1、河北省保定市高阳中学2015届高三上学期第四次周练化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A0.3molL1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42总物质的量为0.9molB当1L水吸收22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是1molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42的物质的量浓度相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相同D10的0.35molL1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35molL12（3分）下列溶液中，跟100mL 0.5mo
2、l/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.25mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 0.5mol/L HCl溶液3（3分）VL Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中SO42的物质的量浓度为（）A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L4（3分）向质量分数为2a%，体积为10mL物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 molL1，则下列关系正确的是（）AV102c2=c1BV102c2
3、c1CV102c2c1DV102c2c15（3分）利用碳酸钠晶体（Na2CO3）来配制0.5molL1的碳酸钠溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A称取碳酸钠晶体100gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线6（3分）在t时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为gmL1，质量分数为，其中含有NH4+的物质的量是bmol，下列叙述正确的是（）A溶质的质量分数=100%B溶质的物质的量浓度c=molL1C溶液中c（OH
4、）=molL1+c（H+）D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.57（3分）图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此，下列说法正确的是 （）A该硫酸的物质的量浓度为9.2molL1B1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2C配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2molL18（3分）用CuSO45H2O配制0.1molL1CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（）A取25g CuSO45H2O溶于1L水中B将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C将25
5、g CuSO45H2O溶于水制成1L溶液D取12.5g CuSO45H2O溶于500mL水中9（3分）下列说法中正确的是（）A把100mL 3mol/L H2SO4与100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/LB把200mL 3mol/L BaCl2溶液与100mL 3mol/L KCl溶液混合后，所得溶液c（Cl）仍为3mol/LC把100mL 20%的NaOH溶液与100mL H2O混合后，所得溶液中NaOH的质量分数为10%D把100g 20%的NaCl溶液与100g H2O混合后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%10（3分）3g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全
6、反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（）A1 molL1B1.5 molL1C2 molL1D2.5 molL1二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）11（3分）（A类）试回答下列问题：（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为；（2）将1molNa和lmol Mg分别投入到过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量大小关系为mamb；（3）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19gcm3HCl
7、的质量分数：36.5%该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L；标准状况下，1.00L水（密度：1.00gcm3）吸收L的HCl可制得上述浓盐酸12（3分）某同学欲用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500mL 0.5molL1的稀H2SO4（1）填写下列操作步骤：所需浓H2SO4的体积为如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒量取将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是立即将上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡加水至距刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面最低点正
8、好跟刻度线相平盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀（2）请指出上述操作中一处明显错误：（3）误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）若进行操作定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度13（3分）已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22（1）表中硫酸的质量分数为（不写单位，用含c1、1，的代数式表示）（2）物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所
9、得溶液的物质的量浓度为molL1（3）将物质的量浓度分别为c2 molL1和c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度c2 molL1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）14（3分）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18gcm3试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度（3）在40.0mL 0.065molL1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡若使反应不产生CO
10、2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？（4）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL 2molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1molL1的NaOH溶液蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？河北省保定市高阳中学2015届高三上学期第四次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A0.3molL1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42总物质的量为0.9molB当1L水吸收22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是1molL1C在K2SO4和NaC
