1、高考资源网（ ），您身边的高考专家2014-2015学年天津市南开中学高三第五次月考化学试卷一、选择题1化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关下列叙述错误的是A光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放2下列说法正确的是A标准状况下，将1.12L Cl2溶于水，转移电子数为0.05NAB将含等物质的量的KHCO3和Ba2溶液混合，离子方程式为：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OC常温下，由水电离出的H+浓度为1013molL1的溶液中，Fe2+、Cl、Na+、
2、NO3一定能大量共存D葡萄糖溶液中：SO42、MnO4、K+、H+可以大量共存3下述实验方案不能达到实验目的是A目的：验证乙炔的还原性B目的：收集氨气C操作：片刻后在Fe电极附近滴入 K3Fe6溶液，目的：验证Fe电极被保护D操作：加入3滴同浓度的AgNO3溶液、再加入3滴同浓度的Na2S溶液，目的：验证AgCl的溶解度大于Ag2S4下列说法正确的是A甘油、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B菲的结构简式为，它的一硝基取代物共有10种C某有机物分子式为C14H12O2，球棍模型如图所示，此有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D分别完全燃烧等物质的量的果糖和蔗糖，消耗的氧气量相等5常温下
3、，向10mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l molL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c=c，下列说法不正确的是Ab0.0lB混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数Ka=molL1D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小6N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O54NO2+O2H0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表时间/s050010001500c/molL15.003.522.502.50下列说法中不正确的是AT1温度下，前500s 以O2表示的反应速率为0.00148molL1s1B平
4、衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c5.00 molL1CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2DT1温度下，该反应达到平衡时N2O5的转化率为50%二、解答题7I有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期相关信息如下：相关信息X单质为双原子分子若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质，该单质常温下化学性质很稳定Y含Y元素的物质焰色反应为黄色Z同周期元素中原子半径最小RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍Z元素在周期表的位置是，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的
5、淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质则甲的结构式为化合物乙溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色则Y2R2的电子式为，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式II元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊丙为一元弱酸，对热稳定但受撞击就爆炸8.6g丙爆炸分解生成0.1molH2和6.72LX2写出其爆炸的化学方程式丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76gL1，则物质丁的化学式为8醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓
6、扩展醋硝香豆素可以通过以下方法合成已知：R1CHOR1CH=+H2O 回答以下问题：反应的反应类型是； 醋硝香豆素的分子式为从A到B引入的官能团名称是； 物质C中含氧官能团的结构简式反应的化学方程式为反应的化学方程式为关于E物质，下列说法正确的是 a在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d存在顺反异构写出G的结构简式分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为9为了探究乙二酸的不稳定性，
7、弱酸性和还原性某化学兴趣小组设计了如下实验【查阅资料】乙二酸俗称草酸，草酸晶体在100C时开始升华，157C时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊【实验设计】乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置，请回答下列问题：装置的连接顺序为：ABFECG装置中冰水混合物的作用是能证明产物中CO的实验现象是从环境保护角度看上述装置中存在的不合理之处为乙二酸的弱酸性：该小组同学为验证草酸性质需0.1molL1的草酸溶液480ml配制该溶液需要草酸晶体g为验证草酸具有弱
