1、 建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1下列说法不正确的是()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B导电能力强的溶液其溶质是强电解质C溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D强电解质在液态时，有的导电，有的不导电答案 B答案 解析 溶液的导电能力与电解质强弱无关，与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，故 B 项错误。解析 2H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SHHS和 HSHS2。若向 H2S 溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量 SO2 气体，溶液 pH 增大C滴加新制氯水，溶液 pH 减小D加入少
2、量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小答案 C答案 解析 加水稀释，平衡向右移动，但 c(H)减小，A 项错误；SO2 过量会产生较多的 H2SO3，而 H2SO3 的酸性比 H2S 强，溶液 pH 减小，B 项错误；滴加新制氯水，Cl2H2S=S2HCl，HCl 的生成，使溶液 pH 减小，C项正确；加入少量 CuSO4 固体，Cu2H2S=CuS2H，溶液中 c(H)增大，D 项错误。解析 325 时，向 0.2 molL1 的氨水中加水稀释，则图中的 y 轴可以表示()电离程度 c(NH3H2O)c(NH4)c(H)溶液的导电能力 pHcOHcNH4 cNH3H2O c(
3、H)c(OH)ABCD答案 B答案 解析 加水稀释，NH3H2O 的电离程度增大，错误；加水稀释虽然促进了 NH3H2O 的电离，但由于溶液体积增大得更多，故 c(NH3H2O)、c(NH4)、c(OH)均减小，c(H)增大，、正确，错误；溶液中离子浓度减小，导电性减弱，正确；c(OH)减小，pH 减小，正确；NH3H2O 的电离常数KbcOHcNH4 cNH3H2O 只与温度有关，温度不变，Kb 不变，错误；c(H)c(OH)Kw，只受温度影响，温度不变，c(H)c(OH)保持不变，错误；综上分析，B 项正确。解析 4下列说法正确的是()A电离常数受溶液浓度的影响B电离常数可以表示弱电解质的
4、相对强弱C电离常数大的酸溶液中的 c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大DH2CO3 的电离常数表达式：KacHcCO23 cH2CO3答案 B答案 解析 电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A 错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B 正确；酸中 c(H)既与酸的电离常数有关，又与酸的浓度有关，C 错误；H2CO3 是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1cHcHCO3 cH2CO3，第二步电离常数表达式为 Ka2cHcCO23 cHCO3，D 错误。解析 5为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是()A室温下，测 0.1 molL1 HX
5、 溶液的 pH，若 pH1，证明 HX 是弱酸B室温下，将等浓度等体积的盐酸和 NaX 溶液混合，若混合溶液 pH7，证明 HX 是弱酸C相同浓度的 HX 溶液与盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，HX 产生 H2 的起始速率小，证明 HX 为弱酸D在相同条件下，对 0.1 molL1 的盐酸和 0.1 molL1 的 HX 溶液进行导电性实验，若 HX 溶液灯泡较暗，证明 HX 为弱酸答案 B答案 解析 若 HX 是强酸，c(H)0.1 molL1，pH1，若是弱酸，因为部分电离，c(H)1，A 项正确；等物质的量的 HCl 与 NaX混合后，无论 HX 是强酸还是弱酸，上述混合液都是呈酸性，
6、B 项错误；浓度相同的 HX 与盐酸，若 HX 是弱酸，c(H)小于盐酸中的 c(H)，开始生成H2 的起始速率小，C 项正确；相同浓度的 HX 和盐酸，若 HX 是弱酸，由于电离出的离子浓度比盐酸小，则导电能力弱，灯泡较暗，D 项正确。解析 6高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，从表格中数据判断以下说法中不正确的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka3.0108 6.3109 1.6109 4.21010A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4