11、l的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42的物质的量浓度相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相同D10的0.35molL1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35molL1考点：物质的量浓度的相关计算 分析：A溶液体积未知，不能计算离子物质的量；B体积1L应是溶液体积，不是溶剂水的体积；C根据电荷守恒判断；DKCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到原来温度，剩余溶液仍是饱和溶液，溶液浓度不变解答：解：A硫酸钠溶液物质的量浓度已知，但溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故A错误；B标况下22.4L氨气为1mol，溶于水配成1L溶液，
12、所得溶液浓度为1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂水的体积，故B错误；C根据电荷守恒，溶液中c（Na+）+c（K+）=2c（SO42）+c（Cl），Na+和SO42的物质的量浓度相等，则c（K+）c（Cl），故C错误；DKCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到原来温度，剩余溶液仍是饱和溶液，溶液浓度不变仍为0.35molL1，故D正确，故选D点评：本题考查物质的量浓度，难度不大，注意C选项利用电荷守恒判断，注意对基础知识的理解掌握2（3分）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100mL 0.25mol/L MgCl2溶液B2
13、00mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 0.5mol/L HCl溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关解答：解：100ml 0.5mol/L NaCl中Cl物质的量浓度为0.5mol/LA、100ml 0.25 mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L2=0.5mol/L，故A正确；B、200ml 0.25 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L3=0.75mol/
14、L，故B错误；C、50ml 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D、25ml 0.5mol/L HCl溶液中氯离子的物质的量浓度0.5 mol/L，故D正确；故选：AD点评：明确“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大3（3分）VL Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3+mg，则溶液中SO42的物质的量浓度为（）A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=计算mg Fe3+的物质的量，结合化学式计算
15、n（SO42），再根据c=计算SO42的物质的量浓度解答：解：mg Fe3+的物质的量=mol，由化学式可知n（SO42）=n（Fe3+）=mol=mol，故SO42的物质的量浓度=mol/L，故选D点评：本题考查物质的量浓度计算，比较基础，注意对公式的理解，明确硫酸根与铁离子关系是关键，可以利用电荷守恒计算4（3分）向质量分数为2a%，体积为10mL物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 molL1，则下列关系正确的是（）AV102c2=c1BV102c2c1CV102c2c1DV102c2c1考点：物质的量浓度的相关计算
16、 分析：假设质量分数为2a%的硫酸溶液密度为Dg/mL，质量分数为a%的硫酸溶液密度为dg/mL，硫酸溶液密度大于水的密度，且硫酸溶液的浓度越大密度越大，故Dd（水）；稀释过程中溶质的H2SO4质量不变，用D表示出质量分数为2a%，体积为10mL的硫酸溶液质量，结合质量分数计算稀释后溶液的质量，进而计算水的质量，再根据V=计算水的体积，结合D（水）判断；根据c=表示出c1、c2，结合Dd进行判断解答：解：假设质量分数为2a%的硫酸溶液密度为Dg/mL，质量分数为a%的硫酸溶液密度为dg/mL，硫酸溶液密度大于水的密度，且硫酸溶液的浓度越大密度越大，故Dd（水），稀释过程中溶质的H2SO4质量不
17、变，故稀释后溶液质量为：g=20Dg，故加入水的质量为20dg10Dg=10Dg，加入水的体积V=mL，由于D（水），故V=mL10mL；根据c=可知，c1=，c2=，由于Dd，故2c2c1，故选C点评：本题考查物质的量浓度、质量分数有关计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，明确硫酸溶液的浓度越大密度越大5（3分）利用碳酸钠晶体（Na2CO3）来配制0.5molL1的碳酸钠溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A称取碳酸钠晶体100gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D定容后，将容量瓶振
18、荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：配制一定物质的量浓度的溶液过程中，能引起误差的原因主要有：称量不准确、转移不完全、读数不符合要求、操作不规范等，可以根据错误操作对c=的影响进行判断解答：解：A配制1000mL溶液，需要选用1000mL容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为0.5mol/L1L=0.5mol，需要碳酸钠晶体的质量为：106g/mol0.5mol=53g，称量的碳酸钠晶体质量偏高，会导致所配溶液的浓度偏高，故A正确；B定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，浓度偏高，故B正确；C没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质
19、的量减小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；D又加入了蒸馏水，导致配制的溶液的体积偏大，浓度偏低，故D错误；故选AB点评：本题考查了配制一定浓度的溶液的误差分析，主要是熟练掌握常见误差的分析方法，本题难度不大6（3分）在t时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为gmL1，质量分数为，其中含有NH4+的物质的量是bmol，下列叙述正确的是（）A溶质的质量分数=100%B溶质的物质的量浓度c=molL1C溶液中c（OH）=molL1+c（H+）D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算 专题：物质的量浓
20、度和溶解度专题分析：A根据m=V计算溶液的体积，氨水溶液溶质为氨气，根据溶质的质量分数=100%计算；B根据n=计算a g NH3的物质的量，溶液体积为VmL，再根据c=计算溶液的物质的量浓度；C根据溶液呈电中性，可知c（OH）=c（H+）+c（NH4+），据此计算判断；D溶质氨气的质量不变，水的密度比氨水的密度大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，根据溶质的质量分数=100%判断解答：解：A氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 gcm3，体积为VmL，所以溶液质量为Vg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数=100%，故A错误；Ba g NH3的物质的量为=mol，溶液体积为VmL，所以
21、溶液的物质的量浓度c=mol/L，故B错误；C、溶液中c（NH4+）= mol/L，根据溶液呈电中性，可知c（OH）=c（H+）+c（NH4+），则溶液中c（OH）=mol/L+c（H+），故C正确；D水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5，故D错误故选：C点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，难度中等，注意氨水溶液中溶质以氨气计算，注意对公式的理解7（3分）图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此，下列说
