1、广东省第二师范学院番禺附属中学2019-2020学年高二化学上学期中试题（学考，含解析）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Cl 35.5 Ca 40第一部分 选择题一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。1.碳有三种同位素：C、C和C，它们之间存在差异的是（ ）A. 中子数B. 电子数C. 原子序数D. 质子数【答案】A【解析】【分析】原子符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的质量数，质量数=质子数+中子数，C、C和C的质子
2、数均为6，中子数分别为6、7、8，互为同位素，以此来解答。【详解】原子符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的质量数，质量数=质子数+中子数，C、C和C的质子数均为6，互为同位素，电子数=原子序数=质子数，均为6，而中子数分别为6、7、8，中子数不同。答案选A。2. 下列元素中，非金属性最强的是A. SB. MgC. PD. Cl【答案】D【解析】试题分析：同周期从左到右非金属性依次增强，非金属性最强的是Cl，故D正确。考点：本题考查元素性质递变规律。3.对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是A. KMnO4中为+3B. MnSO4中为 -2C. K2MnO4中为+6D. MnO2
3、中为+2【答案】C【解析】KMnO4中为+7，故A错误；MnSO4中为 +2，故B错误；在K2MnO4中为+6 ，故C正确；MnO2中为+4，故D错误。点睛：化合物中元素化合价代数和为0。4.牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为（）A. 元素B. 分子C. 单质D. 原子【答案】A【解析】牛肉和菠菜等食物中含有丰富铁，“铁”为元素，故A正确。5.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A. K2CO3和K2O都属于盐B. KOH和Na2CO3都属于碱C. H2SO4和HNO3都属于酸D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物【答案】C【解析】【详解】A、氧化钾属于氧
4、化物，不是盐，故A错误；B、碳酸钠属于盐，故B错误；C、硫酸和硝酸都属于酸，故C正确；D、硅酸钠属于盐，故D错误。答案选C。6.下列方法不能达到预期目的的是A. 用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和CO2B. 用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液C. 用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板D. 用KOH溶液鉴别Na2CO3和KNO3溶液【答案】D【解析】KMnO4酸性溶液与乙烯反应，故A正确；NaCl溶液呈中性、HCl溶液呈酸性，可用pH试纸鉴别，故B正确；铜和铝的颜色不同，可用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板，故C正确；KOH与Na2CO3、KNO3都不能反应，不能用KOH溶液鉴别Na2CO3和KN
5、O3溶液，故D错误。7.检验KCl溶液中是否混有Fe3时，可选择的试剂是（）A 硫氰化钾溶液B. 硝酸C. 盐酸D. 硫酸【答案】A【解析】Fe3硫氰化钾溶液反应，溶液呈红色，故A正确。8.氨气遇氯气时，有白烟出现，发生的反应可能有2NH33Cl2=6HClN2 NH3HCl=NH4Cl，下列说法正确的是A. 为化合反应B. 为置换反应C. 为氧化还原反应D. 为复分解反应【答案】C【解析】为置换反应，故A错误；为化合反应，B错误；有化合价变化，为氧化还原反应，故C正确；为化合反应，D错误。9. 具有11个质子和10个电子的粒子是A. NaB. O2C. Mg2D. F【答案】A【解析】试题分
6、析：Na具有11个质子和10个电子，故A正确；O2具有8个质子和10个电子，故B错误；Mg2具有12个质子和10个电子，故C错误；F具有9个质子和10个电子，故D错误。考点：本题考查原子结构。10.火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2+3CO2+X（已配平），则物质X是A. K2SB. SO2C. H2SD. SO3【答案】A【解析】根据元素守恒，X中应该含有K、S元素，故A正确；11.在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2,一定条件下发生反应：N2+3H22NH3,1min后测得生成0.06molNH3,该时间
7、段内平均反应速率为A. （NH3）=0.06mol. L-1.min-1B. （H2）=0.04mol. L-1.min-1C. （NH3）=0.12mol. L-1.min-1D. （N2）=0.24mol. L-1.min-1【答案】A【解析】试题分析：0.06mol. L-1.min-1，（H2）=0.09mol. L-1.min-1、（N2）=0.03mol. L-1.min-1，故A正确。考点：本题考查化学反应速率。12.下列过程发生化学变化的是（ ）A. 将水加热变成水蒸气B. 将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液C. 通过改变温度从空气中分离出氧气D. 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液
