1、沉淀溶解平衡(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)，CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在平衡：CaSO4(s) Ca2(aq)SO(aq)，分别采取下列措施，能使溶液中c(Ca2)增大的是()A降温B加入CaSO4C加入BaCl2 D加水【解析】选C。降温时溶解度减小，钙离子浓度减小，故A错误；CaSO4饱和溶液中再加入硫酸钙，不再溶解，钙离子浓度不变，故B错误；加入BaCl2时，钡离子与硫酸根离子生成更难溶的硫酸钡沉淀，平衡正向移动，钙离子浓度增大，所以
2、C选项是正确的；加水稀释时，钙离子浓度减小，故D错误。【加固训练】一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离出的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) Ba2(aq)2OH(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A溶液中钡离子数目减少B溶液中钡离子浓度减小C溶液中氢氧根离子浓度增大DpH减小【解析】选A。原溶液已饱和，加入的BaO粉末与水反应生成的Ba(OH)2不会再溶解，但由于消耗了水，使得平衡逆向移动，Ba2与OH的数目减少，但浓度不变，pH也不变。2(双选)下列说法不正确的是()A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数B
3、AgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，c平(Ag)c平(Cl)，且Ag和Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2C温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数D向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp不变【解析】选A、B。AgCl的溶度积Ksp是饱和溶液中c平(Ag)与c平(Cl)的乘积，只受温度的影响，C正确，D正确；在含有AgCl固体的溶液中Ag、Cl不一定只来源于AgCl的溶解，二者浓度不一定相等，B错误；A中不一定是饱和溶液，A错误。【加固训练】下列说法正确的是()A含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c平(Ag)c平(Cl)c
4、平(I)B25 时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c平(Ba2)增大D25 时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同【解析】选B。Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c平(Ag)c平(Cl)c平(I)，A项不正确；Cu(NO3)2溶液中含有Cu2，使Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)逆向移动，溶解度比在水中的小，B项正确；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c平(SO)增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，c平(Ba2)
5、减小，C项不正确；溶液中c平(Cl)越大，AgCl的溶解度越小，D项不正确。3(2021舟山高二检测)已知Ksp(CaSO4)7.1105 mol2L2，Ksp(CaCO3)2.8109 mol2L2，Ksp(CaF2)1.51010 mol3L3，某溶液中含有SO、CO和F，浓度均为0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的CaCl2溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ASO、CO、F BCO、SO、FCCO、F、SO DF、CO、SO【解析】选C。析出沉淀时，CaSO4溶液中c平(Ca2) molL17.1103 molL1，CaCO3溶液中c平(Ca2) m
6、olL12.8107 molL1，CaF2溶液中c平(Ca2) molL11.5106 molL1，c平(Ca2)越小，则越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为CO、F、SO。4(双选)关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C已知25 时，KspFe(OH)32.61039 mol4L4，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K4.0104 mol2L2D已知25 时，KspMg(OH)
7、25.61012 mol3L3，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH11，则溶液中的c平(Mg2)为5.6106 molL1【解析】选A、C。A项，只能说明Ca(OH)2的溶解度大于CaSO4的溶解度；B项，Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关；C项，反应的平衡常数K2.6103 mol2L2；D项，c平(Mg2) molL15.6106 molL1。【加固训练】(2021福州高二检测)下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关CKsp
8、反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小DKsp改变，可使沉淀溶解平衡移动【解析】选C。沉淀溶解平衡是一种动态平衡。难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不改变溶度积。在一定温度下，Ksp为一常数。但通过Ksp数值大小比较电解质溶解能力时，应是同一类型的电解质。5要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀物，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.
