1、20202021学年度第一学期期中教学质量检测高一化学试题本试卷分第I卷和第卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。2答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3. 第卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量: H: 1 N: 14 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5第I卷（选择题 共50分）选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中110题，每
2、小题2分，1120题，每小题3分，共50分）1. 化学科学与社会活动密切相关。下列说法错误的是A. 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是NaClOB. 晋朝葛洪的肘后备急方中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦C. 用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3 xH2O）利用了氧化还原反应原理D. 水与 Na反应时，水表现出氧化性【答案】C【解析】【详解】A84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，A正确；B屠呦呦发现了青蒿素，B正确；C用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3 xH
3、2O），发生的主要反应为：6HCl +Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，C错误；D水与 Na反应的方程式为2H2O+2Na=2NaOH+H2，H2O的化合价降低，表现出氧化性，故D正确；故选C。2. 下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是A. 烧碱、液氯、Fe（OH）3 胶体B. 生石灰、纯碱、熟石灰C. 干冰、铁、氯化氢D. 空气、氮气、苏打【答案】A【解析】【详解】A.烧碱是碱，属于化合物，液氯是液态氯气，属于单质，Fe（OH）3 胶体是分散系，属于混合物，故A正确；B.生石灰是碱性氧化物，属于化合物，纯碱是盐，不属于
4、单质，熟石灰是碱，属于纯净物，故B错误；C.干冰是酸性氧化物，属于混合物，铁是金属单质，氯化氢是气态氢化物，属于纯净物，故C错误；D.空气是混合物，氮气是非金属单质，苏打是盐，属于纯净物，故D错误；故选A。3. 下列选项中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的有色溶液是A. Cu2、OH、Ba2、NOB. Fe3、K、SO、OHC. MnO、Cl、H、NaD. I、Na、ClO、K【答案】C【解析】【详解】A铜离子和氢氧根因发生复分解反应而不能大量共存，故A不符合题意；B铁离子和氢氧根因发生复分解反应而不能大量共存，故B不符合题意；C氢离子大量存在的情况下高锰酸根会将氯离子氧化，且含有高锰酸
5、根的溶液显紫红色，故C符合题意；D虽然次氯酸根会将碘离子氧化而不能大量共存，但该组离子的溶液没有颜色，故D不符合题意；综上所述答案为C。4. 配制250mL2.00moI/LNaCl溶液时，下列仪器中必须用到的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B5. 根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】根据氧化还原反应规律可知，氧化性：氧化剂氧化产物。中氧化剂是，氧化产物是，氧化性；中氧化剂是，氧化产物是，氧化性；中氧化剂，氧化产物是，氧化性。故氧化性：，D项正确。答案选D。6. 如下图所示的实验进行一段时间后，只取烧杯内的液体进行分
6、析，下列描述合理的是A. 滴入几滴碘水，溶液变蓝色B. 滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生C. 光束通过时可产生丁达尔现象D. 烧杯内半透膜外的液体不导电【答案】B【解析】【分析】淀粉溶液属于胶体，不能透过半透膜，钠离子和氯离子可以透过半透膜，得到NaCl溶液。【详解】A烧杯内的液体为NaCl溶液，滴入几滴碘水溶液不变蓝，A错误；B烧杯内的液体为NaCl溶液，滴入几滴AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，B正确； C烧杯内的液体为NaCl溶液，不能产生丁达尔现象，C 错误；D烧杯内的液体为NaCl溶液，NaCl为强电解质，NaCl溶液具有导电性，D 错误。答案选B。7. 下列关于氯气的叙述正
7、确的是( )A. 钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B. 红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质【答案】D【解析】【详解】A.钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A错误；B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；C.氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误；D.氯气有毒，密度比空气的大，可杀灭田鼠，D正确；答案选D。8. 下列说法错误的是A. NaHSO4水溶液呈酸性B. HCl在熔融状态下不导电C. NaHCO3比 Na2CO3热稳定强D. 做
8、焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并用外焰灼烧至与原来火焰焰色相同【答案】C【解析】【详解】A. NaHSO4属于强电解质，在水溶液里完全电离形成钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以水溶液呈酸性，故A正确；B. HCl为共价化合物，在熔融状态下不电离，所以不导电，故B正确；C. NaHCO3加热 分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以热稳定性弱于Na2CO3，故C错误；D. 做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并用外焰灼烧至与原来火焰焰色相同，目的是除去铂丝上的杂质，故D正确；故选C。9. 下列实验仪器或装置的选择正确的是配制250mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl制取少量纯净的C
9、O2气体分离酒精和水ABCDA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.配制250mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要的仪器为带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故A错误；B.氯化氢气体极易溶于水，氯气不溶于饱和食盐水，将混合气体通入饱和食盐水能除去氯气中混有的氯化氢气体，故B正确；C.盐酸具有挥发性，用稀盐酸与石灰石反应制得的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，故C错误；D.乙醇溶于水，不能用分液的方法分离结晶和水，故D错误；故选B。10. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
10、B. 硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应【答案】B【解析】【详解】A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应，离子方程式均为H+OH-=H2O；B.硫酸与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2HSO422OHBa2=BaSO42H2O，不能用同一离子方程式表示；C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应，离子方程式均为CO32-+2H+=CO2+H2O；D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应，离子方程式均为Zn+2H+=Zn2+H2。故选B。11. 磁流体是电子材
11、料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中正确的是( )A. 该磁流体是一种纯净物B. 所得的磁流体为悬浊液C. 该磁流体很不稳定D. 所得的磁流体能产生丁达尔效应【答案】D【解析】【分析】题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，具备胶体的性质。【详解】A.磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，为混合物，A说法错误；B.磁流体分散质粒子直径在3655nm之间，分散系为胶体，不是悬浊液，B说法错误；C.