8、酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是A将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B测定0.1molL1草酸溶液的pHC将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出D测定草酸钠溶液的pH该小组同学将0.1molL1草酸溶液和0.1molL1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为乙二酸的还原性：该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性该反应的离子方程式为该小组同学查阅资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，利用上述原理准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：操作：
9、取mg菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入容量瓶中加水配制成100mL溶液每次用酸式滴定管移取25.00mL该溶液，用0.0100molL1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL计算：菠菜中草酸盐的质量分数为讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，如果不考虑操作引起的误差，原因很可能是10氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等已知：Mg+H2MgH2H=74.5kJmol1Mg2Ni+2H2Mg2NiH4H=64.4kJmol1则M
10、g2Ni+2MgH22Mg+Mg2NiH4H=kJmol1储氢材料Mg2在110200的反应为：Mg2MgH2+2Al+3H2反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为L镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5+3H2LaNi5H6H0，欲使LaNi5H6释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是a增加LaNi5H6的量 b升高温度 c减小压强d使用催化剂储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：+3H2某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amolL1，平衡时苯的浓度为b molL1，该反应的平衡常数K=一定条件下，如图装置
11、可实现有机物的电化学储氢A是电源的极；电解过程中产生的气体F为：电极D上发生的电极反应为2014-2015学年天津市南开中学高三第五次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关下列叙述错误的是A光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的生活环境的污染及治理中学版权所有【分析】A光催化还原水制氢利用的是太阳能；B聚乙烯塑料很难降解，聚乳酸塑料易降解；C减少化石能源的利用，开发新能源，能
12、减少污染源；D汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放【解答】解：A电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，更节约能源，故A正确；B聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误；C开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故C正确；D汽车尾气中含有氮的氧化物等有害气体，则改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，符合社会可持续发展理念，故D正确；故选：B【点评】本题考查了环境保护、能源开发，与生产生活密切相关，有利于培养学生养成可持续发展、绿色生活的观念，
13、题目难度不大2下列说法正确的是A标准状况下，将1.12L Cl2溶于水，转移电子数为0.05NAB将含等物质的量的KHCO3和Ba2溶液混合，离子方程式为：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2OC常温下，由水电离出的H+浓度为1013molL1的溶液中，Fe2+、Cl、Na+、NO3一定能大量共存D葡萄糖溶液中：SO42、MnO4、K+、H+可以大量共存【考点】离子共存问题；离子方程式的书写；化学方程式的有关计算中学版权所有【分析】A氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；B二者物质的量相等，氢氧根离子过量，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钾和水；C该溶液为酸性或碱性溶液，亚铁离子与
14、氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；D酸性高锰酸钾溶液能够够氧化葡萄糖【解答】解：A标况下1.12L氯气的物质的量为0.05mol，0.05mol氯气与水反应，只有部分氯气参与反应，则反应转移的电子小于0.05mol，故A错误；B将含等物质的量的KHCO3和Ba2溶液混合，二者反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钾和水，反应的离子方程式为：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O，故B正确；C温下，由水电离出的H+浓度为1013molL1的溶液为酸性或碱性溶液，Fe2+与氢氧根离子反应，酸性溶液中Fe2+、NO3之间发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；DMnO4、