9、841014由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A硫化物B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可【解析】选A。沉淀工业废水中的Pb2时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故最好选硫化物作为沉淀剂。【方法规律】沉淀剂选择的原则(1)要能除去溶液中指定的离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去，如沉淀NaNO3溶液中的Ag，可用NaCl作沉淀剂。(2)溶液中沉淀物的溶解度越小，离子沉淀越完全，如沉淀Cu2，可将其转化成CuCO3、CuS或Cu(OH)2沉淀，这三种沉淀中CuS的溶解度最小，因此，沉淀成CuS时Cu2除去得最完全。(3)多种弱碱阳离子的
10、混合溶液中的某种离子或某几种离子分离时，常通过控制溶液的pH使溶解度最小的物质最先沉淀除去，而被提纯的离子不能生成沉淀，还要注意除杂时不能引入新的杂质。【加固训练】氢氧化铁可用来做砷的解毒药。已知相同温度下，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出。为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可以在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是()ANH3H2OBMgOCMg(OH)2 DMgCO3【解析】选A。加NH3H2O会引入新的杂质离子NH。MgO消耗Fe3水解生成的H，促使Fe3水解生成Fe(OH)3而除去，同时MgO转
11、化为MgCl2，不会引入新的杂质，即使MgO过量，由于MgO难溶于水，过滤即可除去。加Mg(OH)2和MgCO3的原理与加MgO原理相同。6(2021长沙高二检测) 在下列各种液体中，CaCO3的溶解度最大的是()AH2OBNa2CO3溶液CCaCl2溶液 D乙醇【解析】选A。B、C项的溶液中分别含有CO和Ca2，均会抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。【加固训练】下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A将0.1 molL1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 molL1 CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明KspCu(OH)2Ksp
12、Mg(OH)2B向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，因为Ksp(AgCl)KspCu(OH)2，A错；AgCl悬浊液中加NaI生成黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，B错；Mg(OH)2沉淀溶解平衡中加入NH4Cl，NHOHNH3H2O，OH浓度减小，平衡右移，Mg(OH)2溶解，C对；等物质的量的AgCl和AgI溶于水中，因为AgCl溶解度比AgI大，Cl浓度就比I浓度大且AgCl溶解的Ag对AgI的溶解平衡起到抑制作用，所以Cl与I浓度不相等，D错。【互动探究】(1)上题C项中若将NH4Cl改为NaHSO3，Mg(OH)2溶解平衡移动方向为_。(填“向左”“向右”
13、或“不移动”)提示：向右。NaHSO3溶液显酸性，HSOOHH2OSO，促进Mg(OH)2溶解。(2)上题C项若向Mg(OH)2沉淀溶解平衡溶液中加入MgCl2固体，平衡移动方向为_。(填“向左”“向右”或“不移动”)提示：向左。加入MgCl2固体，增大了Mg2浓度，平衡向逆反应方向移动。7(双选)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是 ()AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达到平衡时c平(Mn2)c平(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c平(Mn2)变小D该反应的平衡常数K【解析】选B
14、、C。MnS和CuS是同类型物质，沉淀转化反应向溶度积更小的方向进行，因此Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A项正确；该反应达到平衡时c平(Mn2)、c平(Cu2)保持不变，但不一定相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c平(Mn2)变大，C项错误；该反应的平衡常数K，D项正确。8(2021南京高二检测) 室温时，M(OH)2(s) M2(aq)2OH(aq)Kspa mol3L3，c平(M2)b molL1时，溶液的pH等于()Alg()Blg()C14lg() D14lg()【解析】选C。由Kspc平(M2)c(OH)得c平(OH)()molL1，Kw
15、c平(H)c平(OH)得c平(H) molL1，pHlg14lg()。9.(2021青岛高二检测)已知p(Ba2)lgc平(Ba2)、p(X2)lg c平(X2)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是()Ap(Ba2)a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c平(SO)c平(CO)BM点对应的溶液中Ba2、CO能形成BaCO3沉淀C相同条件下，SO比CO更易与Ba2结合形成沉淀DBaSO4不可能转化为BaCO3【解析】选C。A.由图象可知当钡离子浓度相同时碳酸根离子浓度大于硫酸根离子浓度，A错误；B. M点在碳酸钡曲线的上方，浓度商小于碳酸钡的溶度积常数，对应的溶
16、液中Ba2、CO不能形成BaCO3沉淀，B错误；C. 根据图象可知碳酸钡的溶度积常数大于硫酸钡，所以相同条件下，SO比CO更易与Ba2结合形成沉淀，C正确；D. 只要溶液中浓度商大于溶度积常数就可以形成沉淀，所以BaSO4也能转化为BaCO3，D错误。10(双选)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012 mol3L3，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH13.0，则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c平(H)1.01013 molL1B所得溶液中由水电离产生的c平(OH)1.01013 molL1C所加烧碱溶液的pH13.0D所