12、磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体，是介稳分散系，C说法错误；D.该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D说法正确；答案为D。12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 常温常压下，28g氮气所含有的原子数目为NAB. 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAC. 化学反应中，1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NAD. 常温常压下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA【答案】C【解析】【详解】A28g氮气的物质的量为1mol，1molN2所含原子数为2NA，故A错误；B标准状况水不是气体，22.4L水不是1
13、mol，故B错误；C镁容易失去最外层2个电子变为镁离子，则化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去2mol电子，电子数目为2NA，故C正确；D常温常压下，未知气体的摩尔体积，无法根据体积计算威力数目，故D错误；故选C。13. 将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 ()生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A. B. C. D. 仅【答案】B【解析】【分析】Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和NaOH，NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀。【详解】生成白色沉淀，不正确；生成红褐色沉淀，正确；有气泡产生，正确；N
14、a2O2具有漂白性，但其不能漂白FeCl3溶液，其与水反应的产物NaOH与FeCl3溶液产生红褐色沉淀，不正确。可观察到的现象是，故选B。14. 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。钙元素的焰色为A. 黄色B. 紫色C. 绿色D. 砖红色【答案】D【解析】【详解】焰色试验为元素的性质，某些金属灼烧有特殊的焰色，则根据火焰所呈现的特征焰色，用来检验金属或金属离子的存在，钙元素的焰色为砖红色，故D正确；故选D。15. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. Fe+CuSO4=FeSO4+CuB. AgNO3+NaCl=
15、AgCl+NaNO3C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【答案】C【解析】【分析】四种基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有化合价的变化的反应属于氧化还原反应，由此分析。【详解】AFe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，属于四种基本反应类型，铁元素的化合价从0价升高到+2价，铜元素的化合价从+2价降低到0价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；BAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3属于复分解反应，属于四种基本反应类型，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B不符合题意；CFe2O3+3CO2Fe
16、+3CO2不属于四种基本反应类型，铁元素的化合价从+3价降低到0价，碳元素的化合价从+2价升高到+4价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2属于分解反应，属于四种基本反应类型，锰元素的化合价从+7价降低到+6价，氧元素的化合价从-2价升高到0价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；答案选C。16. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. I2I-B. Fe2+Fe3+C. CO2D. MnO2【答案】B【解析】【详解】A. I2I-化合价下降需加入还原剂，故A错误；B. Fe2+Fe3+化合价升高需加入氧化剂，故B正确；C
17、, CO2化合价不变，不需要加氧化剂，故C错误；D. MnO2化合价下降，需加入还原剂，故D错误；故答案选：B。17. 某溶液中含有HCO、CO、Na+、NO离子。向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变是A. NOB. HCO、NOC. Na+、NOD. CO、NO、Na+【答案】A【解析】【详解】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中钠离子浓度增大，反应生成的氢氧根离子与溶液中的碳酸氢根离子反应生成碳酸根和水，溶液中碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，则溶液中硝酸根离子浓度不变，故选A。18. 下列说法中正确的是A. 在熔融状态下不能导电
18、的物质都属于非电解质B. 稀HCI溶液在电流的作用下电离出 H+和Cl-而导电C. 液态硫酸，固体NaCI不导电，但属于电解质D. NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强【答案】C【解析】【分析】电解质的概念是熔融或水溶状态下能导电的化合物是电解质，而且电解质不能与水反应；电解质溶液导电能力与电解质强弱没有必然的联系；电解质电离过程与电流无关；据以上分析解答。【详解】电解质的概念是熔融或水溶状态下能导电的化合物是电解质，而且电解质不能与水反应，A. 氯化氢在熔融状态下，以分子形式存在，不能导电，氯化氢的水溶液能够导电，所以氯化氢属于电解质，A错误；B. 电解质在水分子作用下离解成自由移动离子的过
19、程，称为电离，电离过程与电流无关，B错误；C. 液态硫酸以分子形式存在，固体NaCl没有自由移动的离子，所以二者均不导电，但是二者溶于水，水溶液均能导电，所以二者均属于电解质，C正确；D. 溶液导电能力主要看溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质强弱没有必然的联系，因此NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强，D错误；综上所述，本题选C。19. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象：当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色：则D瓶中盛放的溶液可能是()饱和NaCl溶液NaOH溶液H2O浓硫酸A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】干燥氯