22、法正确的是 （）A该硫酸的物质的量浓度为9.2molL1B1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2C配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2molL1考点：物质的量浓度的相关计算 专题：溶液和胶体专题分析：A、根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；B、浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体；C、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变分析；D、硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍解答：解：A、该硫酸的物质的量浓度为c=18.4（mol/L），故A错误；B、浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故B错误；C、
23、设配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.2L4.6mol/L=x18.4mol/L，x=0.05L，即50ml，故C正确；D、硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积小于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度大于平均值，故D错误故选C点评：本题考查浓硫酸的性质和物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题易错点为D项，注意硫酸的密度比水大8（3分）用CuSO45H2O配制0.1molL1CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（）A取25g CuSO45H2O溶于1L水中B将CuSO45H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C将25
24、g CuSO45H2O溶于水制成1L溶液D取12.5g CuSO45H2O溶于500mL水中考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：化学实验基本操作分析：先计算出1L 0.1摩/升硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量，再根据m（硫酸铜晶体）=M（硫酸铜晶体）n，计算出硫酸铜晶体的质量，最后室温时把硫酸铜晶体溶于水，稀释成1L即可解答：解：A应称取25gCuSO45H2O，配成1L溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误； B没有必要干燥去掉结晶水，应直接称量，故B错误；C配制1L 1L 0.1摩/升硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的物质的量是0.1mol，CuSO45H2O的摩尔质量是250g/mol，根据
25、m（硫酸铜晶体）=M（硫酸铜晶体）n，故需要硫酸铜晶体的质量是25g，然后把25克CuSO45H2O溶于适量水中，室温时稀释至1升，故C正确；D应称取12.5CuSO45H2O，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故D错误故选C点评：本题考查配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，注意配制前后溶质的质量不变，难度较低9（3分）下列说法中正确的是（）A把100mL 3mol/L H2SO4与100mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/LB把200mL 3mol/L BaCl2溶液与100mL 3mol/L KCl溶液混合后，所得溶液c（Cl）仍为3mol/LC把100mL 2
26、0%的NaOH溶液与100mL H2O混合后，所得溶液中NaOH的质量分数为10%D把100g 20%的NaCl溶液与100g H2O混合后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算 专题：计算题分析：A、密度不同的溶液的体积不能直接相加；B、根据c（Cl）=来计算；C、100mL 20%的NaOH溶液的密度大于水的密度；D、混合后，溶液的质量为200g解答：解：A、密度不同的溶液的体积不能直接相加，即100mL 3mol/L H2SO4与100mL H2O混合后，溶液的总体积小于200mL，故硫酸的物质的量浓度变大于1.5mol/L，故
27、A错误；B、混合后，溶液中氯离子的总物质的量为n=0.2L3mol/L2+3mol/L0.1L=1.5mol，故混合溶液中c（Cl）=0.5mol/L，故B错误；C、100mL 20%的NaOH溶液的密度大于水的密度，故混合后溶液的质量大于200g，所得溶液中NaOH的质量分数不是10%，故C错误；D、混合后，溶液的质量为200g，故所得溶液中NaCl的质量分数为w=10%，故D正确故选D点评：本题考查了溶液混合后物质的量浓度、质量分数的变化情况，应注意的是密度不同的溶液的体积不能直接相加，难度不大10（3分）3g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐
28、17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（）A1 molL1B1.5 molL1C2 molL1D2.5 molL1考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：镁、铝合金3g与100mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g为硫酸镁和硫酸铝的质量，根据镁、铝质量守恒计算硫酸根的质量，再计算出硫酸根的物质的量，利用硫酸根守恒计算溶质硫酸的物质的量，再根据c=计算硫酸的物质的量浓度解答：解：17.4g为硫酸镁和硫酸铝的质量，由于镁、铝合金3g，所以17.4g无水硫酸盐中硫酸根的质量为17.4g3g=14.4g，所以硫酸根的物质的量为=0.15mol，所以100mL稀H
29、2SO4含有溶质硫酸的物质的量为0.15mol，所以该稀硫酸的浓度为=1.5mol/L，故选：B点评：本题考查金属与稀硫酸的反应、物质的量浓度计算，难度中等，本解法采取守恒法计算硫酸根的质量及硫酸的物质的量，简化计算二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）11（3分）（A类）试回答下列问题：（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为80g/mol；（2）将1molNa和lmol Mg分别投入到过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量大小关系为ma=mb；（3）下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下
30、列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19gcm3HCl的质量分数：36.5%该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L；标准状况下，1.00L水（密度：1.00gcm3）吸收353L的HCl可制得上述浓盐酸考点：物质的量浓度的相关计算；摩尔质量 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据质量守恒计算生成C的质量，再根据M=计算其摩尔质量；（2）钠溶于盐酸后，溶液增加的质量=钠的质量氢气的质量，镁溶于盐酸后，溶液增加的质量=镁的质量氢气的质量；（3）C=；先设氯化氢的体积，根据氯化氢的体积计算其质量，再根据质量发生公式计算氯化氢的体积；解答：解：（1）根据质量守
31、恒得C的质量=24gA+40g32g=32g，M=80g/mol，故答案为：80g/mol；（2）1mol钠和足量盐酸反应生成0.5mol氢气，1mol镁和足量盐酸反应生成1mol氢气，氯化钠溶液中增加的质量=23g/mol1mol0.5mol2g/mol=22g，氯化镁溶液中增加的质量=24g/mol1mol1mol2g/mol=22g，所以溶液a和b的质量大小关系为ma=mb，故答案为：=；（3）C=11.9mol/L，故答案为：11.9；设HCl的体积为VL，标况下，氯气的质量=g，水的质量=1000mL1.00gcm3=1000g，其质量分数=36.5%，V=353，故答案为：353点
32、评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，注意物质的量浓度公式中，体积为溶液的体积不是溶剂的体积，为易错点12（3分）某同学欲用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500mL 0.5molL1的稀H2SO4（1）填写下列操作步骤：所需浓H2SO4的体积为13.6mL如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20 mL量筒量取将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止浓硫酸飞溅立即将上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管加水，使溶
