1、 第 一 课 时化学反应按反应与产物物质的种类分为四类：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应该反应不属于基本反应类型，属于氧化还原反应问题：初中我们将化学反应分成哪几种基本类型？CuO+CO=Cu+CO2 反应属于何种基本反应类型？高温氧化还原反应 初中学过了氧化反应和还原反应,氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？氧化反应：得到氧的反应。还原反应：失去氧的反应。2CuO+C=2Cu+CO2高温2CuO+C=2Cu+CO2高温失去氧，发生了还原反应。得到氧，发生了氧化反应。C+O2 =CO2点燃一、从得氧失氧角度分析：氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。练习：以下氧
2、化还原反应中，哪个物质发生了还原反应，哪个物质发生了氧化反应。还原反应氧化反应CuO+CO Cu+CO2高温CuO+H2 Cu+H2OH2O+C H2+CO高温还原反应氧化反应还原反应氧化反应探究二：请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化？CuO+CO Cu+CO2高温CuO+H2 Cu+H2OH2O+C H2+CO高温+20+2+4+200+1+1+200还包含有化合价的变化。特征（判断依据）并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应
3、，扩大了概念的适用范围。结论因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。问题下列反应是否属于氧化还原反应？2NaCl22NaClH2Cl2 2HCl点燃点燃复习时间：化合价规律1、单质的化合价都是。2、化合物的化合价总和也都是。3、化合物中金属一般显，非金属一般显。4、化合物中O一般显，H一般显。00正价负价-2+1失去氧,被还原（还原反应）得到氧,被氧化（氧化反应）二、从化合价升降角度分析：化合价升高化合价降低CuO H2Cu H2O氧化反应还原反应初中高中物质得到氧的反应物质所含元素化合价升高的反应物质失去氧的反应物质所含元素化合 价降低的反应巩固练习：从化合价升降的角度判断以下反应哪个物质发生
4、了氧 化反应，哪个发生了还 原反应。1、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2、2H2S+SO2=2H2O+3S3、2H2O2=2H2O+O24、2H2+O2=2H2O5、CO2+H2O=H2CO36、WO3+2H2=W+3H2O7、2FeCl2+Cl2=2FeCl3不是氧化还原反应探究三化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？金属与非金属的反应 化合价升降的原因：电子的得失NaCl失去e-失去e-得到e-Na+Cl -Cl-Na+三、从电子转移角度分析：2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原结论本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化
5、学反应都是 氧化还原反应。非金属与非金属的反应化合价升降的原因：电子对的偏移H ClH ClH2 Cl22 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原判断：以下反应属于氧化还原反应的是：不属于的是：1、Zn+2HCl=ZnCl2+H22、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu3、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 5、C+O2 CO26、CaO+H2O=Ca(OH)27、2H2O2=2H2O+O28、CaCO3 CaO+CO2132456置换反应复分解反应化合反应分解反应(一定是)(一定不是)(不一定)(不一定)3
6、8点燃煅烧分解反应化合反应复分解反应氧化还原反应置换反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：非氧化还原反应知识小结氧化还原反应的概念及判断两条线：化合价升高 失e-发生氧化反应化合价降低 得e-发生还原反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1.下列反应不属于氧化还原反应的是：（）A.3C+Fe2O32Fe+3COB.2Na+Cl22NaClC.CaO+H2O Ca(OH)2D.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2点燃C课堂练习2.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应C3.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应和还原反应是同时发生的C.某原子反应中失去电子，化合价升高，被还原D.氧化还原反应的反应物一定是二种或二种以上的物质