15、H+具有强氧化性，能够氧化葡萄糖，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B【点评】本题考查离子共存、离子方程式的书写判断、氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子方程式、离子共存的判断方法，明确氯气与水的反应情况，为易错点3下述实验方案不能达到实验目的是A目的：验证乙炔的还原性B目的：收集氨气C操作：片刻后在Fe电极附近滴入 K3Fe6溶液，目的：验证Fe电极被保护D操作：加入3滴同浓度的AgNO3溶液、再加入3滴同浓度的Na2S溶液，目的：验证AgCl的溶解度大于Ag2S【考点】化学实验方案的评价中学版权所有【分析】A生成的气体中含有硫化氢、磷化氢等还原性气体，硫化
16、氢、磷化氢能被酸性高锰酸钾溶液氧化而干扰乙炔检验；B常温下氨气和氧气不反应，且氨气属于碱性气体，采用向下排空气法收集氨气；C作原电池正极的金属被保护，亚铁离子可以用K3Fe6溶液检验；D溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质【解答】解：A生成乙炔中含硫化氢，硫酸铜与硫化氢反应可除杂，乙炔被高锰酸钾氧化，可验证乙炔的还原性，故A正确；B铵盐与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气小，试管口只需要棉花堵住，因氨气与硫酸反应，不能用沾有稀硫酸的棉花，故B错误；C原电池中Zn为负极，Fe不会失去电子，Fe电极附近滴入K3Fe6溶液无现象，可验证Fe电极被保护，故C正确；D加入3滴同浓度的AgNO
17、3溶液，再加入3滴同浓度的Na2S溶液，发生沉淀的转化，则验证AgCl的溶解度大于Ag2S，故D正确；故选B【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及沉淀转化、金属的腐蚀与防护、氨气的制取和收集、物质检验等知识点，明确物质性质及实验原理是解本题关键，物质检验时要排除其它物质的干扰，知道亚铁离子、铁离子的检验方法及现象，注意评价性分析，题目难度不大4下列说法正确的是A甘油、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B菲的结构简式为，它的一硝基取代物共有10种C某有机物分子式为C14H12O2，球棍模型如图所示，此有机物能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体D分别完全燃烧等物质的量的果糖和蔗糖，消
18、耗的氧气量相等【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；化学方程式的有关计算；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体中学版权所有【分析】A甘油、氨基酸分别含有羟基和羧基，都可发生酯化反应；B根据苯环等效H判断；C有机物不含有羧基，则不具有酸性；D根据物质的组成判断耗氧量，物质的量相同的含烃氧衍生物CxHyOz耗氧量取决于x+【解答】解：A酯化反应的本质为酸脱羟基、醇脱氢，甘油、氨基酸分别含有羟基和羧基，都可发生酯化反应，故A正确；B为对称结构，有如图所示的5种H原子，所以与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物，故B错误；C有机物不含有羧基，则不具有酸性，不能与碳酸氢钠反应，故C错误；D1mol
19、果糖C6H12O6消耗6mol氧气，1mol蔗糖C12H22O11消耗12mol氧气，消耗的氧气的质量不等，故D错误；故选A【点评】本题考查较为综合，涉及有机物的结构、性质以及同分异构体的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，B注意等效H的判断：同一碳原子上的氢原子是等效的同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的，题目难度中等5常温下，向10mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l molL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c=c，下列说法不正确的是Ab0.0lB混合后溶液呈中性CCH3COOH的电
20、离常数Ka=molL1D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算中学版权所有【分析】常温下，向10mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l molL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c=c，依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微过量，A、恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性，醋酸过量；B、依据平衡常数概念计算；C、醋酸弱电解质的电离平衡常数随温度变化，不随浓度变化，依据概念实质计算平衡常数分析判断正误；D、随反应进行，水的抑制程度减弱，水电离程度增大；【解答】解：常温下，向10mL b
21、molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0l molL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c=c，依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，醋酸略微过量，A、恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，若溶液呈中性，醋酸过量，b0.01mol/L，故A正确；B、充分反应后溶液中c=c，依据溶液中电荷守恒分析可知溶液呈中性，故B正确；C、依据平衡常数概念计算，溶液呈中性，c=c=107mol/L，c=c，电离平衡常数K=，故B正确；D、随反应进行，水的抑制程度减弱，水电离程度增大，故D错误；故选D【点评】本题考查了酸碱和反应定量关系分析判断，溶液中电荷守恒的理解，弱电解质的电离平衡常数计算分析应用，电离平衡