33、液的凹液面最低点正好跟刻度线相平盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀（2）请指出上述操作中一处明显错误：第步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温（3）误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）若进行操作定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将偏高问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度偏高考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据实验所需的浓硫酸的体积，根据“大而近”的原则来选择合适的量筒；根据浓硫酸稀释的方法分析；容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格所对应的体积的溶液；
34、根据定容的操作来分析；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析解答：解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故答案为：13.6mL； 根据“大而近”的原则，故应选择20mL的量筒，故答案为：20；浓硫酸稀释的方法为：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入盛
35、有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，防止浓硫酸飞溅；切不可把水注入浓硫酸中，故答案为：防止浓硫酸飞溅；容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格所对应的体积的溶液，故要配制500mL溶液，则须选择500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；定容时，要先加水至离刻度线12cm处，然后用胶头滴管逐滴加水至液面与刻度线相切，故答案为：12cm；胶头滴管；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，应在浓硫酸稀释后将溶液冷却至室温再进行移液的操作，故答案为：第步没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温；（3）若进行操作定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的体积将偏小
36、，则浓度将偏高，故答案为：偏高；问题（2）的错误是操作将没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温，则冷却后溶液体积偏小，导致所配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大13（3分）已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22（1）表中硫酸的质量分数为（不写单位，用含c1、1，的代数式表示）（2）物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度
37、为0.5c1molL1（3）将物质的量浓度分别为c2 molL1和c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度大于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度大于c2 molL1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：（1）根据c=进行公式变形计算；（2）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算稀释后溶液的浓度；（3）c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2 molL1的氨水，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，据此判断混合后溶液的密度与2 gcm3关系；物质的量
38、浓度分别为c2 molL1和c2 molL1的氨水等质量混合，令c2 molL1和c2 molL1的氨水的体积分别为aL、bL，混合后溶液的体积为（a+b）L，表示出混合后氨水的物质的量浓度，氨水的浓度越大密度越小，根据V=可知ab，据此判断解答：解：（1）根据c=进行公式可知，硫酸的质量分数=，故答案为：；（2）令硫酸与水的体积为VL，则混合后溶液的总体积为2VL，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为=0.5c1mol/L，故答案为：0.5c1；（3）c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2 molL1的氨水，由图可知
39、，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于2 gcm3，物质的量浓度分别为c2 molL1和c2 molL1的氨水等质量混合，令c2 molL1和c2 molL1的氨水的体积分别为aL、bL，混合后溶液的体积为（a+b）L，混合后氨水的物质的量浓度为=c2+=c2，氨水的浓度越大密度越小，根据V=可知ab，故c2，故c2c2，故答案为：大于；大于点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，理解根据定义式进行的计算，（3）为易错点，注意氨水的浓度越大密度越小14（3分）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18gcm3试计算：（1）所得盐酸的质量分
40、数和物质的量浓度是多少？36.5%、11.8mol/L（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度1molL1（3）在40.0mL 0.065molL1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？2.6（4）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL 2molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1molL1的NaOH溶液蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？5.85g考点：物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算 专题：计算题
41、分析：（1）根据n=计算n（HCl），根据m=nM计算m（HCl），盐酸的质量分数=100%，根据c=计算c（HCl）；（2）根据稀释定律c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）计算；（3）根据反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl计算；（4）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl），再根据m=nM计算解答：解：（1）n（HCl）=10mol，m（HCl）=10mol36.5gmol1=365g，盐酸的质量分数w=100%=36.5%，c（HCl）=mol/L=11.8mol/L，故答案为：36.5%、11.8mol/L；（2）根据c
42、（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）可知：c（稀）=11.8molL10.1L1.18L=1molL1，故答案为：1molL1；（3）n（Na2CO3）=0.040L0.065molL1=0.0026 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n（HCl）=1molL10.001x L=0.001x mol，根据反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6，故答案为：2.6；（4）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl）=0.050L2molL1=0.1mol，故m（NaCl）=0.1mol58.5gmol1=5.85g，故答案为：5.85g点评：本题考查物质的量浓度计算、化学方程式的有关计算，（4）注意利用元素守恒解答，难度中等