1、高中化学必修1 第三章 金属及其化合物第二节(第3课时)古城墙 小魔术:用毛笔在铜片上刻字铜片Cu魔术大揭密:2Fe3Cu2Fe2Cu2+教学内容1、铁物理性质和化学性质2、铁的重要化合物氧化物氢氧化物铁盐与亚铁盐3、铁与生活重点、难点1、铁的性质铁的性质性质物理性质化学1、纯铁具有银白色金属光泽，2、有良好的延展性,导电、导热性能。3、密度为7.86g/cm3，4、熔点为1535，沸点为2750，1 铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O42 铁与酸反应。Fe2HCl FeCl2H23 铁与硫酸铜的反应FeCuSO4FeSO4Cu4.铁与水的反应3 Fe4H2O Fe3O4 4H24.铁与水
2、的发应3 Fe4H2O（g）Fe3O4 4H2巩固练习.1在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式：（2）实验前必须对整套装置进行的操作是；（3）碱石灰的作用是；（4）试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，检验这一操作的目的是。碱石灰检验装置的气密性干燥反应产生的气体H2 验纯防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸（1）铁的氧化物名称氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4色、态俗称铁元素
3、价态溶解性与酸反应黑色粉末+2FeO+2H+Fe2+H2O 铁 红+3Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O 磁性氧化铁+2、+3 均难溶于水Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O红棕色粉末黑色晶体2、铁的重要化合物名称 氢氧化铁 氢氧化亚铁 化学式 颜色 状态 稳定性 Fe(OH)3 Fe(OH)2 不溶于水的红褐色固体不溶于水的白色固体不稳定，易被空气 中的氧气氧化，颜 色变化：白色灰 绿色红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3（2）铁的氢氧化物常温较稳定，空气中久置会 部分失水成铁锈，受热易分解 2Fe(OH)3=Fe2O33H2O 名称 氢氧化铁 氢氧化亚铁制
4、取 方法 反应 现象 与酸反应 可溶性的铁盐与碱溶液可溶性的亚铁盐与碱溶液（隔绝空气）Fe3+3OH-Fe(OH)3 Fe2+2OH-Fe(OH)2 红褐色沉淀白色絮状沉淀灰绿色红褐色Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O 怎样才能使Fe(OH)2的氧化 速 率 变 慢？请 根 据Fe(OH)2的性质，设计一个制取Fe(OH)2的实验装置。思考方案一：用煮沸过蒸馏水配制的NaOH溶液 植物油或苯新配制的FeSO4溶液 方案二：弹簧夹 Fe稀硫酸 NaOH溶液 AB方案三：将纯净的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合原理：（利用盐类的水解反应）FeSO
5、4+2NaHCO3=Fe(OH)2+2CO2+Na2SO4优点：操作简单，现象明显反应中不断产生的二氧化碳气体将体系中的氧气排出，降低了氢氧化亚铁被氧化的几率，能比较持久地观察到白色的沉淀（3）铁盐和亚铁盐铁盐（Fe3+）亚铁盐（Fe2+）性质检验方法相互转化Fe3+离子具有氧化性a.Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）b.Fe3+3OH-=Fe(OH)3（红褐色沉淀）Fe2+离子既具有氧化性又具有还原性b.加氢氧化钠溶液，出现灰白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。a.加KSCN无明显现象，再加氯水呈血红色Fe3+Fe2+还原剂（Fe、Cu)2Fe3Fe3Fe22Fe3Cu2
6、Fe2Cu2+Fe2MgFeMg2+2Fe2Cl22Fe32Cl-在试管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，再滴入几滴KSCN溶液，观察发生现象。【实验一】滴加KSCN溶液FeCl2（左）FeCl3（右）溶液呈血红色溶液颜色没有变化Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）Fe3+与SCN-反应显血红色，故检验Fe3+的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。结论：【实验二】FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应实验现象化学方程式FeCl3溶液FeCl2溶液生成红褐色沉淀，溶液逐渐由黄色变成无色。生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+3N
7、aClFeCl2+2NaOH Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3结 论铁盐和亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液反应，分别生成了不同颜色的沉淀。故可以用氢氧化钠溶液对二者进行鉴定。【实验三】在盛有少量FeCl3溶液的试管中，加入少量Fe粉，充分振荡后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录其现象。再加入几滴氯水，又发生什么样的变化？FeCl3溶液中加入 现象 离子方程式 铁粉，KSCN溶液氯水，振荡 不显血红色溶液显血红色2Fe3Fe3Fe22Fe2Cl22Fe32Cl-结 论Fe3+离子具有氧化性，遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2+离子Fe2+离子具有还原性，遇到
8、较强的氧化剂时，会被氧化成Fe3+离子Fe2+与Fe3+在一定条件下是可以相互转变的。氯化铁溶液Fe3+的检验Fe(SCN)3溶液硫氰化钾溶液第一步：从试剂瓶中取出少许硫氰化钾溶液。第二步：往氯化铁溶液中，滴加硫氰化钾溶液，氯化铁溶液变红。Fe(SCN)3溶液Fe3+的检验硫氢化钾溶液第一步：从试剂瓶中取出少许硫氢化钾溶液。第二步：往氯化铁溶液中，滴加硫氢化钾溶液，氯化铁溶液变红。第三步：往氯化亚铁溶液中，滴加硫氢化钾溶液，氯化亚铁溶液不变色。FeCl23、铁与生活 之铁盐净水不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液2 min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降，溶液半透明5 min浑浊，略有沉降
9、沉淀沉在底部，溶液接近透明（比加硫酸铁的透明）沉淀沉在底部，溶液接近透明3、铁与生活 之铁与动植物 铁是人体健康、所必需的元素之一，一个成年人的身体内约含3 g5 g铁元素，其中70%以上存在与血红蛋白中。人体必须保证足够的铁摄入，如果每天膳食中含铁量太低，长时间供铁不足，就会患缺铁性贫血。植物生长也离不开铁，铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂。信息提示：苹果中含有一种带有+2价铁元素的酶。苹果也会“生锈”课堂巩固训练、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）。(A)NaOH溶液(B)铁片(C)KSCN溶液 (D)石蕊溶液4、印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2 请写出反应的化学方程式，并分析各反应物化合价发生的变化2FeCl3+Cu =CuCl2+2FeCl2+3+2+20本节课重难点回顾FeFe+Fe+盐酸氯气铁粉、铜锌片氯气？Fe(OH)2Fe(OH)3空气中氧化FeOFe3O4Fe2O3氧化氧化空气中加热潮湿空气中H+H+OH-OH-点燃作业1、课内作业：完成课本P63页习题9、10、11。2、课外作业：查阅有关资料理解铁盐作为净水剂的原理。3、实践活动：尝试设计一个制取Fe(OH)2的实验装置）