17、得溶液中的c平(Mg2)5.6109 molL1【解析】选C、D。pH13的溶液中，c平(H)1.01013 molL1，故A正确；溶液中由水电离产生的c水(OH)c水(H)1.01013 molL1，故B正确；烧碱与MgCl2溶液反应生成沉淀，消耗了NaOH溶液，向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH13，则所加NaOH溶液pH13，故C错误；溶液中c平(OH)101 molL1，溶液中的c平(Mg2) molL15.61010 molL1，故D错误。【加固训练】硫酸锶可用作彩电显像管荧光屏涂层，不但可大量减少X射线辐射，而且提高了画面的清晰度和色调的真实性。硫酸锶(SrSO4)在
18、水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c平(SO)的增大而减小B三个不同温度下，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K时的饱和SrSO4溶液升温到363 K后变为不饱和溶液【解析】选B。温度一定时，Ksp(SrSO4)不变，A项错误；由图可知，313 K时c平(Sr2)c平(SO)最大，即Ksp最大，B项正确；283 K时，a点溶液的c平(Sr2)小于平衡时的c平(Sr2)，故溶液未达到饱和，C项错误；283 K时的饱和SrSO4溶液升温到363 K时，有固体析出，溶液仍为饱和溶液，D项错
19、误。【方法规律】解答有关沉淀溶解平衡图象题目的方法(1)溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和溶液。(2)从图象上平衡点找到数据，根据Ksp的表达式计算得出Ksp的值。(3)比较溶液的Q与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。(4)涉及Q的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。二、非选择题(本题包括2小题，共20分)11(10分)现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c平(Ag)_(填“变大”“变小”或“
20、不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则c平(Ag)_；(3)加入AgCl固体，则c平(Br)_，c平(Ag)_；(4)加入Na2S固体，则c平(Br)_，c平(Ag)_。【解析】(1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移动，但c平(Ag)增大；(2)加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c平(Ag)不变。(3)因AgCl溶解度大于AgBr ，加入AgCl固体时，c平(Ag)增大，溶解平衡向左移动，c平(Br)变小。(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时，生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c平(Br)增大，但c平(Ag)减小。答案：(1)变大(2)不变(3)变
21、小变大(4)变大变小【加固训练】钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶的弱酸盐。已知：SrSO4(s) Sr2(aq)SO(aq)Ksp2.5107 mol2L2SrCO3(s) Sr2(aq)CO(aq)Ksp2.5109 mol2L2(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_；该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率
22、。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。升高温度，平衡常数K将_。增大CO的浓度，平衡常数K将_。 (3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解度与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。 【解析】(1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为SrSO4(s)CO(aq) SrCO3(s)SO(aq)，平衡常数表达式为K，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为Ksp(SrCO3)Ksp(SrSO4)。(2)降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降温平衡向正反
23、应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数K减小。平衡常数只与温度有关，增大CO的浓度，平衡常数不变。(3)根据提供的信息，可以推断SrSO4难溶于盐酸，而SrCO3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则SrSO4完全转化成SrCO3，若沉淀没有全部溶解，则SrSO4没有完全转化成SrCO3，需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。答案：(1)SrSO4(s)CO(aq) SrCO3(s)SO(aq)KKsp(SrCO3)Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s) Sr2(aq)SO(aq)正向移动，生成SrCO3(2)
24、减小不变(3)盐酸若沉淀完全溶解，则证明SrSO4完全转化成SrCO3，否则，未完全转化12(10分)(2021三门峡高二检测)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c平(CO)103 molL1，则Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c平(Ca2)105 molL1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)2.8109 mol2L2(2)25 时，Mg(OH)2饱和溶液_(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知KspMg(OH)24.01012 mol3L3，lg 50.7)(3)大量的碘富集
25、在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I、Cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_。已知Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(AgI)8.31017 mol2L2【解析】(1)根据Ksp(CaCO3)c平(Ca2)c平(CO)2.8109 mol2L2，得c平(Ca2) molL12.8106 molL1105 molL1，可视为沉淀完全。(2)设Mg(OH)2饱和溶液的物质的量浓度为x molL1，则4x34.01012，x1.0104，c平(OH)2.0104 molL1，c平(H) molL151011 molL1，
