1、江苏省南通市通州区2019-2020学年高一化学下学期期末学业质量监测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64 Zn 651. 在抗击新型冠状脑炎疫情的战役中，化学发挥了关键性的作用，下列说法不正确的是A. 新型冠状病毒的组成元素至少含有C、H、O、NB. 医用酒精可起到杀菌消毒作用，一般医用酒精的浓度为75%C. 部分公共场所用一定浓度的“84”消毒液消毒，其主要成分为NaClOD. N95 型口罩的核心材料是聚丙烯，聚丙烯是一种天然高分子化合物【答案】D【解析】【详解】A新型冠状病毒主要成分为蛋白质，蛋白质的组成元素至少含有C、H、
2、O、N，故A正确；B酒精能使蛋白质变性，医用酒精可起到杀菌消毒作用，一般医用酒精的浓度为75%，故B正确；C“84”消毒液消毒，其主要成分为NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质变性杀死病毒，故C正确；DN95型口罩的核心材料是聚丙烯，聚丙烯可通过丙烯发生加聚反应制得，是有机合成高分子化合物，故D错误；答案选D。2. 下列化学用语正确的是A. 乙烯分子的球棍模型：B. 中子数为8的氮原子：NC. NH4Cl 的电子式：D. Cl- 结构示意图：【答案】A【解析】【详解】A乙烯分子中含有碳碳双键，则球棍模型：，故A正确；B氮元素的质子数为7，中子数为8的氮原子质量数=质子数+中子数=7+8=15，
3、则该原子可表示为：N，故B错误；CNH4Cl 是离子化合物，其电子式为：，故C错误；DCl元素的核电荷数为17，得到一个电子变为Cl- ，结构示意图为：，故D错误；答案选A。3. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶【答案】D【解析】【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。4. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述中正确的是A. 葡萄糖、麦芽糖互为同分异构体B. 用灼烧的方
4、法无法鉴别蚕丝和人造纤维C. 纤维素在一定条件下能够发生酯化反应D. 利用油脂在酸性条件下水解，可以制肥皂【答案】C【解析】【详解】A分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，麦芽糖为二糖，分子式为C12H22O11，二者结构不同，分子式也不相同，不互为同分异构体，故A错误；B蚕丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造纤维灼烧则没有该气味，故能用灼烧的方法鉴别这两种物质，故B错误；C纤维素是多糖，分子结构中含有羟基，在一定条件下能够与有机酸或无机酸发生酯化反应，故C正确；D油脂在碱性条件下水解反应称为皂化反应，可以利用该反应制肥皂，故D错误；答案选C。
5、5. 下列对于铍(Be)及其化合物性质的预测正确的是A. 碱性： Be(OH)2Mg(OH)2B 原子半径： BBeC. Be能与冷水剧烈反应D. 相同条件下与酸溶液反应， Li 比 Be 容易【答案】D【解析】【详解】ABe与Mg位于同一主族，同主族元素从上到下金属性增强，金属性MgBe，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故Mg(OH)2Be(OH)2，故A错误；BBe、B同周期，自左而右原子半径减小，故原子半径BeB，故B错误；C因Mg的金属性大于Be的金属性，Mg与热水反应，则Be与冷水反应很缓慢，故C错误；DLi和Be位于同一周期，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，Li比
6、Be容易与酸反应，故D正确；答案选D。6. 下列有关物质性质的叙述正确的是A. 锂与氧气反应生成过氧化锂B. 苯与溴水能反应生成溴苯C. 氟气与氢气在暗处能剧烈化合D. 乙醇在常温下遇氧气生成乙醛【答案】C【解析】【详解】A. 锂与氧气反应只能生成氧化锂，不存在过氧化锂，A错误；B. 苯与溴水发生的是萃取，和液溴在催化剂的作用下能反应生成溴苯，B错误；C. F是最活泼的非金属，氟气与氢气在暗处能剧烈化合生成HF，C正确；D. 乙醇在常温下遇氧气不反应，加热条件下发生催化氧化生成乙醛，D错误；答案选C。7. 化学反应常伴有颜色变化，下列描述不正确的是A. 将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶
