1、基础课时落实(二十)影响盐类水解的因素、盐类水解的应用(建议用时：25分钟)基础过关练1在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B升高温度，减小C通入H2S，HS的浓度增大D加入NaOH固体，溶液pH减小C水解平衡常数只受温度影响，温度不变，水解平衡常数不变，A项错误；水解是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，HS的浓度增大，S2的浓度减小，所以HS的浓度和S2的浓度的比值增大，B项错误；通入H2S，H2S会结合水解出的OH，使平衡正向移动，HS的浓度增大，C项正确；加入氢氧化钠固体，溶液的碱性增强，溶液pH增大，D项错误。2
2、下列实验操作能达到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体加热MgCl2溶液制取MgCl2固体ABCDBAl3和S2在水溶液中会彻底水解得不到Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸发过程中水解生成的HCl会挥发，最后得到Mg(OH)2而不是MgCl2。3下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固体B除去MgCl2溶液中的Fe3，可以加入NaOH固体C明矾净水的反应：Al33H2OAl(OH)3
3、3HD加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应)CA项，加热蒸干Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；B项，Mg2和Fe3均可与OH反应生成沉淀，且引入了新杂质Na；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。4常温下，物质的量浓度均为0.1 molL1的下列溶液：Na2CO3溶液；NaOH溶液；NaHSO4溶液；NH4Cl溶液；NaNO3溶液；已知电离常数K(HSO)1.2102，K2(H2CO3)5.61011，K(NH3H2O)1.8105，pH由小到大的排列顺序是()A BC D21，C项错误；不
4、管CO、CH3COO的水解程度如何，溶液中c(Na)是一定的，前者c(Na)0.2 molL1，后者c(Na)0.1 molL1，故D项正确。拓展培优练8(易错题)有关下列两种溶液的说法中，正确的是()0.1 molL1 CH3COONa溶液0.1 molL1 CH3COOH溶液A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液溶液B等体积混合溶液和溶液，所得溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C加水稀释溶液，溶液中不变D向溶液中加少量的CH3COONa固体则减小A醋酸钠溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，醋酸是酸，抑制水的电离；等浓度等体积混合后，溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，
5、溶液显酸性，醋酸根浓度最大。9下列溶液中离子浓度关系表示正确的是()ANaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO)c(HCO)BpH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H)c(OH)C0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)DA项，根据溶液呈电中性，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则有c(H)c(Na)c(OH)2c(CO)c(HCO)，错误；B项，pH3的CH3COOH
6、溶液中的c(H)与pH11的NaOH溶液中的c(OH)相等，而醋酸为弱酸，则反应后醋酸过量，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，错误；C项，一般情况下盐的水解程度较弱，0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，错误；D项，物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合前n(CH3COOH)n(CH3COONa)，根据物料守恒，则有等体积混合后的溶液中：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)，正确。10(素养题)常温下，分别向10 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1的一元酸HA和HB溶液，测得混
7、合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是()AHA的酸性强于HB的酸性BV(酸)10 mL时，两溶液中c(B)c(A)Ca点时，c(A)c(Na)c(OH)c(H)Db、c点时，c(A)c(HA)2c(Na)c(HB)c(B)DA项，当V(酸)10 mL时，酸碱恰好完全反应得到等物质的量浓度的NaA溶液、NaB溶液，NaA溶液的pH(8.7)大于NaB溶液的pH(7.8)，根据盐类水解的规律“越弱越水解”可知，HA的酸性弱于HB的酸性，错误；B项，由上述A项中的分析可知，A的水解能力大于B的水解能力，两溶液中c(B)c(A)，错误；C项，a点加入10 mL的HA溶液，得到NaA溶液的pH
8、8.7，由于A的水解使溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(A)c(OH)c(H)，错误；D项，b点加入20 mL的HA溶液得到等物质的量浓度的NaA和HA的混合液，由物料守恒可得c(A)c(HA)2c(Na)，c点加入20 mL的HB溶液得到等物质的量浓度的NaB和HB的混合液，由物料守恒可得c(B)c(HB)2c(Na)，b、c两点溶液中c(Na)相等，则c(A)c(HA)2c(Na)c(B)c(HB)，正确。11已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH)c(OH)c
9、(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_(填“大于”“小于”或“等于”)c(NH3H2O)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。解析(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH水解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)因为c(OH)c(H)、c(NH)c(Cl)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3H2O。若c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解，溶液呈酸性，若等体积的稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)c(NH3H2O)。混合前盐酸中c(H)大于氨水中c(OH)。答案(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)小于大于
