浓度不变，有H2放出C 溶液中Na数目减少，有O2放出 D OH浓度增大，有O2放出13、下列叙述中不正确的是()A Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHB Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OC Na2O与CO2发生化合
7、反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D 2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2 g14、热水法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe22S2O32O2xOH=Fe3O4S4O622H2O 下列说法正确的是 ()A将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象B将纳米Fe3O4分散在水中Fe3O4不能透过滤纸C每生成1 mol Fe3O4反应转移的电子为4 molD反应物OH的化学计量数x215、向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变
8、化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是Aa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4Cc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLDc点溶液呈碱性16、图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线正确的是（ ）AA曲线表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量BB曲线表示向NaAlO2溶液中通入CO2至过量CC曲线表示向n(HCl):n(AlC13)=1:1的混合溶液中滴入NaOH溶液至过量DD曲线表示向nCa(OH)2:n(KOH)=1:2的混合溶液中通入CO
9、2至沉淀消失17、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 玻璃是硅酸盐产品，制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 向硅酸钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊；继续通人CO2至过量，浑浊消失 A B C D18、将一定量的氯气通入300 mL 浓度为lmol/L的NaOH 溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成 NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系下列判断不正确的是An（Na+）：n（C1-）可能为7：3Bn（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2C参加反应氯气物质的量为0.15molD反
10、应中转移电子物质的量n的范围：0.15moln0.25mol19、下列试剂的保存方法错误的是 A新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B少量的Na保存在煤油中CNaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中 D浓硝酸保存在无色试剂瓶中20、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A制取SO2 B验证漂白性 C收集SO2 D尾气处理 21、下列变化的实质相似的是 ()浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写
11、字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊AB C D全部22、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A只有和处 B只有处 C只有和处 D只有处23、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶充入纯净的氨气，一瓶充入含一半空气的氯化氢，一瓶充入二氧化氮和氧气（体积比为41），然后分别以水作溶剂做喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 （）。 A.212 B.554 C.111 D.无法确定 24、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A浓硫酸具
12、有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化25、将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是()A5 mol/L B7 mol/L C10mol/L D12 mol/L 26、如图所示，A、B、C、D四种物质均含有同一种元素，A是非金属单质，D是最高价氧化物对应
13、的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是()CNSiSClA B C D27、将Cu、Cu2O和 CuO均匀混合物分成两等份，其中一份用足量的CO还原，测得反应后固体质量减少6.4g，另一份中加入150mL某浓度的硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NOX气体6.72L，则所用硝酸的物质的量浓度可能为（）A7.0mol/L B8.0mol/L C9.0mol/L D10.0mol/L28、将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150时所得气体中仅含有两种组分，则反应后固体的物质的量n的取值范围是 An=1mol B1moln2mol C2
14、moln4mol Dn4mol29、如表陈述和均正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIASO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色BSiO2导电能力强可用于制造通讯光缆CAl有还原性利用铝热反应冶炼金属MnD水蒸气通过灼热铁粉,铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应30、气体X可能含有Cl2、HBr、CO2、NH3、CO中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却无沉淀产生，最后通过浓NaOH溶液，还剩余少量气体。则关于气体X的成分，下列说法正确的是（）A.一定含有HBr、CO，可能含有CO2 B.一定不含CO2、NH3C
15、.一定含Cl2、NH3 D.可能含有CO2、Cl2、CO第II卷 二、推断题31、（7分）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：D：_；F：_。（2）写出下列反应的离子方程式：A和酸性KMnO4溶液反应_；D和新制氯水：_。（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用_A.盐酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液三、实验探究题32、(13分)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与
16、H2O2溶液的反应。【实验】试剂：酸化的0.5 molL1 FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）操作现象取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_。（2）产生气泡的原因是_。【实验】试剂：未酸化的0.5 molL1 FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）操作现象取2 mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色
17、，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH = 1.4（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加 4 molL1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。检验棕黄色沉淀中有Fe3+的方法是_。 （4）对于生成红褐色胶体的原因，提出假设： i H2O2溶液氧化Fe2+ 消耗H+根据实验II记录否定假设i，理由是_。（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_。【实验】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪
18、色。（6）产生的刺激性气味的气体可能是：_。（7）由实验、可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与_有关。33. (10分)某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。实验步骤：先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；将Cu丝向上抽动离开液面。请回答下列问题：(1) A试管中发生反应的化学方程式为。 (2)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式（3）写出B中的现象：。（4）实
19、验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是。（5）如何用实验的方法证明反应中生成了Cu2+: .(6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体mol(不考虑溶解的SO2)。四、流程题34（10分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_。（2）沉淀A的主要成分是_，其不溶于
20、强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。（3）加氨水的目的是_。沉淀B的主要成分为_（填化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液反应，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，反应为：（未配平）。实验中称取0.400 g水泥样品，消耗了0.0500 mol.l-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。辽源五中2017-2018届高一上学期期未考试化学试卷答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu
21、 64 参考答案一、选择题1、B2、D3、A4、A5、C 6、A 7、C 8、C9、B10、B11、C12、C13、C14、C 15、D 16、D17、A18、A19、D20、B21、B22、D 23、B24、D25、D 26、D 27、D28、C29、C30、B第二卷，不特殊标记每空2分，共40分31、（1）SO2；NH3；（各1）（2）2MnO4-+6H+5SO32-=5SO42-+2Mn2+5H2O；SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H+2Cl-；（3）A（1）32、（1）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O （2）Fe3+催化下H2O2分解产生O2（或
22、用化学方程式表示）（3）取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42（4）反应后溶液的pH降低 （5）2Fe2+H2O2+4H2O= 2Fe(OH)3（胶体）+4H+（6）HCl （1）（7）pH、阴离子种类、温度、反应物用量等33、(1)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O（1）(2) BaSO4 BaSO3（各1）(3)品红溶液褪色（1）(4)当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡(5)冷却后，把试管里的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管内，观察溶液的颜色。 (6)2.5n34、（1）将Fe2+氧化为Fe3+ （1）（2） SiO2（1） ；SiO2+4HF=SiF4+2H2O（3）使Fe3+、Al3+等离子转化为沉淀； Fe(OH)3 、Al(OH)3、Mg(OH)2（少写扣一分)（4） 5Ca2+5H2C2O42KMnO4n(KMnO4)=0.0500mol/L36.00mL=1.80mmol n(Ca2+)=4.50mmol水泥中钙的质量分数为4.50mmol40.0g/mol/0.400g=45.0%