22、影响因素的判断，掌握基础是乎关键，题目难度中等6N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O54NO2+O2H0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表时间/s050010001500c/molL15.003.522.502.50下列说法中不正确的是AT1温度下，前500s 以O2表示的反应速率为0.00148molL1s1B平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再平衡时c5.00 molL1CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2DT1温度下，该反应达到平衡时N2O5的转化率为50%【考点】化学平衡的计算中学
23、版权所有【专题】平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题【分析】A、依据图表中数据分析计算500s内N2O5消耗的反应速率，利用速率之比等于计量数之比求得氧气的反应速率；B、该反应为气体体积增大的反应，体积压缩到原来的，平衡逆向移动，则N2O5的浓度比原来的2倍要多；C、平衡常数只受温度影响，根据反应放热还是吸热，可以判断平衡常数的变化；D、由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c=2.5mol/L，计算平衡浓度结合平衡常数概念计算平衡常数，根据转化率=100%计算；【解答】解：A、依据图表中数据分析计算500s内N2O5消耗的反应速率为molL1s1=0.00296molL1
24、s1，根据速率之比等于计量数之比可知，氧气的反应速率为0.00296molL1s1=0.00148molL1s1，故A正确；B、该反应为气体体积增大的反应，体积压缩到原来的，平衡逆向移动，则N2O5的浓度比原来的2倍要多，再平衡时c5.00 molL1，故B正确；C、该反应为吸热反应，平衡常数只受温度影响，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以若T1T2，则K1K2，故C错误；D、由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c=2.5mol/L，所以N2O5的转化率=100%=50%，故D正确；故选C【点评】本题考查化学反应速率计算、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，
25、难度中等二、解答题7I有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期相关信息如下：相关信息X单质为双原子分子若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质，该单质常温下化学性质很稳定Y含Y元素的物质焰色反应为黄色Z同周期元素中原子半径最小RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍Z元素在周期表的位置是第三周期第A族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S2ClNa+由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质则甲的结构式为化合物乙溶液在空气中长期放置，与氧气反
26、应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色则Y2R2的电子式为，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2II元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊丙为一元弱酸，对热稳定但受撞击就爆炸8.6g丙爆炸分解生成0.1molH2和6.72LX2写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76gL1，则物质丁的化学式为NH4H【考点】位置结构性质的相互关系应用中学版权所有【分析】IX、Y、Z、R四种元素均为短周期元素，含Y元素的物质焰色反应为黄色，则Y为Na；X单质为双
27、原子分子，若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质，则X为N元素；Z同周期元素中原子半径最小，Y、Z、R同周期，则Z为Cl，R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则R为S元素，据此解答；IIX为N元素，元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊，丙与醋酸类似，为一元弱酸，设丙的分子式为HNm，HNm分解的方程式为2HNm=H2+mN2，8.6gHNm爆炸分解生成H2和6.72LN2，则有=，解得m=3，所以丙为HN3，丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76gL1，则戊的相对分子质量为0.7622.4=17，所以戊为氨气，则丁为NH4H，据此解答【解答】解
28、：IX、Y、Z、R四种元素均为短周期元素，含Y元素的物质焰色反应为黄色，则Y为Na；X单质为双原子分子，若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质，则X为N元素；Z同周期元素中原子半径最小，Y、Z、R同周期，则Z为Cl，R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，则R为S元素，Z为Cl，Z元素在周期表的位置是第三周期第A族，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是 S2ClNa+，故答案为：第三周期第A族； S2ClNa+；由N、Cl两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里N、C