7、液逐渐褪色B. 往蔗糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生砖红色沉淀C. 将混有甲烷和氯气的试管置于光亮处，试管中气体颜色逐渐变浅D. 向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸， 微热，溶液颜色变黄【答案】B【解析】【详解】A酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烯被氧化为二氧化碳，高锰酸钾溶液紫色逐渐褪色，故A正确；B蔗糖中不含醛基，往蔗糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，不会产生砖红色沉淀，故B错误；C将混有甲烷和氯气的试管置于光亮处，甲烷和氯气发生取代反应，氯气被消耗，试管中气体颜色逐渐变浅，故C正确；D鸡蛋清主要成分为蛋白质，蛋白质与硝酸发生颜色反应，向鸡蛋清溶液
8、中滴入几滴浓硝酸， 微热，溶液颜色变黄，故D正确；答案选B。8. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L CCl4中所含C-Cl键的数目为4NAB. l mol 苯中含碳碳双键的数目3NAC. 标准状况下，2.24LC2H4中所含共用电子对的数目为0.6NAD. 密闭容器中，l mol N2和3mol H2充分反应， 可生成NH3分子的数目为2NA【答案】C【解析】【详解】A标准状况下，CCl4为液体，不能用标况下气体的摩尔体积计算物质的量，无法确定C-Cl键的数目，故A错误；B苯分子中碳原子之间的化学键是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，不含单键和双
9、键，故B错误；C一个C2H4分子中含有6个共用电子对，标准状况下，2.24LC2H4为0.1mol，所含共用电子对的数目为0.1mol6NAmol-1=0.6NA，故C正确；DN2和H2生成氨气的反应为可逆反应，反应物不能做到完全转化，则l mol N2和3mol H2充分反应生成NH3的物质的量小于2mol，分子的数目小于2NA，故D错误；答案选C。9. 假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】由图可知，AB2与B2以2:1反应，遵循质量守恒定律，由原子守恒可知反应为，故答案选D。10. 氢氧燃料电池已用于航
10、天飞机，以 30%KOH 溶液为电解质溶液的这种电池其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法正确的是A. 该电池总方程式为2H2 +O2 = 2H2OB. 该电池工作时，热能转化为电能C. 电流从a 电极经外电路流向 b 电极D. 燃料电池的能量转化率可达100%【答案】A【解析】【分析】碱性氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的一极为负极，则a为负极，电极反应为2H2+4OH-4e-=4H2O；通入氧气的一极为正极，则b为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此分析解答。【详解】A根据分析，负极电极反应为2H2+4OH-4e-=4H2O，正电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
11、，正极反应式和负极反应式相加即可得总反应式，则电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，故A正确；B氢氧燃料电池是原电池装置，原电池装置中是将化学能转化为电能，故B错误；C原电池中，电流由正极经外电路流向负极，a为负极，b为正极，则电流从b电极经外电路流向a电极，故C错误；D燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达到100%，故D错误；答案选A。11. 下列离子方程式正确的是A. 钾与水的反应：2K + 2H2O= 2K+2OH- + H2B. 醋酸溶液与石灰石反应：2H+CaCO3=Ca2+CO2+ H2OC. 硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + H
12、+OH-+=BaSO4+H2OD. 硫酸酸化含Br- 和BrO3-的溶液得到浓度较大的溴水：Br-+6H+=Br2+3H2O【答案】A【解析】【详解】A钾与水反应的离子方程式：2K+2H2O2K+2OH-+H2，故A正确；B醋酸是弱电解质，写成离子方程式时不开拆，醋酸溶液与石灰石反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O，故B错误；C硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：2H+ Ba2+ +2OH-=BaSO4+2H2O，故C错误；D用硫酸酸化含Br-和的溶液得到浓度较大的溴水，发生归中反应，离子方程式：5Br-+6H+3Br2+3H2O，故D错误；答案选A。