8、，继续煮沸制备Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】将水加热变成水蒸气，没有新物质生成是物理变化，故A错误；将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液，没有新物质生成是物理变化，故B错误；通过改变温度从空气中分离出氧气，没有新物质生成是物理变化，故C错误；向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸制备Fe(OH)3胶体，有氢氧化铁胶体生成，属于化学变化，故D正确。点睛：没有新物质生成的变化为物理变化，有新物质生成的变化为化学变化。13.铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 锌电极上发生还原反应B. 铜电极上发生氧化反应C. 锌片和铜片上都有氧气产生D. 原电池工作一段时间后溶液的c(H)减小【答
9、案】D【解析】试题分析：锌电极是负极，发生氧化反应，故A错误；铜电极是正极，发生还原反应，故B错误；铜片上都有氢气产生，故C错误；电池总反应，原电池工作一段时间后溶液的c（H）减小，故D正确。考点：本题考查原电池原理。14.在2L0.1molL-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是A. Cl物质的量为0.1molB. Cl物质的量浓度为0.2 mol.L-1C. Ba2物质的量为0.1molD. Ba2物质的量浓度为0.2 mol.L-1【答案】B【解析】【详解】2L0.1molL-1 BaCl2溶液中，含有氯化钡的物质的量为:0.1molL-12L=0.2mol；A. 0.2mol氯化钡中
10、Cl物质的量为0.1mol2=0.2mol，故A错误；B. Cl物质的量浓度为(0.2 mol2)/2L=0.2mol/L，故B正确；C.0.2mol氯化钡中 Ba2物质的量为0.2mol，故C错误；D. Ba2物质的量浓度为0.2 mol/2L=0.1mol/L，故D错误；故选B。15.下列反应的离子方程式不正确的是A. 铁与稀盐酸反应： Fe2H=Fe2H2B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OHH=H2OC. 锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2=Zn2CuD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42Ba2=BaSO4【答案】D【解析】【详解】A. 铁与稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为： Fe
11、2H=Fe2H2，故A正确；B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为：OHH=H2O，故B正确；C. 锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，离子方程式为：ZnCu2=Zn2Cu，故C正确；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：2H+SO42Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故D错误；故选D。二、单项选择题：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型(A或B)填涂在答题卡相应位置上。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。16.小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根
12、据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质。下面是小明的回答，其中错误的是A. 面粉淀粉B. 牛肉蛋白质C. 桔子维生素D. 梅子蜜饯防腐剂【答案】D【解析】面粉的主要成分是淀粉，淀粉是糖类，故A正确；牛肉的成分是蛋白质，蛋白质是营养物质，故B正确；桔子含有丰富的维生素，维生素是营养物质，故C正确；防腐剂不是营养物质，故D错误。17.下列物质中，不能作为食品添加剂的是A. 白醋B. 白酒C. 甲醇D. 食盐【答案】C【解析】甲醇有毒，不能作为食品添加剂，故C正确。18.父亲节快到了！同学们议论着给父亲一个节日礼物，大家的提议集中在不锈钢领带别针、纯棉T恤、玻璃水杯和碳纤维增强网球拍。下列关于礼
13、物材料的说法正确的是A. 纯棉T恤是复合材料制品B. 不锈钢领带别针是有机材料制品C. 玻璃水杯是无机材料制品D. 碳纤维增强网球拍是无机材料制品【答案】C【解析】复合材料，是由两种或两种以上不同性质的材料，棉是纤维素，故A错误；不锈钢属于合金，故B错误；玻璃的成分是硅酸盐，属于无机材料，故C正确；碳纤维增强网球拍是复合材料，故D错误。19.下列说法错误的是A. 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药物B. MgCO3、BaCO3都能制成抗酸药物C. 青霉素过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要进行皮肤敏感试验D. 含麻黄碱的药物属于国际奥委会严禁的兴奋剂【答案】B【解析】
14、【详解】A. 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药物，故A正确；B. MgCO3能制成抗酸药物，但BaCO3中的钡离子属于重金属离子，不能用于抗酸药物，故B错误；C. 青霉素属于抗生素，过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要进行皮肤敏感试验，故C正确；D. 含麻黄碱的药物具有副作用，属于国际奥委会严禁的兴奋剂，故D正确；故选B。20.为保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是（ ）A. 尽量使用化石燃料B. 尽力发展清洁能源C. 增加工厂烟囱高度D. 夜间排放工业废气【答案】B【解析】减轻“雾霾”，应减少二氧化碳排放，尽量减少使用化石燃料，故A错误；发展清洁能源，如氢