29、l两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，则N、Cl个数比应为1：3，甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质应为次氯酸，所以在甲中氯显+1价，所以甲的结构式为，故答案为：；化合物乙为Na2S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成Na2S2，则Na2S2的电子式为，Na2S溶液在空气中变质过程的化学方程式为4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2，故答案为：；4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2；X为N元素，元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊，丙与醋酸类似，为一元弱酸，设丙的分子式为HNm，HNm分解的方程式为2HNm=H2+mN2，8.6gHNm爆炸分解生成H2和6
30、.72LN2，则有=，解得m=3，所以丙为HN3，HN3爆炸的化学方程式为2HN3=3N2+H2，故答案为：2HN3=3N2+H2；丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76gL1，则戊的相对分子质量为0.7622.4=17，所以戊为氨气，则丁为NH4H，故答案为：NH4H【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，正确推断元素的种类是解答本题的关键，要正确把握元素周期律的递变规律8醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展醋硝香豆素可以通过以下方法合成已知：R1CHOR1CH=+H2O 回答以下问题：反应的反应类型是取代反应； 醋硝香豆素的分子式为C1
31、9H15O6N从A到B引入的官能团名称是溴原子； 物质C中含氧官能团的结构简式OH、NO2反应的化学方程式为反应的化学方程式为关于E物质，下列说法正确的是cd a在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ec可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d存在顺反异构写出G的结构简式分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为【考点】有机物的推断中学版权所有【分析】甲苯和硝酸发生取代反应生成A，根据D的结构知，A结构简式为，B的结构简式
32、为，结合C相对分子质量知，C结构简式为，D和丙酮反应生成E，E结构简式为，苯酚和丙二酸酐反应生成G，E和G反应生成醋酸香豆素，根据醋酸香豆素结构简式知，G结构简式为，据此分析解答【解答】解：甲苯和硝酸发生取代反应生成A，根据D的结构知，A结构简式为， B的结构简式为，结合C相对分子质量知，C结构简式为，D和丙酮反应生成E，E结构简式为，苯酚和丙二酸酐反应生成G，E和G反应生成醋酸香豆素，根据醋酸香豆素结构简式知，G结构简式为，通过以上分析知，反应的反应类型是取代反应，据醋硝香豆素的结构简式可知其分子式为C19H15O6N，故答案为：取代反应；C19H15O6N；从A到B引入的官能团名称是溴原子
33、，C结构简式为，含有OH、NO2官能团，故答案为：溴原子；OH、NO2；反应的化学方程式为，故答案为：；反应的化学方程式为，故答案为：；E为，a在核磁共振氢谱中有五组吸收峰，故错误；bE中含有碳碳双键、羰基、硝基，D中含有醛基、硝基，碳碳双键和醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E，故错误；cE中含有碳碳双键、羰基、硝基、苯环，可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应，故正确；d碳碳双键碳原子连接不同的支链，所以存在顺反异构，故正确；故答案为：cd；G结构简式为，故答案为：；G为，分子结构中只含有一个环，G的同分异构体符合下列条件：可与氯化铁溶液发生显色反
34、应，说明含有酚羟基；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，说明含有羧基，如果取代基为COOH、CCH、OH，如果COOH、OH位于邻位，有4种同分异构体；如果COOH、OH位于间位，有3种同分异构体；如果COOH、OH位于对位，有3种同分异构体；如果取代基为CCCOOH、OH，有邻间对三种结构；所以有13种同分异构体；且苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为，故答案为：13；【点评】本题考查有机物推断，为高考高频点，侧重考查学生分析推断能力，以甲苯和对硝基甲苯结构简式结合反应条件进行推断物质，注意结合题给信息，明确D生成E时断键和成键方式，难点是同分异构体种类的判断，注意碳碳双键碳原
35、子上不能连接OH，为易错点9为了探究乙二酸的不稳定性，弱酸性和还原性某化学兴趣小组设计了如下实验【查阅资料】乙二酸俗称草酸，草酸晶体在100C时开始升华，157C时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊【实验设计】乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置，请回答下列问题：装置的连接顺序为：ABDGFECG装置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸气，防止干扰实验能证明产物中CO的实验现象是黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊从环境保护角度看上述装置中存在的不合理之处