7、=2HSO24D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱答案 C答案 解析 根据电离常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，A 正确；在冰醋酸中，高氯酸的电离常数最大，所以高氯酸的酸性最强，B 正确；在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为 H2SO4HHSO4，C不正确；这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D 正确。解析 725 时，用蒸馏水稀释 1 molL1 醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是()A.cOHcCH3COOB.cCH3COOcHC.cCH3COOHcCH3COO
8、Dc(H)c(CH3COO)答案 A答案 解析 A 项，醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，用蒸馏水稀释醋酸溶液，醋酸的电离平衡正向移动，c(H)、c(CH3COO)减小，由于溶液中存在水的电离平衡，水的离子积是常数，所以 c(OH)增大，故cOHcCH3COO增大，正确；B 项，加水稀释，c(H)、c(CH3COO)减小，而且溶液中存在水的电离，水电离产生氢离子，使溶液中 c(CH3COO)减小得较多，所以cCH3COOcH减小，错误；C 项，加水稀解析 释，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO)都减小，电离平衡正向移动，c(CH3COOH)减小得较多，所以cC
9、H3COOHcCH3COO减小，错误；D 项，加水稀释，溶液中 c(H)、c(CH3COO)都减小，所以 c(H)c(CH3COO)减小，错误。解析 8(2018日照模拟)常温下，向 10 mL b molL1 的 CH3COOH 溶液中滴加等体积的 0.01 molL1 的 NaOH 溶液，充分反应后，溶液中 c(CH3COO)c(Na)，下列说法不正确的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH 的电离常数 Ka 109b0.01D向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小答案 D答案 解析 反应后溶液中 c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守
10、恒 c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)得：c(H)c(OH)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B 正确；pH7，c(H)10 7 molL 1，KacCH3COOcHcCH3COOH0.012 107b20.012 109b0.01，C 正确；在向 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D 错误。解析 9(2018西安模拟)在 0.1 molL1 NH3H2O 溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2ONH4 OH。下列叙述中正确的是()A加入少量浓盐酸，盐酸与 NH3 反应生成 NH4Cl，使 NH3
11、 浓度减小，NH4 浓度增大，平衡逆向移动B加入少量 NaOH 固体，OH与 NH4 结合生成 NH3H2O，使 NH4 浓度减小，平衡正向移动C加入少量 0.1 molL1 NH4Cl 溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH)减小D加入少量 MgSO4 固体，溶液 pH 增大答案 C答案 解析 A 选项，加入少量浓盐酸，首先发生 HOH=H2O，使 OH浓度降低，平衡正向移动，错误；B 选项，加入少量 NaOH 固体，使 OH浓度升高，平衡逆向移动，错误；C 选项，加入少量 NH4Cl 溶液，使 NH4 浓度升高，平衡逆向移动，溶液中 c(OH)减小，正确；D 选项，Mg22OH=Mg(OH
12、)2，溶液中 c(OH)减小，溶液 pH 减小，错误。解析 10(2018山东省滕州一中模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3H2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是()答案 D答案 解析 HCl 为强电解质，CH3COOH 为弱电解质，滴加 NH3H2O，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的 NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当 HCl 被中和完后，继续与 CH3COO
13、H 弱电解质反应，生成 CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl 与 CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3H2O，电导率变化不大，但因为溶液被稀释，有下降趋势。解析 11 (2018 南 京 质 检)液 氨 与 纯 水 相 似，也 存 在 着 微 弱 的 电 离：2NH3NH4 NH2，据此判断以下叙述中错误的是()ANH3、NH4、NH2 的电子数相等，化学性质也相同B一定温度下，液氨中 c(NH4)c(NH2)是一个常数C液氨的电离达到平衡时 c(NH3)c(NH4)c(NH2)D加入其他物质，cNH4 cNH2 可能不变答案 A答案 解析 NH3、NH4、N
