1、仁寿二中2021届11月月考化学试题一、单选题 （本题共计 7 小题，每题 4 分，共计28分）1、如图（）表示反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H。在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。图（）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中Am+np+q, 0Bm+np+q, 0Cm+np+q, 0Dm+np+q, 02、500条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的A容器内气体颜色先变深后变浅
2、，最后比原来还要浅 B平衡常数K增大C平衡向正反应方向移动 DNO2的转化率变小3、在相同的条件下(500)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。下列叙述中错误的是：A平衡时SO2的转化率：乙甲 B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的体积分数：乙甲 D化学反应速率：乙甲4、常温下pH11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小B若X为强碱，则a9C若X、Y都是弱碱，则a的值一定小于9D完全中和X、Y两溶液时，消耗同
3、浓度稀硫酸的体积V(X)V(Y)5、向某密闭容器中加入0.30 mol A、0.10 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示-t1阶段的c(B)变化未画出。乙图为1时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同， t3-t4阶段为使用催化剂。下列说法不正确的是（ ）A. 若1=15 s，则用C的浓度变化表示的-t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/LB. 4-t5阶段改变的条件一定为减小压强C. 若该容器的容积为2 L，则的起始的物质的量为0.02 molD. 若5阶
4、段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，则该反应的热化学方程式为：3A(g)2C(g)+B(g) H=+100a kJ/ mol6、密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g)R(g)2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是A正反应吸热，L为气体 B正反应吸热，L为固体或纯液体C正反应放热，L为气体 D正反应放热，L为固体或纯液体7、关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ Cl2+8H2O 的说法正确的是AMnCl2 是氧化产物 BKMnO4在反应中被还原C每生成22.4LCl2转移2mo
5、le- DHCl既表现氧化性又表现了酸性二、填空题 （本题共计 5 小题，每题 16 分，共计72分）8、锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：已知： 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；常温下：Ksp(CuS)=1.2710-36，Ksp(PbS)=9.0410-29；溶液中离子浓度小于等于1.010-5molL-1时，认为该离子沉淀完全。（1）滤渣1中除了S之外，还有_（填化学式）。（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应
6、的化学方程式为_。（3）“还原”时，被Sb还原的物质为_（填化学式）。（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于_；所加Na2S也不宜过多，其原因为_。（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为_。（6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_。（7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，C1-向_（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为_。9、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类
7、生产生活的主要能源物质。 (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： H=+88.6 kJmol1则M、N相比，较稳定的是_。(2)根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热H等于_ （用H1 、H2、H3表示）C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）； H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）； H22H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； H3(3) 根据键能数据估算CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H_。化学键CHCFHFFF键能/(kJmol1)414489565155CH4的结构如图所示(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成H
8、Cl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) H= 1176 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。10、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)2B(s) yC(g)HX，则溶液中氢离子的浓度XY，碱溶液中的氢离子是由水电离产生，氢离子的浓度越大，说明水的电离程度就越大，因此两溶液中，水的电离程度X比Y溶液中水电离程度大，选项A
9、错误；B若X是强碱，碱溶液稀释100倍后，c(OH-)减小100倍，则溶液的pH减小2个单位，pH=9，选项B正确；C若X、Y都是弱碱，由于在溶液中都存在弱碱的电离平衡，加水稀释时促进弱电解质电离，会使一部分弱碱分子再电离产生OH-，达到电离平衡时，氢氧根离子浓度减小倍数少于100倍，所以a的值就大于9，选项C错误；DpH相等的两种碱，Y的浓度大于X，所以等体积等pH的两种碱，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)V(Y)，选项D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了碱稀释pH变化曲线应用的知识。明确强、弱电解质电离特点是解本题关键，根据pH变化大小确定碱的相对强弱，结合离子对水电离平衡的影响来分析
10、解答，题目难度中等。5、【答案】C【解析】A. 若t1=15 s，t0t1段c(A)=0.9 mol/L，则v(A)=0.006 mol/(L. s)，故A错误；B. 根据上述分析，t4t5阶段改变的条件是降低压强，故B错误；C. 由3A (g)2C(g)+B(g)可知c(B)=c(C)=0.03 mol/L，B的起始浓度=0.05 mol/L-0.03 mol/L=0.02 mol/L，该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为2 L0.02 mol/L=0.02 mol，故C正确；D. t5t6阶段为升高温度，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，应是
