1、1(2018江苏高考)用化学用语表示 NH3HCl=NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是()A中子数为 8 的氮原子：87NBHCl 的电子式：HClCNH3 的结构式：DCl的结构示意图：答案 C答案 解析 中子数为 8 的氮原子的质量数为 15，表示为157N，A 错误；HCl中只含共价键，HCl 的电子式为 HCl，B 错误；NH3 中含 3 个 NH 键，NH3 的结构式为，C 正确；Cl最外层有 8 个电子，Cl的结构示意图为，D 错误。解析 2(2018全国卷)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此
2、气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列说法正确的是()A原子半径大小为 WXYcbaB4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱Dd 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强答案 B答案 解析 a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同，b 原子次外层的电子数为 2 或 8，若 b 原子次外层的电子数为 2，则 a 为 He，不是主族元素，不符合题意；则 b 原子次外层的电子数为 8，则 b 为第三周期元素，a为 O；d 与 a 同族，则 d 为 S；c 所在周期数与族数相同，则 c 为 Al，b 为Na 或 Mg。A 错：原子半径：adcNH3SiH4B氢元素与
3、其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图中所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族答案 C答案 解析 A 对：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强。B 对：氢元素可与 O、S 等形成共价化合物，又可与 Na、Ca 等形成离子化合物。C 错：该实验只能证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，HCl 酸性的强弱与元素非金属性强弱无关。D 对：根据元素周期表可知，118 号元素位于第七周期 0 族。解析 8(2017江苏高考)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z
4、 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY 的单质的氧化性比 Z 的强DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案 D 答案 解析 由 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，只有 Y、Z 位于同一周期，可判断 X 是 H 元素，Y、Z 位于第二周期，W 位于第三周期；由 Z 是地壳中含量最多的元素，Y、Z 相邻，可判断 Z 是 O 元素，Y 是N 元素；由 W 是短周期中金属性最强的元素，可判断 W 是 Na 元素。A 错：原子半径：r(X)r(Z
5、)r(Y)r(W)。B 错：W 的最高价氧化物对应的水化物是 NaOH，是强碱。C 错：Y 单质是 N2，Z 单质是 O2，氧化性：Y2Z2。D对：例如 HNO3 是共价化合物，NH4NO3 是离子化合物。解析 9(2016全国卷)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物。n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A原子半径的大小 WXXYCY 的氢化物常温常压下为液态DX 的最高价氧化物的水化物为强酸
6、答案 C答案 解析 根据题意，不难推出 n 为 Cl2，m 为 H2O，q 为 HClO，r 为 HCl，p 为烷烃，s 为一氯代烷、二氯代烷等的混合物，从而推出 W、X、Y、Z 四种元素分别为 H、C、O、Cl。A 项，原子半径大小为 HOC(即 WYClC(即 YZX)，错误；C 项，Y 的氢化物有 H2O2、H2O，二者在常温常压下均为液态，正确；D 项，X 的最高价氧化物的水化物为 H2CO3，属于弱酸，错误。解析 10(2016全国卷)a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2和 c离子的电子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是()Aa 与其他三种元素
7、形成的二元化合物中其化合价均为1Bb 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc 的原子半径是这些元素中最大的Dd 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性答案 A答案 解析 由题中信息可知，a、b、c、d 分别是 H、O、Na、S。H 与 Na形成的二元化合物 NaH 中，H 元素的化合价为1，A 项错误；O 与其他三种元素可分别形成 H2O、H2O2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3 等，B 项正确；Na 元素位于第三周期A 族，在四种元素中原子半径最大，C 项正确；氢硫酸是一种弱酸，D 项正确。解析 11(2018天津高考)下图中反应是制备 SiH4 的一种方法，其副产物MgCl26NH
8、3 是优质的镁资源。回答下列问题：(1)MgCl26NH3 所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H除外)：_，Mg 在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2 的电子式：_。(2)A2B 的化学式为_。反应的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。(3)在一定条件下，由 SiH4 和 CH4 反应生成 H2 和一种固体耐磨材料_(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2 转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：_。答案(1)r(H)r(Mg2)r(N3)r(Cl)第三周期A 族 HOMg2OH(2)Mg2Si 熔融，电解 NH3，N
9、H4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2O答案 解析(1)MgCl26NH3 所含元素的简单离子为 Mg2、Cl、N3、H，比较离子半径应该先看电子层，电子层多半径大，电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为：r(H)r(Mg2)r(N3)r(Cl)。(2)根据元素守恒，A2B 中一定有 Mg 和 Si，考虑到各自化合价 Mg 为2，Si 为4，所以化学式为 Mg2Si。反应是 MgCl2 熔融电解得到单质 Mg，所以必备条件为：熔融、电解。反应需要的是 Mg2Si、NH3 和 NH4Cl，而后续过程又得到了 NH3
10、 和 NH4Cl，所以可以循环使用的是 NH3 和 NH4Cl。解析(3)在一定条件下，由 SiH4 和 CH4 反应生成 H2 和一种固体耐磨材料，该耐磨材料一定有 Si 和 C，考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度，所以该物质为 SiC。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2 转化为稳定的 Mg 化合物，二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱应该反应得到盐(亚硫酸镁)，考虑到题目要求写出得到稳定化合物的方程式，所以产物应该为硫酸镁(亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到)，所以反应为：2Mg(OH)22SO2O2=2MgSO42H2O。解析 12(2016天津高考)
11、下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：(1)Z 元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是_。aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y 单质比 1 mol S 得电子多cY 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X 与 Z 两元素的单质反应生成 1 mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热 687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和 58。写出该反应的热化学方程式：_。(5)碳与镁形成的 1 mol 化合物 Q 与水反应，生成
12、 2 mol Mg(OH)2 和 1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为 91，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。答案(1)第三周期第A 族(2)Si(3)ac(4)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1(5)Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4答案 解析 根据各元素在周期表中的位置不难推出 X 为硅元素，Y 为氧元素，Z 为氯元素。(3)Y 单质与 H2S 溶液反应的化学方程式为 O22H2S=2S2H2O，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，O2 的氧化性大于 S，故 O 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强，a 项正确
13、；氧化性的强弱与氧化剂得电子的多少无关，而与得电子的难易程度有关，b 项错误；H2O 比 H2S 的热分解温度高，说明 H2O 比 H2S 的稳定性强，从而可知 O 元素比 S 元素的非金属性强，c 项正确。解析(4)Si 和 Cl2 反应生成 SiCl4，SiCl4 的熔点为69，沸点为 58，说明室温下 SiCl4为液体，生成 1 mol 液态 SiCl4 放热 687 kJ，据此可写出反应的热化学方程式。(5)m(C)m(H)91，则 n(C)n(H)9121134；设化合物 Q 的化学式为 Mg2Cx，则其与水反应的化学方程式为 Mg2Cx4H2O=2Mg(OH)2(C3H4)n，由此可得 n1，x3，所以烃的分子式为 C3H4，为丙炔，其电子式为。解析