36、为没有CO尾气处理装置乙二酸的弱酸性：该小组同学为验证草酸性质需0.1molL1的草酸溶液480ml配制该溶液需要草酸晶体6.3g为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是BDA将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B测定0.1molL1草酸溶液的pHC将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出D测定草酸钠溶液的pH该小组同学将0.1molL1草酸溶液和0.1molL1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为ccccc乙二酸的还原性：该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而
37、判断草酸具有较强的还原性该反应的离子方程式为2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O该小组同学查阅资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，利用上述原理准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：操作：取mg菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入容量瓶中加水配制成100mL溶液每次用酸式滴定管移取25.00mL该溶液，用0.0100molL1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL计算：菠菜中草酸盐的质量分数为%讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，如果不考虑操作引起的误差，原因很可
38、能是溶液中可能含有其他还原性物质会消耗高锰酸钾【考点】性质实验方案的设计中学版权所有【分析】猜想其产物为CO、CO2和H2O，草酸在100时开始升华，157时大量升华，并开始分解草酸钙不溶于水、草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊、草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，分析可知先冷凝挥发出的草酸，再检验水蒸气的生成，检验二氧化碳的生成，并除去二氧化碳，再通过灼热的氧化铜检验一氧化碳气体的存在，利用反应后生成的二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊证明一氧化碳的存在；检验产物中CO的实验现象是C中黑色氧化铜变红色，生成了澄清石灰水变浑浊的气体；一氧化碳有毒，会污染空气，需要吸收处理装置；没有480mL的容量瓶，只能选用5
39、00mL的容量瓶，根据m=cVM来解答；A将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明草酸具有酸性；B测定0.1molL1草酸溶液的pH，根据氢离子浓度和草酸浓度相对大小判断电解质强弱；C将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出，说明草酸酸性大于碳酸；D测定草酸钠溶液的pH，根据溶液酸碱性判断草酸酸性强弱；二者恰好反应生成NaHC2O4，混合溶液呈酸性，则cc，Na+不水解、HC2O4水解，则cc，溶液呈酸性说明HC2O4电离程度大于水解程度，据此判断离子浓度大小；酸性条件下，KMnO4具有强氧化性，酸性KMnO4溶液和草酸发生氧化还原反应，溶液褪色，Mn元素化合价由+7价变为+
40、2价，则C元素生成稳定氧化物CO2，根据转移电子相等、原子守恒、电荷守恒书写离子方程式；计算出配制的100mL样品溶液会消耗高锰酸钾溶液的体积，再根据n=cV计算出消耗高锰酸钾的物质的量，然后根据反应2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O计算出样品中含有草酸钙的物质的量，最后计算出样品中草酸钙的质量分数；测定结果偏高，说明消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏大，如果不考虑操作引起的误差，则说明溶液中可能含有其它还原性的物质【解答】解：分解产物为CO2、CO和H2O，草酸晶体在100时开始升华，157时大量升华并开始分解，草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，所以生成的气体中含有草酸
41、蒸气，应该检验生成产物成分时除去草酸，因为检验二氧化碳需要氢氧化钙溶液，溶液中含有水分，所以要先用无水硫酸铜检验水蒸气；用CuO检验CO，CO生成二氧化碳，为防止CO生成的CO2干扰产物中CO2的检验，所以要先检验CO2、后检验CO，用B冷却得到草酸晶体、用C氧化CO、用D检验水、用E干燥CO、用F吸收二氧化碳、用G检验二氧化碳，所以其排列顺序是ABDGFECG，故答案为：D；G；冰水混合物的作用是除去产物中草酸蒸气，防止干扰实验，故答案为：除去草酸蒸气，防止干扰实验；CO具有还原性，能还原CuO生成Cu，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则能证明含有CO的现象是：黑色固体变成红色，且澄清的
42、石灰水变浑浊，故答案为：黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊；CO有毒，不能直接排空，要有尾气处理装置，故答案为：没有CO尾气处理装置；配制480mL0.1molL1的草酸溶液需要500mL容量瓶，则需要草酸晶体质量m=cVM=0.1mol/L0.5L126g/mol=6.3g，故答案为：6.3；A将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明草酸具有酸性，但不能说明草酸部分电离，不能证明草酸是弱酸，故A错误；B测定0.1molL1草酸溶液的pH，如果溶液中氢离子浓度小于草酸浓度的2倍，就说明草酸部分电离为弱电解质，故B正确；C将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出，说明草酸酸性
