1、氧化还原反应第二课时Fe2O3FeO24Fe+3O2 2Fe2O3反应物氧化剂还原剂所含元素化合价降低所含元素化合价升高O2Fe氧化剂具有什么性质？还原剂具有什么性质？氧化剂被 （氧化或还原），还原剂被 （氧化或还原）。在氧化还原反应中，反应物氧化剂还原剂所含元素化合价降低所含元素化合价升高氧化性被还原还原性被氧化怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性呢？分析物质所含元素的化合价怎样分析物质中所含元素化合价的价态呢？硫：20+4+6S的化合价可以，所以具有。+6S的化合价可以，所以具有。-2S、S的化合价可以，所以具有。0+4一般规律：高价氧化低价还，中间价态两边转。1、了解常见元素的常见价态
2、，如最高价、最低价、中间价态。物质中所含元素的化合价可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗？物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适合做常见的还原剂吗？NaCl因为Na、Cl 均是其稳定的价态，不易变价，所以，NaCl并不适合做常见的氧化剂或还原剂。+1-1NaCl2、了解常见元素比较稳定的价态：比较稳定，则不易变价，一般来说，就不适合从该元素入手来分析该物质。如：H、Na、K、Al、C、O、F、Cl 等+1+1+3+4-2-1-1+1请从氧化还原角度预测下列物质可能具有的性质第一组：金属钠，氯气预测物质的氧化性还原性时，有怎样的判断方法？哪一种判断方法更为直观？判断方法有三：1、从
3、经验出发；2、从元素出发，从化合价变化的角度，此方法更为直观；3、从电子转移的角度，这是根本原因。从化合价可推断KMnO4中锰为+7价，为最高价态，具有氧化性，可以推测该物质可做氧化剂；FeCl2中铁为+2价，为不稳定价态，有还原性，可以推测该物质可做还原剂。请从氧化还原角度预测下列物质可能具有的性质第二组：KMnO4、FeCl2哪些常见的物质能在氧化还原反应中承担氧化剂或还原剂的角色？二、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：O2、Cl2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、FeCl3 等常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO 等了解常见元素的常见化合价，再分析物质中
4、核心元素的价态，即可预测其可能具有的氧化性或还原性。探究实验一：请你利用所学知识，设计一组实验探究Na2SO3表现出较强的氧化性还是还原性。探究实验一：请你利用所学知识，设计一组实验探究KMnO4的氧化性现有物质 H2O2预测其可能具有的性质（从氧化还原角度）怎样验证你的预测是否正确？某同学设计了如下实验方案：实验一：取适量高锰酸钾溶液于试管中，滴加双氧水。实验二：取适量碘化钾溶液于试管中，滴加双氧水。请分析该同学的设计意图，并预测实验现象。练习1波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁是 A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D发生了还原反应 2下列反应中，同
5、一种物质既做氧化剂又做还原剂的是ACaCO3=CaO+CO2 BCu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 CCl2+H2O=HCl+HClOD2H2S+2O2=SO2+2H2O 练习3中国第二艘载人飞船神舟六号已于2005年10月12日北京时间9时整发射升空。担任神舟六号发射任务的仍然是长征二号F运载火箭。该运载火箭使用偏二甲肼NH2N(CH3)2和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O（g）。则该反应中N2O4（）。A只是氧化剂 B只是还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂练习4在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2 C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.2H2O=2H2+O2 水只作氧化剂的是，水只作还原剂的是，水既作氧化剂又作还原剂的是，水既不作氧化剂又不作还原剂的是。
