1、云南省新城中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检验装置气密性后装药品点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗AB. C D. 全部【答案】D2、用6.021023表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为6.021023B常
2、温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.026.021023C通常状况下，6.021023 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为6.021023 【答案】B3、甲、乙两溶液分别含有大量的下列离子中的3种：Cu2、K、H、Cl、CO32、OH。已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中能大量存在的离子是ACu2、H、Cl BCO32、OH、ClCK、H、Cl DK、OH、CO32【答案】D4、常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述错误的是（）A反应后溶
3、液中c（Na+）=2c（SO42）B mol沉淀的物质的量0C沉淀的质量为49a gD溶液中n（SO42）= mol【答案】C5、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A.合金大多具有良好的物理、化学或机械性能，可以用于制造货币中的硬币B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.次氯酸具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.钠的金属活泼性比铜强，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜【答案】A 6、在Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2反应中，说法正确的是( )ACu2O在反应中被氧化 BCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物 D若反应中转移12mol电子
4、，则生成6molCu【答案】B 7、实验室从碘水中得到纯净的碘的操作，正确的是（）A分液、蒸馏 B过滤、蒸发 C萃取、分液 D萃取、分液、蒸馏【答案】D8、某元素1个原子的质量为a，1个12C原子质量为b，则该元素的相对原子质量是（）【答案】D9、根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）【答案】D10、下列有关化学实验表现的内容错误的是（）【答案】A11、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中经检验无Fe3。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（）A11
5、.2gB5.6gC2.8gD无法计算【答案】C12、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子 B标准状况下，11.2 LH2O2中含分子数为0.5NA C标准状况下，22.4 LH2中含质子数为NA D100mL0.1molL1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA【答案】A13、实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：请回答下列问题：（1）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸 mL。（2）接下来完成此
6、实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、_。（3）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是_；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为_。（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。A用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B转移溶液时未洗涤烧杯C容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D定容时俯视容量瓶的刻度线E定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】（1）13.6；（2）500 mL容量瓶、胶头滴管；（3）0.50 mol/L H2SO4(aq)；0.25 mol/L；（4）BE14、实验室要用Na2CO310H
7、2O晶体配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取Na2CO310H2O_g。(2)如图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是_mL。(3)若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A定容前容量瓶底部有水珠_；B定容时加水超过刻度线_；C最终定容时俯视观察液面_。【答案】(1)14.3(2)7.2(3)无影响偏低偏高15、小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：(1)写出
8、甲中反应的离子方程式：_，乙中的现象是_，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_，可证明NO的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是_。(用反应方程式和简要文字回答)(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_【答案】(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O溶液变浑浊 有红棕色气体生成(2)3NO2H2O=2HNO3NO，制取NO，并用排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合
9、，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性16、1.92gCu投入到一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气休颜色由深变成浅（不考虑2NO2 N2O4），共收集到672mL气体（标况），通入一定体积的O2恰好使气体完全溶于水，求通入O2的体积（标况）。【答案】应通入O2336 mL17、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式A_，B_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式_.甲与NaOH溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L
10、，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O(3)0.1 mol0.3 mol18、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如表：(1)D原子结构示意图为 _ ，A在周期表中的位置为 。(2)B和C形成的化合物的电子式为 。(3)B和D简单离子的半径大小为 。(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号)。a.比较两种单质的颜色b.比较两种单质与H2化合的难易程度c.依据两元素在周期表
11、中的位置d.比较对应阴离子的还原性e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性(5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为13，相对分子质量为120.5，则该物质的化学式为 。【答案】(1) 第二周期第A族(2) (3)F-Al3+(4)a、e (5)NCl319、工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题： 酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为 。 净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀。
12、写出酸性条件下H2O2与Fe2反应的离子方程式： 。 25 时，pH3的溶液中，c(Fe3) molL1（已知25 ，KspFe( OH)34.01038）。 净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。 若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是 。本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。【答案】20、普通漏斗(如图)是中学化学实验室中常用仪器之一。我们对它的用途并不陌生。(1)请举两例说明普通漏斗在化学实验中的应用：_。(2)你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通漏斗？请参与到下面的讨论中：图1是某同学实验室制备H2并检验H2具有可燃性装置的一部分，请说出他
13、这样做的优点_。某同学用苯萃取碘水中的碘时，找不到分液漏斗。他灵机一动，先在试管中将混合液充分振荡后静置，然后再用普通漏斗与其他常见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液(图2)，解了燃眉之急。试分析该设计的不足之处_。【答案】(1)向细口容器中加液体；组成过滤装置；组成防倒吸装置(任选两例，合理即可)(2)防止不纯氢气点燃时发生爆炸两层液体的完全分离较难控制；苯、I2均会导致橡胶老化21、K2SO4是无氯优质钾肥，MnSO4H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和MnSO4H2O的工艺流程如下：（1）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是 。（
14、2）已知软锰矿浆主要成分是MnO2，反应IV的化学方程式为 。（3）已知室温下Mn（OH）2的Ksp=451013，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH10，此时溶液中残留的Mn2的浓度为 molL1。（4）取一定量MnSO4H2O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量100%）随温度的变化如下图所示（样品在300时已完全失去结晶水，900以上残留固体为金属氧化物）。试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算过程）。 【答案】（1）取少量样品于试管中配成溶液，滴加过量Ba（NO3）2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液（2）MnO2SO2MnSO4（3）45 105（4）Mn3O4