26、pHlg (51011)11lg 510.3，所以能使石蕊溶液变蓝色。(3)当AgCl开始沉淀时，溶液中4.7107。答案：(1)是(2)能(3)4.7107【加固训练】(1)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理。Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc平(Cr3)c(OH)1032 mol4L4，要使c平(Cr3)降低为105 molL1，溶液的pH应调至_。 (2)在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉
27、淀生成，当溶液的pH8时，c平(Cu2)_ molL1KspCu(OH)22.21020 mol3L3。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_molL1。【解析】(1)Cr(OH)3的溶度积Kspc平(Cr3)c(OH)1032 mol4L4，则c平(OH) molL1109 molL1，c平(H) molL1105 molL1，则pHlgc平(H)lg1055。(2)pH8时c平(OH)106 molL1，由氢氧化铜的溶度积常数可知：Ksp2.21020 mol3L31012 mol2L2c平(Cu2)，得c平(Cu2)2.21
28、08 molL1；要使Cu2沉淀完全，已知c始(Cu2)0.1 molL1，根据反应关系式：Cu22H可得，c平(H)0.2 molL1。答案：(1)5(2)2.21080.2(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)13(2021汕头高二检测)25 时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)6.31018 mol2L2；Ksp(CuS)1.31036 mol2L2；Ksp(ZnS)1.61024 mol2L2。下列关于常温时的有关叙述正确的是()A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B将足量的ZnSO4晶体加入0.1 molL1的Na
29、2S溶液中，Zn2的浓度最大只能达到1.61023 molL1C除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS固体作为沉淀剂D向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c平(Fe2)变大、c平(S2)变小，Ksp(FeS)变大【解析】选C。对于组成形式相似的难溶物，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小，故A错误；将足量的ZnSO4晶体加入0.1 molL1的Na2S溶液中，c平(S2)将减至非常小，而Zn2的浓度应远远大于1.61023 molL1；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀；温度不变，Ksp(FeS)不变。14(
30、双选)已知t 时AgCl的Ksp21010 mol2L2；在t 时Ag2CrO4的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在t 时Ag2CrO4的Ksp11012 mol3L3B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t 时，以0.01 molL1AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL1KCl和0.01 molL1K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀D在t 时，反应Ag2CrO4(s)2Cl(aq) 2AgCl(s)CrO(aq)的平衡常数K2.5107 Lmol1【解析】选A、D。A项，Ag2CrO4的Kspc(Ag)c平(CrO)(103 molL
31、1)2106 molL11012 mol3L3；B项，加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，c平(Ag)减小；C项，CrO形成沉淀所需Ag的最低浓度为c平(Ag) molL11105molL1，Cl形成沉淀所需Ag的最低浓度为c平(Ag) molL12108 molL1，所以先析出氯化银沉淀；D项，K2.5107 Lmol1。二、非选择题(本题包括1小题，共20分)15(2021临川高二检测) 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度S/molL1如图。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)
32、若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_(填序号)。A6(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使Cu(OH)2沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填序号)除去它们。ANaOHBFeSCNa2S【解
33、析】(1)据图知pH45时，Cu2开始形成沉淀Cu(OH)2，因此pH3时，主要以Cu2形式存在。(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3，以保证Fe3完全沉淀，而Cu2还未沉淀，据图知应控制溶液的pH为4左右。(3)据图知，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2。(4)据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式：Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。(5)因为在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中只有FeS的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，因此利用沉淀的转化可除去废水中的Cu2、Pb2、Hg2，且因FeS也难溶，不会引入新的杂质。答案：(1)Cu2(2)B (3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B