43、大于碳酸，但不能说明草酸部分电离，不能证明草酸是弱酸，故C错误；D测定草酸钠溶液的pH，如果草酸钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，如果草酸钠是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，能证明草酸是否是弱电解质，故D正确；故答案为：B；D；二者恰好反应生成NaHC2O4，混合溶液呈酸性，则cc，Na+不水解、HC2O4水解，则cc，溶液呈酸性说明HC2O4电离程度大于水解程度，所以溶液中cc，溶液呈酸性则c浓度最小，则溶液中离子浓度大小顺序是ccccc，故答案为：ccccc；酸性条件下，KMnO4具有强氧化性，酸性KMnO4溶液和草酸发生氧化还原反应，溶液褪色，Mn元素化合价由+7价变为+2价，则C元素生成稳定氧化物C
44、O2，根据转移电子相等、原子守恒、电荷守恒可得离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；故答案为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；配制的100mL样品溶液会消耗高锰酸钾溶液的体积为VmL=4VmL，消耗高锰酸钾的物质的量为：0.0100molL14V103L=4V105mol，根据反应2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O可知，mg样品中含有草酸钙的物质的量为：4V105mol=V104mol，菜中草酸钙的质量分数为：100%=%，故答案为：%；用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过
45、滤得到的溶液结果可能偏高，如果不考虑操作引起的误差，则溶液中可能含有其他还原性物质会消耗高锰酸钾，导致测定结果偏高，故答案为：溶液中可能含有其他还原性物质会消耗高锰酸钾【点评】本题考查性质实验方案设计，题目难度中等，涉及氧化还原反应、离子浓度大小比较、弱电解质的判断、溶液配制、实验操作先后顺序判断等知识点，明确物质的性质及实验原理是解本题关键，难点是物质检验先后顺序，易错点是的计算，注意应该配制500mL溶液而不是480mL溶液10氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等已知：Mg+H2MgH2H=74.5kJmol1Mg
46、2Ni+2H2Mg2NiH4H=64.4kJmol1则Mg2Ni+2MgH22Mg+Mg2NiH4H=+84.6kJmol1储氢材料Mg2在110200的反应为：Mg2MgH2+2Al+3H2反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为33.6L镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5+3H2LaNi5H6H0，欲使LaNi5H6释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是bca增加LaNi5H6的量 b升高温度 c减小压强d使用催化剂储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：+3H2某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol
47、L1，平衡时苯的浓度为b molL1，该反应的平衡常数K=mol3L3一定条件下，如图装置可实现有机物的电化学储氢A是电源的负极；电解过程中产生的气体F为O2：电极D上发生的电极反应为C6H6+6H+6eC6H12【考点】电解原理；用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的计算；化学平衡的影响因素中学版权所有【分析】依据给出的热化学方程式利用盖斯定律计算反应热；根据化学方程式Mg2MgH2+2Al+3H2计算；根据LaNi5+3H2LaNi5H6H0，欲使LaNi5H6 释放出气态氢，则平衡向逆向移动，据此分析；依据平衡常数表达式解答；该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物
48、，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷；【解答】解：Mg+H2MgH2H1=74.5kJmol1Mg2Ni+2H2Mg2NiH4H2=64.4kJmol1Mg2Ni+2MgH22Mg+Mg2NiH4H3由盖斯定律2得到Mg2Ni+2MgH22Mg+Mg2NiH4H3 =64.4KJ/mol2=+84.6KJ/mol，则H3=+84.6KJ/mol，故答案为：+84.6；储氢材料Mg2在110200的反应为：Mg2=MgH2+2Al+3H2，从方程式可知反应中每转移6mol电子时生成3mol，所以反应中每转移3mol电子时产生的H2的物质的量为1.5，生成氢气33.6L；故答案为：33.6；欲使La
49、Ni5H6 释放出气态氢，则平衡向逆向移动，由LaNi5+3H2LaNi5H6H0为气体减小的放热反应，所以可以升高温度或降低压强，平衡向逆向移动；故答案为：bc；）环己烷的起始浓度为amolL1，平衡时苯的浓度为bmolL1，同一容器中各物质反应的物质的量浓度之比等于其计量数之比，所以根据方程式知，环己烷的平衡浓度为mol/L，氢气的浓度为3bmol/L，则平衡常数K= mol3L3；故答案为： mol3L3；该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，电解池阴极与电源负极相连，得出电解过程中产生的气体F为O2，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H+6e=C6H12，故答案为：负； O2；C6H6+6H+6e=C6H12【点评】本题考查了盖斯定律的应用、化学平衡及其电解池原理等知识点，题目难度较大，注意对相关知识的理解 版权所有：高考资源网()投稿兼职请联系：2355394692