15、能，故B正确；增加工厂烟囱高度，不能减少二氧化碳排放，故C错误；夜间排放工业废气，不能减少二氧化碳排放，故D错误。21.海水蕴藏着丰富的资源。下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是A. 从海水中可提取食盐B. 海水蒸馏可得淡水C. 直接电解海水可得镁D. 从海水中可提取溴【答案】C【解析】【详解】A. 海水中含有大量的NaCl，可以通过蒸发海水获得食盐，故A正确；B. 海水中盐类的沸点较高，可通过蒸馏操作从而海水中获得淡水，故B正确；C. 海水中含有氯化镁，电解氯化镁溶液得到的是氯气、氢氧化镁沉淀、氢气，不会得到金属Mg，故C错误；D. 海水中含有溴元素，通过加入氧化剂，如氯气、双氧水等，可
16、以从而海水中提取溴，故D正确；故选C22.生石灰常用于治理酸性废水，下列说法合理的是A. 生石灰主要成分是碱性化合物B. 该过程只发生了物理变化C. 生石灰主要成分是酸性化合物D. 该过程同时实现了水软化【答案】A【解析】【详解】A. 生石灰成分为CaO，氧化钙和碱反应生成盐和水，发生的是复分解反应，所以氧化钙是碱性氧化物，故A正确；B. 过程中氧化钙和水发生化学反应生成氢氧化钙，故B错误；C. 生石灰成分为CaO，氧化钙和碱反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故C错误；D. 生石灰溶于水反应生成氢氧化钙，水中增加了钙离子，水的硬度增大，故D错误；故选A【点睛】水的硬度是因为水中含有可溶性的钙离子
17、、镁离子、离子浓度越大硬度越高。23.喀斯特地貌地区蕴藏了大量石灰石。下列材料与石灰石主要成分相同的是A. 玻璃B. 水泥C. 陶瓷D. 大理石【答案】D【解析】【详解】A. 玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，与石灰石主要成分不相同，故A错误；B. 水泥是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙的混合物，与石灰石主要成分不相同，故B错误；C. 陶瓷成分主要为硅酸盐，石灰石的主要成分是碳酸钙，故C错误；D. 大理石主要成分为碳酸钙，与石灰石主要成分相同，故D正确；故选D。24.施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是A. 尿素CO（NH2）2是一种氮肥B 储存
18、碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处C. 铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用D. 氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存【答案】D【解析】【详解】A. 尿素CO(NH2)2是一种农村常用的高效的氮肥，故A正确；B. 由于碳酸氢铵在温度较高时易分解，则储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处，故B正确；C. 铵态氮肥水解呈酸性，碳酸钾水解呈碱性，二者混合可发生互促水解生成氨气而降低肥效，故C正确；D. 氮元素在尿素中以分子态形式存在，不是铵离子，故D错误；故选D.【点睛】根据氮肥中氮素化合物的形态将氮肥分为铵态氮肥、硝态氮肥和酰胺态氮肥，凡是氮素以铵离子或气态氨形态存在的，就属于铵态氮肥，
19、如液体氨、氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵。凡是含硝酸根的氮肥就属于硝态氮肥，如硝酸钠、硝酸钾、硝酸钙、硝酸铵等。25.侯氏制碱法是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，析出NaHCO3，过滤，将NaHCO3加热分解制得Na2CO3。母液加入NaCl，通入NH3,降温，结晶析出NH4Cl,使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液。下列说法错误的是A. 侯氏制碱法的主要原料是NaCl、CO2和NH3B. Na2CO3的热稳定性低于NaHCO3C. 该方法的副产物是NH4ClD. 母液可循环利用【答案】B【解析】【详解】A. 侯氏制碱法是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中结晶，析出Na
20、HCO3，过滤，将NaHCO3加热分解制得Na2CO3。主要原料是NaCl、CO2和NH3，故A正确；B. 碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不分解，所以Na2CO3的热稳定性高于NaHCO3，故B错误；C. 氨化的饱和氯化铵溶液中通入过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出，剩下NH4Cl溶液，故C正确；D. 母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液，可以循环使用，故D正确；故选B。【点睛】此题易错点在于C项，在氨气的饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为：