13、12. 丙烯酸(CH2= CH-COOH )是一种重要的化工原料，可由丙烯通过反应制备：2CH3CH=CH2+ 3O22CH2=CH-COOH + 2H2O，下列说法正确的是A. 丙烯与乙烯具有相同的碳氢质量比B. 丙烯与 HBr 发生加成只能生成一种产物C. 丙烯酸水溶液能使 pH 试纸变红D. 丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应【答案】AC【解析】【详解】A丙烯与乙烯具有相同的最简式CH2，则具有相同的碳氢质量比，故A正确；B丙烯与HBr 发生加成可生成1-溴丙烷和2-溴丙烷两种产物，故B错误；C丙烯酸含有羧基，具有酸性，其水溶液能使 pH 试纸变红，故C正确；D丙烯酸分子中含有碳碳双键，能与溴
14、水发生加成反应，使溴水褪色，故D错误；答案选AC。13. 短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 的原子序数依次增大， X、Y、W 形成的一种阴离子常用于检验 Fe3+，R的单质常用于制造路灯，其发出的黄色光透雾能力强，Z是地壳中含量最高的元素。下列叙述正确的是A. W的氧化物的水化物一定是强酸B. XW2结构式为：W=X=WC. WZ3分子中所有原子处于同一平面D. Z与R形成的化合物中只含有离子键【答案】BC【解析】【分析】短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 的原子序数依次增大， X、Y、W 形成的一种阴离子常用于检验 Fe3+，则该离子为SCN-，则X为C元素，Y为N元素，W为S元素；R的单
15、质常用于制造路灯，其发出的黄色光透雾能力强，R为Na；Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，据此分析解答。【详解】AW为S元素，其氧化物的水化物形成的为硫酸和亚硫酸，亚硫酸为弱酸，故A错误；BX为C元素，W为S元素，XW2为CS2，CS2与CO2互为等电子体，互为等电子体的微粒具有相似的结构，CO2的结构式为O=C=O，则CS2的结构式为S=C=S，即：W=X=W，故B正确；CW为S元素，Z为O元素，WZ3为SO3，分子中中心原子S原子的价层电子对数=3+=3，S采取sp2杂化，结构为平面三角形，则分子中所有原子处于同一平面，故C正确；DZ为O元素，R为Na，Z与R 形成的化合物为Na2O或
16、Na2O2，二者均为离子化合物，Na2O中只含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故D错误；答案选BC。14. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项实验操作实验目的A向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液检验海带中的碘元素B向H2O2中加少量MnO2固体加快H2O2的分解C将乙酸乙酯粗品加入氢氧化钠溶液中， 分液提纯乙酸乙酯D分别将一小块钠投入水和乙醇中比较水分子中氢原子与乙醇中羟基氢原子的活泼性A. AB. BC. CD. D【答案】BD【解析】【详解】A淀粉遇碘单质变蓝，带灰浸取液中含有的为碘离子，不是碘单质，淀粉不能变蓝，故A不能达到相应实验目的；B向H2O2中加少量MnO2固体，MnO
17、2为H2O2分解反应的催化剂，催化剂能加快反应速率，故B能达到相应实验目的；C乙酸乙酯在碱性条件下发生水解，故乙酸乙酯粗品加入氢氧化钠溶液，不能提纯乙酸乙酯，故C不能达到相应实验目的；D钠与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，由现象可比较羟基氢原子的活泼性，故D能达到相应实验目的；答案选BD。15. 下列图示所对应的叙述正确的是 A. 图甲表示短周期元素的最外层电子数随原子序数的变化情况B. 图乙表示第二周期主族元素最高化合价随原子序数的变化情况C. 图丙表示 CH4与Cl2经两步反应生成CH3Cl，则两步反应均为放热反应D. 图丁表示，某一可逆反应的化学反应速率随时间的变化，t1 t2时间：v正=
18、 v逆= 0【答案】A【解析】【详解】A元素周期表短周期中，随核电荷数增大，同周期元素最外层电子数依次增大，同族元素最外层电子数相等，所以图中最外层电子数随原子序数变化趋势符合实际，故A正确；B同周期从左到右随原子序数增大，主族元素的最高正化合价依次增加，但第二周期中O无+6价、F无+7价，不符合乙图变化情况，故B错误；C图中CH4与Cl2的第一步反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，即为吸热反应，而第二步为放热反应，故C错误；D可逆反应达到平衡状态时，v(正反应)=v(逆反应)0，图中t1t2时间反应达到了平衡状态，即v(正反应)=v(逆反应)0，故D错误；答案选A。16. (1)根据要求
