1、化学反应是有历程的化学反应速率(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题，每小题5分，共20分)1(2021淄博高二检测)对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减小表示其反应速率【解析】选A。固体、纯液体的浓度一般视为常数；反应过程中CaCl2的浓度是增大的。2(2021咸阳高二检测)氮气可以用于工业合成氨，在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL
2、1和5.4 molL1，在一定条件下反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 molL1，则在这10 min内NH3的平均反应速率是()A0.1 molL1min1B0.2 molL1min1C0.3 molL1min1D0.6 molL1min1【解析】选B。v(N2)0.1 molL1min1，v(NH3)2v(N2)0.2 molL1min1。3(2021长沙高二检测)在不同条件下，分别测得反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是()Av(SO2)4 molL1min1Bv(O2)3 molL1min1Cv(SO2)0.1 mol
3、L1s1Dv(O2)0.1 molL1s1【解析】选D。以SO2为标准，并将单位统一，A、B、C、D选项换算成以SO2为标准的反应速率后分别为A.v(SO2)4 molL1min1；B.v(SO2)2v(O2)6 molL1min1；C.v(SO2)0.160 molL1min16 molL1min1；D.v(SO2)2v(O2)20.160 molL1min112 molL1min1。4(2021温州高二检测)把0.6 mol X(g)和0.6 mol Y(g)混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3X(g)Y(g)=nI(g)2W(g)，5 min末生成0.2 mol W(g)，用I(g)表
4、示的平均反应速率为0.01 molL1min1，则化学反应方程式中的n为() A4B3C2D1【解析】选D。v(I)0.01 molL1min1，则n(I)0.01 molL1min12 L5 min0.1 mol，而n(W)0.2 mol，又n(I)n(W)n2，得n1。【加固训练】(2021哈尔滨高二检测)将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)，在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在0.2 s时，容器中C的物质的量是()A0.12 molB0.08 molC0.04 mol D0.8 mol【
5、解析】选B。v(A)v(C)32，则v(C)0.04 molL1s1，n(C)0.2 s0.04 molL1s110 L0.08 mol。二、非选择题(本题包括1小题，共10分)5. (2021滨州高二检测) 根据如图填空：(1)反应物是_；生成物是_。(2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_、_、_。(3)该反应的化学方程式是_。【解析】已知在反应过程中反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，故A、B为反应物，C为生成物，由速率计算公式得：v(A) molL1min13 molL1min1，v(B) molL1min12 molL1min1，v(C) molL1min13 mo
6、lL1min1，则三种物质的系数之比为323，又因最终各物质浓度不变且均不为零，故为可逆反应，其方程式为3A2B3C。答案：(1)A、BC(2)3 molL1min12 molL1min13 molL1min1(3)3A2B3C一、选择题(本题包括2小题，每小题5分，共10分)6(双选)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3B4C6A2DB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C6 s内，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等【解析】选A
7、、C。各物质的物质的量的变化量之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4) mol(1.00.2) mol(0.40) mol6342，所以化学方程式为3B4C6A2D，A项正确；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D项错误；反应进行6 s时B浓度|c(B)|0.3 molL1，v(B)0.05 molL1s1，C项正确。7(双选)(2021六安高二检测)工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，已知发生的反应为CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。一定条件下，向体
8、积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是()A.欲增大平衡状态时c平(CH3OH)/c平(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.225 molL1min1【解析】选B、D。升高温度，平衡向左移动，c平(CO2)增大，c平(CH3OH)减小，c平(CH3OH)/c平(CO2)减小，A项不正确；降温、减小H2O(g)或CH3OH(
9、g)浓度、增大CO2浓度也能提高H2的转化率，C项不正确；v(H2)3v(CO2)30.225 molL1min1，D项正确。【加固训练】在恒温条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，测得各物质的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是()A图中的两条曲线中，Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线B前10 min内，用v(NO2)表示的化学反应速率为 0.06 molL1min1C在25 min时，反应改变的条件是增大了NO2的浓度Da、b、c、d四个点中，有a、b、d点的化学反应处于平衡状态【解析】选C。NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(
10、g)。在前10 min内，X曲线对应物质的浓度的增加量为0.4 molL1，Y曲线对应物质的浓度的减少量为0.2 molL1，由于v(NO2)v(N2O4)21，所以X曲线对应的物质是NO2，A项错误；前10 min内，v(NO2)0.04 molL1min1，B项错误；在25 min时，NO2浓度增大，N2O4的浓度没变，改变的条件是增大了NO2浓度，C项正确；b、d点时NO2和N2O4的浓度不再变化，反应达到平衡，a、c时各物质的浓度还在变化，没有达到平衡，D项错误。二、非选择题(本题包括1小题，共10分)8向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：x
11、A(g)yB(g) pC(g)qD(g)已知：平均反应速率v(C)v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。回答下列问题：(1)反应2 min内，v(A)_，v(B)_。(2)化学方程式中，x_，y_，p_，q_。(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为_。【解析】(1)根据化学反应速率定义：v(A)a molL1min1，v(B)a molL1min1。(2)v(C)v(A)a molL1min1，v(D)a molL1min1，根据速率之比等于化学方程式中计量数之比，xypq，则x2，y3，p1，q6。(3)2A(g)3B(g) C(g)6D(g)起始/mol a b 0变化/mol a 2a平衡/mol 2aB的转化率100%。答案：(1) molL1min1 molL1min1(2)2316(3)100%