1、江苏省外国语学校20152016学年度第二学期期中考试高 一 化 学 试 卷（时间：75分钟 满分：100分）可能用到的相对原子量：Cu-64第I卷（选择题 共52分）一单项选择题（本题12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项。）1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A B C D 2、与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是A相对原子质量 B核内中子数C次外层电子数 D电子层数和最外层电子数3、下列各物质中互为同素异形体的是A金
2、刚石和石墨 BCH3CH2OH与CH3OCH3 CH2O和D2O D氘和氚4、含有共价键的分子晶体是ANaOH BSiO2 CCl2 DNH4Cl5、下列过程中化学键没有被破坏的是A水沸腾汽化 B水加热到1500开始分解C氯化钠加热至熔化 DNaOH固体溶于水6、下列化学用语表达正确的是A次氯酸电子式： B氟化氢的电子式：CF原子结构示意图： DCO2分子的球棍模型： 7、下列物质加入水中，会显著放热的是A食盐 B生石灰 C硝酸铵 D蔗糖8、下列过程需要吸收热量的是 A甲烷在空气中燃烧 B碳酸钙受热分解 C镁条溶于盐酸 D盐酸与氢氧化钠溶液反应9、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是 A反应
3、速率用于衡量化学反应进行的快慢 B决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D增大反应物的浓度、提高反应温度能增大反应速率10、下列比较错误的是A原子半径：NOF B酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO3C碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 D氢化物的稳定性：HFHClH2S11、“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是A镁片作为正极 B食盐水作为电解质溶液C电池工作时镁片逐渐被消耗 D电池工作时实现化学能向电能的转化1
4、2、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。下列判断正确的是Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变二、不定项选择题（本题7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）13、下列物质，属于共价化合物的是AI2 BNH4Cl CCaCl2 DH2SO414、用锌片与1molL-1稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是A适当加热 B改用锌粉 C加入少
5、量NaCl溶液 D加入少量1molL-1稀硫酸15、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应16、下列说法错误的是A钠的金属性比镁强 B溴的非金属性比氯强C硝酸的酸性比磷酸弱 D水的稳定性比氨强17、已知X、Y、Z是3种短周期元素。X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化
6、物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX18、下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是A电池中锌是负极 B电池是一次电池C电池工作时氢气发生还原反应 D电池工作时电子由锌通过导线流向碳棒19、下列叙述正确的是A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B电解是把电能转化成化学能C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD钢铁发生电化学腐蚀时生成Fe3O4江苏省外国语学校20152016学年度第二学期期中考试高一化学试卷答题卷第I卷（选择题 共52分）一、单项选择题（本题12小题，每小题2分，共24分）题号123456
7、789101112答案二、不定项选择题（本题7小题，每小题4分，共28分）题号13141516171819答案第II卷（非选择题 共48分）三、填空题20、（11分）下表是五种短周期的原子半径及主要化合价。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6，-2+7，-1-2已知铍的原子半径为0.089nm。（1）用元素符号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。（2）B元素在元素周期表中的第 周期 族；（3）上述五种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）；（4）A、D形成化合物的电子式 ；（5）C、E形成化合物为
8、（填化学式），含化学键类型为 （填“离子键”或“共价键” ）。21、（14分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。（1）从能量角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 （填“放热”或“吸热”)。已知拆开1 mol HH键、1 mol NN键、1 mol NH键分别需要消耗的能量为436.4 kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要 （填“放出”或“吸收” ） kJ的热量。（2）已知标准状况下11.2 L甲烷燃烧生成液态水时放热445 kJ。写出1mol甲烷燃烧的热化学方程式 。若将该反应设
9、计成燃料电池，则通入甲烷的一端应该为原电池的 极（填“正”或“负” ）。（3）如图铁处于三种环境中，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序 （填序号）。海水FeCFeZnFe22、（16分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为 。脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在恒温恒容的条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0（1）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的
10、是 。a单位时间内生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2ObCO2和H2的物质的量分数保持不变cCO2和H2的浓度保持不变d混合气体的密度保持不变e生成1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂（2）该反应过程中部分数据见下表：反应时间CO2 (mol)H2 (mol)CH3OH (mol)H2O (mol)0 min260010 min4.520 min130 min120min时，反应是否达到平衡状态？ （填“是”或“否” )。简述理由： 。前10min内的的平均反应速率v(CH3OH) ；平衡时c(H2) ；平衡时CO2的转化率为 。在其它条件不变下，若20min时
11、向该密闭容器中通入1 mol H2，此时该反应速率将 （填“增大”或“减小”）。23、（7分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。回答下列问题：（1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为 。（2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从 （填“Fe”或“Cu” ）流出，铜极发生的电极反应式为 。若反应过程中有0.1 mol电子发生转移，铜片上产物的质量为 。江苏省外国语学校20152016学年度第二学期期中考试高一化学试卷答案一、单项选择题（本题12小题，每小题2分，共24分。）题号123456789101112答案BDACAABBCBAC二、不定项选择题（本题7小题，每小题4分，共2
12、8分。）题号13141516171819答案DCBBCADADBC三、填空题（48分）20、（11分）（1）（5分）OMgAlSCl （2）三（1分） A （1分） （3）HClO4 （1分） （4）（1分） （5）SO2或SO3（1分） 共价键（1分）21、（14分）（1）吸热（1分） 放热（1分） 放出（2分） 46.25（3分）（2）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H-890kJmol1（3分） 负（2分）（3）（2分）22、（16分）4H2+2NO2N2+4H2O（2分）（1）bce（3分）（2）是（1分） 20min时，n(CH3OH)为1mol，与30min时相同。（2分）0.025molL1min1（2分） 1.5 molL1（2分） 50%（2分）增大（2分）23、（7分）（1）Cu2+FeCu+Fe2+（2分） （2）Fe（1分）Cu2+2e-Cu（2分） 3.2 g（2分）