21、CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，副产物是NH4Cl。第二部分非选择题三、非选择题：本大题包括3个小题，共40分。26.下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：AAAAAAA0234（1）写出下列元素名称_，_，_，_。（2）在这些元素中，金属性最强的元素是_；除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是_，原子半径最小的是_。其氢化物最稳定的是_。（填写元素符号）（3）元素和形成的离子的电子层结构_（填“相同”或“不相同”），两者形成的化合物是否是离子化合物_（填“是”或“否”），该化合物的电子式为_。（4）元素的最高价氧化物对应的水
22、化物化学式为：_名称为_：。（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是_（填写化学式），写出其和盐酸反应的化学方程式_。【答案】 (1). 氮 (2). 铝 (3). 氩 (4). 钙 (5). K (6). K (7). F (8). F (9). 相同 (10). 是 (11). (12). HClO4 (13). 高氯酸 (14). Al(OH)3 (15). Al(OH)33HCl= AlCl33H2O【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、为Ca、为Br，据此分析。【详解】由元素在周期表
23、中位置，可知为N、为F、为Na、为Mg、为Al、为Si、为S、为Cl、为Ar、为K、为Ca、为Br。（1）下列元素名称为氮，为铝，为氩，为钙；（2）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K元素的金属性最强；除稀有气体元素以外，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大；F的原子半径最小；同周期自左而右非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素的非金属性最强，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则其氢化物最稳定的是F；（3）元素和形成的离子F-和Na+都为10电子离子，它们的电子层结构相同，两者形成的化合物
24、NaF由钠离子和氟离子构成，属于离子化合物，该化合物的电子式为；（4）元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为：HClO4，名称为高氯酸；（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)33HCl= AlCl33H2O。【点睛】本题是一道元素周期表结构和元素周期律知识的综合题目，考查角度广。根据元素的周期数和族序数来确定元素是解题的关键。27.AF是几种烃分子的球棍模型(如下图)，据此回答下列问题：（1）属于同系物的是_；（2）常温下含碳量最高的气态烃的分子式是_；（3）能够发生加成反应的烃有
25、(填数字)_种；（4）写出C与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式_；（5）写出F与溴发生取代反应的化学方程式_。【答案】 (1). ABE (2). C2H2 (3). 3 (4). CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br (5). 【解析】【详解】根据球棍模型可知A是甲烷，B是乙烷，C是乙烯，D是乙炔，E是丙烷，F是苯。（1）结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类物质互为同系物，即同系物必须是同一类物质，则根据以上有机物可知甲烷、乙烷、丙烷均为烷烃，互为同系物；答案选ABE；（2）常温下含碳量最高的气态烃是乙炔，其分子式为C2H2；（3）能够发生加成反应的烃有乙烯、乙炔和苯
26、，共计3种；（4）乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br；（5）苯发生溴代反应的化学方程式为。28.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_，丙中_；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_；(4)写出甲中反应的化学方程式_ 。【答案】（1）(每空1分) F、E、C、D、B （2）(2分)乙中出现白色沉淀丙中品红未褪色（3） (
27、2分)吸收SO2（4）(2分)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O【解析】【分析】该实验的目的为验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，并检验生成气体。甲为反应装置，乙检验二氧化碳，丙检验二氧化硫是否除尽，丁除去二氧化硫防止干扰二氧化碳的检验。【详解】（1）根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，故答案为：A；F；E；C；D；B；（2）乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，故答案为：出现白色沉淀；品红未褪色；（3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以除去二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，可以检验二氧化硫是否存在，所以为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，应先用酸性高锰酸钾酸性溶液除SO2，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽；（4）碳和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O。【点睛】本题考查浓硫酸的性质及常见气体的检验，题目难度中等，把握反应原理、物质的性质、实验装置的作用为解答的关键。