20、气没有漂白性，D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质均会使C处的红布条无明显现象。A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应。饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故不选；NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故选；水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，不符合题意，故不选；浓硫酸具有吸水性，得到干燥的氯气，符合题意，故选；故答案选C。20. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图
21、所示。下列判断正确的是A. Oa段只发生中和反应B. ab段发生反应的离子方程式为：HCOH=CO2H2OC. a0.2D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 12【答案】B【解析】【详解】A在Oa范围内，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，故A错误；Bab段发生反应为碳酸氢钠与盐酸，离子方程式为：HCOH=CO2H2O，故B正确；C根据碳元素守恒，碳酸氢钠的物质的量为0.01mol，即碳酸氢钠与盐酸反应中消耗盐酸0.01mol，需要0.1molL1稀盐酸体积为0.1L，即a=0.4-0.1=0.3，故C错误；D由碳原子守恒可知n（N
22、a2CO3）=n（CO2）=0.01mol，b点溶液中溶质为NaCl，由氯原子守恒可得n（NaCl）=n（HCl）=0.4L0.1mol/L=0.04mol，由钠离子守恒：n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.04mol-20.01mol=0.02mol，故原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1，故D错误；故选B。第卷（非选择题 共50分）注意事项：1考生务必在答题纸上规定的地方，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。2考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题纸上。21. 完成以下填空：（1）写出下列反应的离子方程式 Na溶于水_ 过量CO2与NaO
23、H溶液_ 工业制漂白液_ 浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气_（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，即“一硫二硝三炭”，其爆炸时的反应为： S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2 + 3CO2，根据方程式，该反应中被还原的物质是_（填化学式）（3）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为NaH + H2O = NaOH + H2，H2O中氢元素_（填“被氧化”或“被还原”）。【答案】 (1). 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 (2). CO2+OH= HCO (3). Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O (4). MnO2+4H+2Cl-M
24、n2+Cl2+2H2O (5). S、KNO3 (6). 被还原【解析】【详解】(1) Na与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；过量CO2与NaOH溶液的离子方程式为：CO2+OH-= HCO，故答案为：CO2+OH-= HCO；工业制漂白液的离子方程式为：Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O；浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(2)被还原的物
25、质即为化合价降低的物质，根据方程式S+ 2KNO3 +3C = K2S + N2 + 3CO2可知，S、KNO3中的S、N化合价降低，故答案为：S、KNO3；(3) H2O中氢元素由+1价降低为0价，被还原，故答案为：被还原。22. I实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为(未配平)：_KMnO4 + _HCl(浓)=_ MnCl2 + _KCl + _Cl2 + _H2O请回答以下问题：(1)该反应中氧化剂为_(填化学式)。 配平后，氧化剂与起还原作用的HCl的比是_(2)已知在碱性溶液中可发生如下反应2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO+3Cl-+
26、5H2O，则RO中R的化合价是_A+3 B+4 C+5 D+6II我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)(3)所涉及操作方法中，包含过滤的是_(填序号)(4)根据上图，写出中发生反应的化学方程式_(5)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是_【答案】 (1). KMnO4 (2). 1:5 (3). D (4). (5). (不写沉淀符号不扣分) (6). 【解析】【分析】I实验室常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，KM
27、nO4中Mn元素的化合价+7降到+2，发生还原反应，KMnO4作氧化剂，HCl(浓)中Cl元素的化合价-1升到0，发生氧化反应，HCl(浓)作还原剂；II侯德榜发明了联合制碱法，主要过程反生的反应方程式：，。【详解】I(1)根据题干分析该反应中氧化剂为KMnO4，配平后，氧化剂与起还原作用的HCl的物质的量分别为KMnO4中Mn元素的化合价+7降到+2，转移5e-，HCl(浓)中Cl元素的化合价-1升到0，转移1e-，则比值是1:5，故答案为：KMnO4；1:5；(2) 根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以RO为RO，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2
28、，所以该离子中R元素化合价=(-2)-(-2)4=+6，故答案选：D；II(3)所涉及的操作方法中，所涉及的操作方法能将固体和液体分离开，包含过滤；故答案为：；(4)根据上图，写出中发生反应氨气、二氧化碳、饱和氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式：，故答案为：(不写沉淀符号不扣分)；(5)煅烧NaHCO3固体生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是，故答案为：。23. 某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：（1）NaClO吸收潮湿空气中CO2这一反应属于_（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）（2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度_molL-1（保留小数点后一位）（3
