1、高二化学学案第3课时于瑞芹（3）温度对化学反应速率的影响阅读课本P34P35可知：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的，使有效碰撞的次数增多，因而使化学反应速率。结论：温度升高，化学反应速率。一般说来，温度每升高10，化学反应速率通常增加到原来的。思考；若某一反应，当其它条件不变时，每升高10，反应速率增大到原来的2倍，则80时的反应速率是30时的倍。（4）催化剂对化学反应速率的影响观察实验23可以看出在过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉未时，立即，而在没有加入二氧化锰粉未的试管中只有。可见，使过氧化氢分解的反应了。结论：
2、在其它条件不变时，使用催化剂，可反应速率.催化剂能够增大化学反应速率的原因：是它能够，这样就会使更多的反应物分子成为。大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的，从而成千万倍地增大。注意：催化剂有正负之分，不作特别说明即指正催化剂。总结：影响化学反应速率的因素很多，除上述四个主要因素之外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒的大小、扩散速率、溶剂等等。如煤粉的燃烧比煤块快得多，溴化银见光很快就分解等。跟踪练习：1.决定化学反应速率的主要因素是（）A. 反应温度B.使用催化剂C.外界压强D.反应物的性质2.反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH
3、3012mol，平均每秒钟浓度变化正确的是（）A. NO ：0.001 mol/L B. H2O：0.002 mol/LCNH3：0.002 mol/L DO2：000125mol/L3.已知可逆反mA+nB xC在某一时刻的反应速率：V(A)=amol/(LS) V(B)=b mol/(LS) V(C)=cmol/(LS),则x值为（）A.bc/n B.ac/m C.nc/b D.nc/a4.在N2+3H22NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/L则此一段时间是（）A.1S B.2S C.0.44S D.1.
4、33S5.一定温度下，向VL的密闭容器中注入1molX (气)和3molY(气),发生如下反应：mX+3YnZ,一段时间后，容器中气体X,Y,Z的物质的量分别为0.8mol,2.4mol,和0.4mol，则m和n值分别为（）A.m=2,n=1 B.m=1,n=3 C.m=1,n=2 D.m=3n=16.100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.Na2CO3固体 B.水 C.K2SO4溶液 D.KNO3溶液7.反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）（）A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He气使压强增大D.减小压强使体积增大8.将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：.盐酸的浓度.镁带的表面积.溶液的温度.氢气的压强.氯离子的浓度影响反应速率的因素是：（）A. B. C. D.9.20将0.1mol/LNa2S2O3溶液10 ml与0.1mol/L H2SO410 ml混合，2时明显出现浑浊。已知温度每升高10，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50时，同样的反应看到浑浊，需要的时间是（）A.15S B.40S C.48S D.20S