11、升高温度，3 mol A反应放出的吸收的热量为a kJ0a kJ，反应热化学方程式为：3A(g)2C(g)+B(g) H=+50a kJ/ mol，故D错误；故选C。6、【答案】A【解析】试题解析：根据图示信息知道，压强不变，温度升高，R的百分含量减小，所以化学平衡逆向移动，说明正向是一个放热反应；温度不变，增大压强，R的百分含量减小，说明平衡逆向移动，则L为气体考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线7、【答案】B【解析】根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+Cl2+8H2O可知，KMnO4中Mn元素化合价由+7价降到+2价，得到电子被还原，作氧化剂，MnCl2为
12、还原产物；HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，失去电子被氧化，作还原剂，Cl2为氧化产物；A. MnCl2为还原产物，选项A错误；B. KMnO4在反应中被还原，选项B正确；C. 标准状况下每生成22.4LCl2转移2mole-，但题目中没给定标准状况，选项C错误；D. HCl既表现还原性又表现了酸性，选项D错误。答案选B。二、填空题8、【答案】 SiO2 Sb2S33SbCl55SbCl33S SbCl5 9.0410-24 molL1 产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3 2AsCl33Na3PO23HCl3H2O2As3H3PO39NaCl 32 下 Mg22eMg【解析】(1)
13、辉锑矿的主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)，在加入盐酸和SbCl5后，根据浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，Sb2S3、PbS、As2S3、CuO都被溶解，只有SiO2不溶，滤渣1中除了S之外，还有二氧化硅，故答案为：SiO2；(2)“浸出”时，Sb2S3与SbCl5发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Sb2S33SbCl55SbCl33S ，故答案为：Sb2S33SbCl55SbCl33S ；(3)根据流程图和，浸出中含有少量SbCl5，经过“还原”等操作后得到SbCl3，因此SbCl5被Sb还原，
14、故答案为：SbCl5；(4)根据常温下：Ksp(CuS)=1.2710-36，Ksp(PbS)=9.0410-29；将Cu2+和Pb2+均沉淀完全时，c(S2-)分别不低于=1.2710-31 mol/L、=9.0410-24 mol/L，因此c(S2-)不低于9.0410-24 mol/L，过量的硫化钠能够溶液中的酸反应放出污染空气的硫化氢，过量的硫化钠还能与SbCl3生成沉淀，因此所加Na2S也不宜过多，故答案为：9.0410-24 mol/L；产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3；(5)“除砷”时除了生成As外，还有H3PO3生成，反应的化学方程式为2AsCl33Na3PO23HCl3
15、H2O2As3H3PO39NaCl，故答案为：2AsCl33Na3PO23HCl3H2O2As3H3PO39NaCl；(6)根据流程图，“电解”时，SbCl3反应生成SbCl5和Sb，根据化合价升降守恒，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的物质的量之比为3:2，质量之比为3:2，故答案为：3:2；(7)中间层熔融盐为电解质溶液，根据电流方向，镁液为电池的负极，充电时，镁极为阴极，阴离子向阳极移动，即向下移动，放电时，镁液为电池的负极，电极反应为Mg -2e=Mg2，正极发生还原反应，电极反应式为Mg22eMg，故答案为：下；Mg22eMg；9、【答案】 M H1+H2/2+H3/2 1940
16、kJmol1 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s) =4HCl(g)+CO2(g) H=290 kJmol1 98 kJ【解析】(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N的关系时吸收能量，则N的能量高，比M活泼，较稳定的化合物为M；(2)根据盖斯定律，反应+/2+/2得：C（s）+O2（g）=2CO2（g），所以C（s）的燃烧热H=H1+H2/2+H3/2(3) H=反应物的键能之和-生成物的键能之和，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断计算，H= 414 kJmol14+155 kJmol14-（489 kJmol14+565 kJmol14）=-1940 kJmol1(4)有1 mol
17、Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，2 mol Cl2参与反应时释放出290 kJ热量，反应的热化学方程式：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s) =4HCl(g)+CO2(g) H=290 kJmol1(5)，转移12mol电子放出1176kJ热量，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为=98kJ。10、【答案】 12 变大 K 【解析】(1)010min内容器中A的物质的量浓度变化为：0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L；010min内容器中C的物质的量浓度变化为：0.40mol/L，x：y=0.2mol/L：0.40mol/L=1：2，故答案为：1：2；
18、(2)x：y =1：2，因此反应的化学方程式为A(g)2B(s) 2C(g)，反应前气体物质的量小于反应后气体物质的量，随着反应的进行，气体物质的量增大，气体压强增大，故答案为：变大；(3)第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，可能为升高温度或者使用催化剂；第16min时，C的物质的量减小，A的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度，故答案为：；(4)根据反应的化学方程式为A(g)2B(s) 2C(g)，因此平衡常数K=，已知第16min时改变的条件是升高温度，而该反应是放热反应，所以升高温度平衡逆移，则平衡常数减小，所以K1K
19、2，故答案为：K=；。11、【答案】 增大 不移动 向右移 AB 50%【解析】（1）该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；（2）碳是固体，将C部分移走，平衡不移动；达到平衡后，增加水蒸气的浓度，平衡向正反应方向进行；（3）反应是气体体积增大的放热反应，则A单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH2 ，说明对一氧化碳或氢气正逆反应速率相同，A正确；B反应前后气体物质的量变化，混合气体总物质的量保持不变说明反应达到平衡状态，B正确；C生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等只能说明反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，C错误；DH2O（g）、CO、H2
20、的浓度相等和起始量变化量有关，不能作为平衡标志，D错误；答案选AB；（4）设H2O转化了xmol/L，依据化学平衡三段式列式计算； C （s）+H2O（g）CO （g）+H2 （g）初始浓度（mol/L） 2.0 0 0转化浓度（mol/L） x x x平衡浓度（mol/L） 2.0-x x x 达到平衡时测得K=1，则，解得x=1，所以（H2O）=1mol/L/2mol/L100%=50%。12、【答案】（1）-889.6 （2）-296 （3）-488.3 【解析】（1）1 g CH4的物质的量为= mol，则1 mol CH4完全燃烧放出的热量为= 889.6 kJ，故CH4的燃烧热为-
21、889.6 kJ /mol；（2）4.0g硫粉的物质的量为=mol，则1 mol S完全燃烧放出的热量为=296 kJ，故CH4的燃烧热为-296 kJ /mol；（3）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3=-285.8 kJ/mol结合盖斯定律可知，(+)2得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，则H=(393.5 kJ/mol285.5 kJ/mol)2(870.3 kJ/mol)=488.3 kJ/mol。