29、）某实验需用480 mL 2.0 molL-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。a需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_g（保留小数点后一位）b在配制过程中，除需要量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外还必需的仪器有_（4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B.溶解后未经冷却就移液C.移液时，有少量液体溅出D.定容时，俯视刻度线E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用【答案】 (1). 非氧化还原反应 (2). 4.0 (3). 74.5 (4). 500 mL容量瓶、胶头滴管 (5). AC【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤是计算、称
30、量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。【详解】(1)次氯酸钠在潮湿的空气中与二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钠和次氯酸，反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故答案为：非氧化还原反应；(2)由物质的量浓度c=可得，“84”消毒液中次氯酸钠的物质的量浓度为mol/L4.0 mol/L，故答案为：4.0 mol/L；(3)a实验室中没有480 mL容量瓶，则配制480 mL 2.0 molL-1NaClO的消毒液需用到500mL容量瓶，500 mL 2.0 mol/L NaClO的消毒液中NaClO的物质的量为2.0 mol/L
31、0.5L74.5g/mol=74.5g，故答案为：74.5；b在配制过程中，用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则还必需的仪器有500 mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500 mL容量瓶、胶头滴管；(4)A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会导致溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，故符合题意；B.溶解后未经冷却就移液会导致当溶液冷却后，液面下降，体积偏小，所配溶液的浓度浓度偏大，故不符合题意；C.移液时，有少量液体溅出会导致溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，故符合题意；D.定容时，俯视刻度线会溶液体积偏小，所配溶液的浓度浓度偏大，故不符合题意；E.容量
32、瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响，所配溶液的浓度不变，故不符合题意；AC符合题意，故答案为：AC。24. 化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。（I）该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。请回答下列问题：（1）装置中反应离子方程式是_（2）装置中的试剂分别
33、是_、_（3）本实验预期现象是_（4）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_。（5）本小组还进一步探究了Na2O2 与H2O的反应，实验如下：下列有关说法不正确的是_A 实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2B 实验iii中MnO2 做H2O2 分解反应的催化剂C 本实验可以说明Na2O2 与H2O反应有H2O2 生成D 本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O2（II）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该
34、小组设计并进行如图实验。步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。（6）B装置中所盛放的试剂是_，其作用是_。（7）步骤3中的“必要操作”为打开K1、K2，_（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。A 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B 用小试管收集气体并检验其纯度C 关闭K1D 停止加热，充分冷却（8）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_。【答案】 (1).
35、(2). 饱和NaHCO3溶液 (3). 浓硫酸 (4). 步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃 (5). 气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃 (6). D (7). 碱石灰 (8). 吸收氢气中的水和氯化氢 (9). BADC (10). Na2O2H22NaOH【解析】【分析】（I）用装置制备二氧化碳，用装置除去二氧化碳气体中杂质氯化氢，装置分别通入干燥的二氧化碳和湿润的二氧化碳，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，所以装置是干燥装置；将带火星的木条放在a处检验是否有氧气放出。（II）装置A制备氢气，除杂、干燥后通入盛有过氧化钠的硬质玻璃管，在加热条件下反应，淡黄色
36、的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝，说明过氧化钠和氢气反应生成氢氧化钠；【详解】(1)装置碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳，反应的离子方程式是；(2)用装置除去二氧化碳气体中的杂质氯化氢，装置是干燥装置，除去二氧化碳中的水蒸气；中的试剂分别是饱和NaHCO3溶液、浓硫酸；(3)实验目的是验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃；(4)上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃；(5)A实验i中过氧化钠和水反应放出大量气泡，说明有氧气放出
37、，滴入酚酞溶液变红说明生成氢氧化钠，发生反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，故A正确；B 实验iii中加入MnO2迅速放出氧气，MnO2做H2O2分解反应的催化剂，故B正确；C加入MnO2迅速放出氧气，说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，故C正确；D 使酚酞试液褪色的是H2O2，不是氧气，故D错误；选D；(6)B装置的作用是除去氢气中的氯化氢和水，B中盛放的试剂是碱石灰；(7)为防止氢气和氧气混合后爆炸，步骤3中的“必要操作”为打开K1、K2，用小试管收集气体并检验其纯度，加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭K1，正确的顺序是BADC； (8)淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝，说明过氧化钠和氢气反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2O2H22NaOH。【点睛】本题以过氧化钠的性质”为载体，考查学生实验探究能力，培养了学生分析问题和解决问题的能力，明确实验目和实验原理是解题关键，注意实验安全。