1、吴江平望中学20182019学年第一学期第二次阶段性测试高二化学必修试卷 （满分：100分，考试时间：75分钟） 2018年12月 命题人：徐萃 审核人：卜海龙 第I卷（选择题，共69分）一、单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。每题只有1个选项是符合要求的)1. 2016年诺贝尔化学奖获得者是三位在“分子机器（蛋白质是其主要构件之一）”设计与合成领域作出巨大贡献的科学家。下列不属于蛋白质的重要组成元素是：A. C B. N C. O D. Na2. Na2SiO3的化学式可改写成Na2OSiO2，从物质的分类角度来看Na2SiO3属于：A. 混合物 B. 氧化物 C. 盐 D. 酸3
2、. U是重要的核工业原料，U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是：A. U原子核中含有92个中子 B. U原子核外有143个电子C. U与U互为同位素 D. U与U互为同素异形体4. 下列物质中不含共价键的是：A. N2 B. NaCl C. Na2O2 D. KOH5. 下列过程仅涉及物理变化的是：A. 硬水软化 B. 制蒸馏水 C. 粗盐的提纯 D. 用明矾净水6. 下列化学用语的表达正确的是AH2O2的电子式： B乙酸的结构简式：C2H4O2C中子数为20的氯原子： DCH4的球棍模型： 7. 下列有关物质用途或相关性质的说法中，不正确的是：A. 聚乙烯可用于制食品袋B. 通
3、信产业中用晶体硅来生产光导纤维C. 氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D. 液氨可用作制冷剂8. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是：A. 石膏CaSO42H2O B. 纯碱NaOHC. 熟石灰CaO D. 酒精CH3OH9. 下列反应属于置换反应的是：A. MnO2 +4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2+2H2O B. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2OC. COH2OCO2H2 D. TiCl4 +4Na = Ti +4NaCl10. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是11. 下列对生活中有关化学问题的分析正确的是A. 普通玻璃加热熔化后就是
4、水玻璃B. 婴幼儿和老年人都需要补钙，钙属于微量元素C. 自来水中含少量余氯，可较长时间保持杀菌作用D. 煤和石油燃烧产生的二氧化碳是形成酸雨的主要成因12. 某溶液中存在大量的Na+、OH、Cl、CO32，该溶液中还可能大量存在的是：A. NH4+ B. Ca2+ C. HCO3 D. SO4213. 下列关于物质的叙述中不正确的是A. 铝制容器不能盛装酸性溶液，可以盛装碱性溶液B. 少量金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C. 食盐是氯碱工业的基础原料D. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一14. 下列反应的离子方程式书写正确的是：A. 氢氧化铝与稀硝酸反应：H+ + OH = H2O
5、B. MgCl2溶液与氨水反应： Mg2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2+2NHC. CuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+D. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2+ H215. 工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 ，对于该反应，下列说法正确的是A反应中转移3个电子 BFe2O3发生还原反应CCO被还原 DCO为氧化剂 16. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A. 明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒B. 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C. 氧化铝具有高
6、熔点，可用于生产耐火砖D. SO2具有氧化性，可用于生产硫酸17以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是A植物油、动物脂肪中含有的油脂 B谷类中含有的淀粉 C食醋中含有的醋酸 D酒中含有的酒精18下列说法正确的是A甲烷与乙烯互为同系物 B32S与33S是同种核素C正丁烷与异丁烷互为同素异形体 D乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体 19. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是ACuCuSO4 BSiO2H2SiO3 CCl2HClO DNO2HNO320. 下列有关浓硫酸说法中不正确的是A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体B. 浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化C. 浓
7、硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化21.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2稀盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D22. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是：A. 原子半径由小到大的顺序：r(C)r(D)r(E)B. 元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：EDC. 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D. 元素B分别与A、C
