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江苏省大港中学2013-2014学年高二下学期6月月检化学试题 WORD版含答案.doc

上传人:高**** 文档编号:656021 上传时间:2024-05-29 格式:DOC 页数:6 大小:242KB
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资源描述

1、江苏省大港中学高二年级第二学期月检测 化学试题 2014-6-4命题人:陆国琴 审核人:郭云涛时间:90分钟 总分:100分 第卷(选择题 共44 分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是用98%的浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉 增大稀硫酸的体积 加水 加入少量硫酸铜 A全部 BCD 2.常温下,分别将四块形状相同,质量为9 g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生气体速率最快的是A200 mL 2 molL1HCl B500 mL 2 molL1H2SO4C100 mL 3 mo

2、lL1HCl D500 mL 18.4 molL1H2SO43工业上合成氨时一般采用700 K左右的温度,其原因是提高合成氨的速率 提高氢气的转化率提高氨的产率 催化剂在700 K时活性最大A只有 B C D4在一定量的密闭容器中进行反应:N2(g)3H22NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是AN2为0.2 mol/L,H2为0.6 mol/L BN2为0.15 mol/LCN2、H2均为0.18 mol/L DNH3为0.4 mol/L5对于固定体积的密闭容器中进行的气

3、体反应A(g) + B(g) C(g) + D(g),可以说明在恒温下该反应已达到平衡的是A反应容器的压强不随时间而变化 BA气体和B气体的生成速率相等CA气体和C气体的生成速率相等 D反应混合气体的密度不随时间而变化6下列关于溶液的酸碱性,说法正确的是ApH7的溶液是中性 B中性溶液中一定:c(H)1.0107 molL1Cc(H)c(OH)的溶液呈中性 D在100C时,纯水的pH7,因此显酸性7氨水中存在下列的电离平衡:NH3H2ONHOH要使平衡向左移动,同时使OH离子浓度增大,应加入下列的ANaOH固体BNH4Cl固体 CH2SO4 DH2O8进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液洗涤的

4、仪器是A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.移液管9下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 A亚硝酸钠溶液的pH大于7 B用亚硝酸溶液做导电试验,灯泡很暗C亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应 D0.1molL-1亚硝酸溶液使pH试纸变红10室温下pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积比混合,则混合溶液中H+浓度为(单位:molL1) A.1/5(4109+11012) B.1/5(8109+11012)C.51010 D. 51012不定项选择题(共6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正

5、确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分)11在由水电离出的c(H+) 110-13 mol/L的溶液中,一定可以大量共存的是 ABa2+ Na+ NO3- Cl- B Fe2+ Na+ NO3- Cl-CSO42- S2O2- 3 NH4+ Na+ DMg2+ Na+ Br- AlO2-12某密闭容器中发生如下反应:X(g)3Y(g)2Z(g);H0。上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)

6、v(正)tv(逆)v(正)t6At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度 Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率一定最低132 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g) 若2s后,A的转化率为50%,测得v(D)0.25 molL-1s-1,下列推断正确的是Av(B)0.75 molL-1s-1 Bz2CB的转化率为25% DC的体积分数约为28.6%14.常温下H2S饱和溶液1 L,其浓度为01molL,电离方程式为H2SH+HS-,HS-H+S2-若要使溶液中的pH值减小,同时使c (S2-)减小,可采取的措施是 A加入

7、适量水 B加入适量NaOH固体 C通入适量的Cl2 D加入适量的CuSO415常温下,向O.1molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示,下列有关说法中正确的是 A溶液的导电能力:abcd B溶液的pH:abcK350 ,则该反应是_热反应。(2)如图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v (3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是_。

8、a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂18.(8分)一定温度下,有a.盐酸,b.硫酸,c.醋酸三种酸。(用字母填空)(1)当其物质的量浓度相同时,与Fe反应产生H2速度由大到小的顺序是_ _;(2)同体积同物质的量浓度的三种酸,中和氢氧化钠的能力由大到小顺序是 _;(3)当其c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是_ _;(4)当c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是_ 。19(10分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAHA,回答下列问题:(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向_(填“

9、正”、“逆”)反应方向移动,理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向_(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动,溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),溶液中c(OH)将_。20(12分)某学生用0.l000mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。实验步骤如下:(1)配制待测液:用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要 。(2)滴定:I用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或

10、“0”刻度线以下,并记录读数移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。上述滴定步骤中有错误的是(填编号) ,该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。步骤中滴定时眼睛应 :判断滴定终点的现象是 。若步骤II中仰视读数,步骤中俯视读数,则会使测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响)。(3)按正确操作测得有关数据记录如下:滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的读数如图所示,则a=

11、;烧碱样品的纯度为 % 。21(8分)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);H=196 kJ/mo1,850K时,在2L固定容积的密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2,10分钟后达到平衡,SO2浓度和时间关系如图。回答下列问题 (1)前10分钟内O2的平均反应速率为 mol/(Lmin)(2) 平衡时,O2的转化率为 ,此时反应共放热 kJ。(3)若15分钟时维持温度不变,压缩容器体积,使其体积变为1L,假设在20分钟时达到新平衡,此时c(O2)=115 mol/L,请在图上画出15-25分钟SO2的浓度变化曲线。22.计算题(6分)95时,水的离子积为110-12,在该

12、温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=4的稀硫酸溶液混合,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为多少?(假设二者混合后的体积为二者体积之和)江苏省大港中学高二年级第二学期月检测化学答题纸17(12分)(1) K_ _。_热反应。(2) _。 v (3) _。 (4) _。18.(8分)(1)_ _; (2) _;(3)_ _; (4) _ 。19(10分) (1) _, _ _。(2) _ _, _ _, _ _。20(12分)(1) 。 (2) , 。 : 。 。(3) ; % 。21(8分) (1) mol/(Lmin)(2) , kJ。 (3)作图。

13、22.(6分)参考答案题号12345678910答案BBDBCCACAD题号111213141516答案AABDCDBCD17.(1)c2(NO2)/ c2(NO) c(O2) 放热 (2)b 0.0015mol/(L.s)(3)b c (4)b18.(1)bac (2)ba=c (3)cab (4)ca=b19.(1)逆 增大c(A-)浓度,平衡逆向移动 (2)正 减小 增大20.(1)500mL容量瓶 (2)I 偏大 注视锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由红色立刻褪成无色,且半分钟内不变色 偏小 (3)22.60 80.821.(1)0.04 (2)40% 156.8 (3)作图,起点浓度为0.4,终点浓度为0.322.11/9

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