14、H2 均含有 10 个电子，由于三种粒子的电性不同，则其化学性质不同，A 错误；类似于水的离子积常数 Kwc(H)c(OH)，液氨的离子积常数 Kc(NH4)c(NH2)，只与温度有关，温度一定时，c(NH4)c(NH2)为定值，是一个常数，B 正确；液氨与纯水相似，存在着微弱的电离，故达到电离平衡时 c(NH4)c(NH2)c(SO23)c(HSO3)C向 pH8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，cHSO3 cSO23 的值增大D向 pH3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸，(HSO3)减小答案 C答案 解析 分析题给图像可知溶液的 pH5 时，硫元素的主要存在形式为HSO3，A 项正确；根据电荷
15、守恒知 c(Na)c(H)2c(SO23)c(HSO3)c(OH)，当溶液恰好呈中性时 c(H)c(OH)，则 c(Na)c(SO23)c(HSO3)，B 项正确；向 pH8 的溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应 HSO3 OH=SO23 H2O，Ca2SO23=CaSO3，参加反应的 HSO3 比 SO23 多，cHSO3 cSO23 的值减小，C 项错误；向 pH3 的溶液中滴加少量稀硫酸发生反应HHSO3H2SO3，(HSO3)减小，D 项正确。解析 二、非选择题(共 28 分)13(12 分)25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HC
16、lO 的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的 CH3COO、HCO3、CO23、ClO结合 H的能力由强到弱的顺序为_。(3)常温下 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母，下同)。Ac(H)Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH)Dc(OH)/c(H)E.cCH3COOcHcCH3COOH若该溶液升高温度，上述 5 种表达式的数据增大的是_。解析(1)物质的电离平衡常数越大其酸性越强，CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为 CH3COOHH2CO3HClO。(2)电离平衡常数越小，同浓度的 CH
17、3COO、HCO3、CO23、ClO结合H的能力越强，即结合 H由强到弱的顺序为 CO23 ClOHCO3 CH3COO。答案(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)CO23 ClOHCO3 CH3COO(3)A ABCE答案 解析(3)醋酸溶液浓度越小，c(H)越小；电离平衡常数c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)，稀释过程中 c(CH3COO)减小，c(H)/c(CH3COOH)增大；c(H)c(OH)不变；醋酸稀释时，c(H)减小，c(OH)增大，c(OH)/c(H)增大；cCH3COOcHcCH3COOH不变。升高温度，醋酸电离平衡右移 c(H)增大；升高温度，醋酸电离
18、平衡右移 c(H)/c(CH3COOH)增大；升高温度 c(H)c(OH)增大；升高温度，c(H)增大，c(OH)减小，c(OH)/c(H)减小；升高温度，KcCH3COOcHcCH3COOH增大。解析 14(2018重庆一中期中)(16 分)25 时，0.1 molL1 HA 溶液中 cHcOH108,0.01 molL1 BOH 溶液 pH12。请回答下列问题：(1)0.1 molL1 HA 溶液 pH_，HA 的电离常数 Ka 为_，BOH 是_(填“强电解质”或“弱电解质”)。(2)在加水稀释 HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A.cHcHAB.cHAcACc(H)
19、与 c(OH)的乘积Dc(OH)(3)在体积相等、pH 相等的 HA 溶液与 HCl 溶液中加入足量 Zn，HA 溶液中产生的气体比 HCl 溶液中产生的气体_(填“多”“少”或“相等”)。解析(1)25 时，0.1 molL1 的 HA 溶液中 cHcOH108，结合 Kwc(H)c(OH)11014，可得 c(H)1103 molL1，所以 pH3。HA的电离常数 KacAcHcHA110311030.1105。0.01 molL1 BOH溶液 pH12，c(OH)1102 molL1，所以 BOH 是强电解质。答案(1)3 105 强电解质(2)B(3)多答案 解析(2)稀释过程中，温度不变，KacHcAcHA不变，c(A)减小，所以cHcHA增大，A 项不符合题意；稀释过程中 KacHcAcHA不变，c(H)减小，cAcHA增大，因此cHAcA减小，B 项符合题意；由于温度不变，故 Kw c(H)c(OH)不变，C 项不符合题意；Kwc(H)c(OH)不变，c(H)减小，所以c(OH)增大，D 项不符合题意。(3)由(1)知 HA 是弱电解质，体积、pH 均相等的 HA 与 HCl 溶液，HA溶液的物质的量浓度较大，所以 HA 溶液中产生的氢气较多。解析