8、形成的化合物中化学键的类型完全相同23. 某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0 mL该溶液，加入32.5 mL 4.00 molL-1 NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03 g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2 molL-1；另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。关于原溶液组成结论正确的是A一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+B一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4
9、+、可能含有Al3+Cc(Mg2+)为1.75 molL-1，c(Na+)为1.50 molL-1Dc(Cl-)为5.00 molL-1，c(Al3+)为1.00 molL-1 第卷（共31分）24（15分）化学与生活（1）(3分)食物是人类赖以生存的物质基础。 食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解的产物是_（填名称），淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖的分子式为_。 市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是_（填字母）。a加锌盐 b加碘盐 c加钙盐（2）(5分)为加强南海建设，我国对南海多个岛屿进行了“吹埋扩建
10、”。 海岛生态环境十分脆弱，下列做法不利于海岛环境保护的是_（填字母）。a在海岛上植树造林，加强绿化b建设海水淡化厂，减少对海岛地下水的开采c在海岛上开展风力发电，减少燃油发电机的使用d将生活垃圾运离海岛，就近抛入大海 建设岛屿时需用大量水泥、玻璃，它们属于_（填字母）。a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料 建设岛屿的工程机械易生锈受损，下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是_（填字母）a对机械配件进行发蓝处理 b机械停用后及时擦干涂油c在机械表面刷上油漆 d在机械表面上附着多块铜板 海岛上往往缺少新鲜蔬菜，建岛工人需服用含_（填字母）的营养剂，以防止患上“坏血病”。a维生素A b维
11、生素B c维生素C d维生素D 海岛上生存环境恶劣，工人需准备一些常用药物，可选用_（填字母）进行解热镇痛。a阿司匹林 b青霉素 c胃舒平 d吗啡（3）(7分)受经济结构转型以及大气环保压力的抑制，2017年我国对煤炭需求明显减少。 煤炭直接燃烧会引起多种环境问题。正常雨水的pH_7（填、=或），燃煤产生的SO2增加了_型酸雨形成的可能；在燃煤中加入石灰石，可减少SO2的排放，写出相关反应方程式：_。 治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的_（填字母）。aCa(OH)2 bKNO3 cSiO2 dNaCl 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化
12、学方程式为_。 25（6分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。请回答下列问题：（1）甲元素在周期表中的位置 。（2）B的电子式为 。（3）写出A溶液和甲反应的离子方程式 。（4）写出A和E反应的化学方程式 。26（10分）工业上用软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al等) 制备MnSO4H2O 的一种工艺流程如下：已知：浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2SO2 = MnSO4浸出液中阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等回答下
13、列问题：（1）物质X最好选用 。a盐酸b硫酸c硝酸（2）酸浸时SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图所示，为提高SO2的吸收效率，酸浸适宜的条件是 。（3）流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是 。（4）加入石灰浆调节pH，可将氧化后的浸出液中Fe3+、Al3+形成氢氧化物除去。检验Fe3+是否除尽的最佳方法是 。（5）用MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.0010-3 molL1 Na2S2O3溶液和I2反应，当消耗Na2S2
14、O3溶液 12.0 mL时反应完全。有关化学反应方程式如下： 2Mn2O24OH2MnO(OH)2（反应很快）； MnO(OH)22I4HMn2I23H2O； I22S2O32S4O622I。计算水样中溶解氧的浓度（以mgL1为单位），写出计算过程。 答案一选择题1.D2.C3.C4.B5.B6.A7.B8.A9.D10.D11.C12.D13.A14.B15.B16.C17.B18.D19.B20.C21.B22.B23.A二、非选择题24（15分）化学与生活（1）(3分) 氨基酸（1分）， C6H12O6（1分）。 c（1分）（2）(5分) d b d c a（各1分）（3）(7分) （1
15、分） ， 硫酸（1分）； 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2（2分） a（1分） 2CO+SO22CO2+S （2分）。25（6分）（1）第三周期A族 （1分） （2） （1分）（3）2Al + 2OH+ 2H2O 2AlO2+ 3 H2 （2分） （4）NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2O （2分） 26（10分）（1） b ( 1分)（2）pH控制在3左右，温度控制在40左右。( 2分)（3） MnO22Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O ( 2分)（4）取上层清液少许，向其中滴加少许KSCN溶液，若溶液未出现血红色，则Fe3+除尽。 ( 2分)（5） n(S2O32)= 5.0010-3molL1 12.0 mL 10-3L/mL= 6.0010-5 mol ( 1分)O2 4 S2O321 mol 4 moln(O2) 6.0010-5 moln(O2)=1.5010-5 mol ( 1分)水样中溶解氧的浓度=1.5010-5 mol 32 gmol11000mg/g0.1L=4.80 mgL1 ( 1分)