1、基础课时落实(十三)化学平衡常数(建议用时：25分钟)基础过关练1下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是()A与该反应的压强有关B与反应的温度有关，还与反应本身有关C与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数BK与反应温度有关，表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。2在某温度下，可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是()AK越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随温度和压强的改变而改变AK越
2、大，表示反应达到平衡时，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，反之，反应物的转化率越小，K只与温度有关，与浓度、压强无关。3在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是H2F22HFK1047；H2Cl22HClK1017；H2Br22HBrK109；H2I22HIK1。比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()ABC D无法确定A化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。42 000 K时，反应CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常数K为()C平衡常数与化
3、学方程式的写法有关，对于题干中的两个反应，K，K，所以K。5对于反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是()AKBKC增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数增大D改变反应的温度，平衡常数不一定变化BA项，固体物质的浓度可视为常数，在平衡常数表达式中不写，错误；B项，符合平衡常数表达式的书写要求，正确；C项，化学平衡常数只与温度有关，而与反应物、生成物的浓度变化无关，故增大c(H2O)或减小c(H2)，该反应的平衡常数不变，错误；D项，温度改变，平衡常数一定改变，错误。6某可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)在某温度下的平衡常数为K(
4、K1)，反应热为H。保持温度不变，将方程式的书写做如下改变，则H和K数值的相应变化为()A写成2aA(g)2bB(g)2cC(g)，H值、K值均扩大了1倍B写成2aA(g)2bB(g)2cC(g)，H值扩大了1倍，K值保持不变C写成cC(g)aA(g)bB(g)，H值、K值变为原来的相反数D写成cC(g)aA(g)bB(g)，H值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数DA、B项H值扩大1倍，K变为原来的平方；C项K值变为原来的倒数。拓展培优练7在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，达到平衡时测得n(H2)0.5
5、mol，下列说法不正确的是()A在该温度下，反应的平衡常数K1B平衡常数与反应温度无关CCO的平衡转化率为50%D平衡时n(H2O)0.5 molB CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始/mol 1 1 0 0转化/mol 0.5 0.5 0.5 0.5平衡/mol 0.5 0.5 0.5 0.5由化学方程式及以上数据判断可得A、C、D项正确；平衡常数与反应温度有关，B项错误。8在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)O2(g)K1110302H2(g)O2(g)2H2O(g)K2210812CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092以下说法正确的
6、是()A该温度下，反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2)B该温度下，反应2H2O(g)2H2(g)O2(g)的平衡常数的数值约为51080C该温度下，反应、反应的逆反应、反应产生O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确C由化学平衡常数的定义可知K1，A项错误；该温度下，水分解反应的平衡常数为51082，B项错误；该温度下，NO、H2O、CO2三种化合物分解产生O2的反应的化学平衡常数数值分别为11030、51082、41092，所以产生O2的倾向由大到小顺序为NOH2OCO2，C项正确，D项错误。9某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol
7、B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是()A该反应的化学平衡常数表达式是KB此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大D增加C，反应速率加快BC是固体，不能出现在平衡常数的表达式中，A错；生成1.6 mol C时，消耗了0.8 mol B，B的平衡转化率是40%，B对；化学平衡常数只受温度的影响，增大该体系的压强，化学平衡常数不变，C错；C为固体，浓度为定值，增加其量，反应速率不变，D错。10（双选）在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质XYZ初
8、始浓度/(molL1)0.10.20平衡浓度/(molL1)0.050.050.1下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X(g)3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为800C反应前后压强之比为23D改变温度可以改变此反应的平衡常数BCX、Y、Z的浓度变化量分别为0.05 molL1、0.15 molL1、0.1 molL1，且X、Y的浓度减小，Z的浓度增大，所以该反应的化学方程式为X(g)3Y(g)2Z(g)；X的转化率为100%50%，平衡常数K1 600；平衡常数只受温度的影响，不受压强和浓度的影响；反应前后压强之比为32。11(素养题)在温度为T时，将NH4HS(s)置于抽真空的容器中，当反应NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)达到平衡时，测得总压强为p，则该反应的平衡常数Kp为()ApBp2Cp2DpCNH4HS(s)NH3(g)H2S(g)开始时 0 0平衡时 p p则该反应的平衡常数Kpp(H2S)p(NH3)ppp2。