19、回答下列问题：al6O和l8O bH2O和H2O2 cC2H6和C4H10 d和 e和以上各组物质中互为同位素的是 _；互为同系物的是_；互为同分异构体的是_，属于同种物质的是_。(以上填序号)(2)表是元素周期表一部分，请用化学用语回答下列问题 。i在元素中，金属性最强的元素是_；ii上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质是_；iii请写出元素形成的非极性化合物的电子式：_；iv非金属性最强的元素是_；它在元素周期表中的位置为_。(3)将等质量的锌片和铜片用导线连接并插入CuSO4溶液中，装置如图所示。 该装置中锌电极发生_反应。反应一段时间内溶液的质量增加2克，则该时间内
20、通过导线的电子的物质的量为_ mol。【答案】 (1). a (2). c (3). d (4). e (5). K (6). HClO4 (7). (8). F (9). 第二周期第A族 (10). 氧化 (11). 4【解析】【详解】(1)质子数相同中子数不同的同一种元素形成的不同核素互为同位素，则以上各组物质中互为同位素的是l6O和l8O，答案选a；结构相似分子相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，C2H6和C4H10均属于烷烃，则互为同系物的是C2H6和C4H10，答案选c；分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的是C(CH3)4和(CH3)2CHCH2CH3，答
21、案选d；结构和性质完全相同的是同种物质，则属于同种物质的是和，答案选e；(2)根据元素在周期表中的相对位置可知分别是Na、K、Mg、Al、C、S、O、F、Cl、Si，则i同主族从上到下金属性逐渐增强，同周期从左到右金属性逐渐减弱，则在元素中，金属性最强的元素是K；ii非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则上述10种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质是高氯酸，化学式为HClO4；iii元素形成的非极性化合物是CO2，电子式为；iv同主族从上到下非金属性逐渐增弱，同周期从左到右非金属性逐渐减强，则非金属性最强的元素是F，在元素周期表中的位置为第二周期第A族；(3)金属性Zn强于Cu，
22、则该装置中锌电极是负极，发生氧化反应；反应的总方程式为Zn+Cu2=Cu+Zn2，根据方程式可知每消耗1mol锌，溶液质量增加65g64g=1g，反应一段时间内溶液的质量增加2克，则该时间内消耗2mol锌，所以通过导线的电子的物质的量为22mol=4mol。17. 南通有较长的海岸线， 海水资源的利用具有广阔的前景。工业上从海水中提取Br2与Mg 的流程如图：(1)写出一种海水淡化的方法：_。(2)用电子式表示 MgCl2的形成过程：_ 。(3)工业上用MgCl2 制取 Mg 一般常用的方法是_。A电解法 B还原剂还原法 C热分解法 D铝热法(4)提取溴的过程中，经过2次Br-Br2转化的目的
23、是 _ 。(5)反应，SO2被Br2氧化为，则该反应中消耗的n(SO2):n(Br2)= _；反应的离子方程式为 _。(6)用下面提供的试剂，设计简单的实验证明Br 的非金属性比 I 强。(已知Br2 和I2溶在水中浓度较稀时都呈黄色)。_。(可选择的试剂：溴水、碘水、KI 溶液、四氯化碳、氯水、淀粉溶液。)【答案】 (1). 蒸馏 (2). (3). A (4). 对溴元素进行富集 (5). 1:1 (6). Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O (7). 取少量KI溶液与试管中，向其中加入溴水，向反应后的溶液中加入少量淀粉溶液，若观察到溶液变蓝，则可说明溴的非金属性比碘强【解析】【分析】
24、由流程可知，先加试剂为石灰乳可沉淀镁离子，过滤分离出氢氧化镁，试剂为盐酸，反应生成氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出MgCl26H2O；溶液1中含溴离子，与氯气发生氧化还原反应生成Br2，利用空气吹出后与二氧化硫反应生成硫酸和HBr，最后氯气与HBr反应生成Br2；【详解】(1)海水淡化的方法有蒸馏或渗析或离子交换法等，故答案为：蒸馏；(2)MgCl2由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成过程为：；(3)Mg是活泼金属，工业上用电解法冶炼，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故答案为：A；(4)依据利用海水可以提取溴和镁，流程中提取
25、溴的过程中，经过2次Br-Br2转化的目的是更多的得到溴单质，提取过程对溴元素进行富集，故答案为：对溴元素进行富集；(5)鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是Br2 +SO2 +2H2O2HBr+H2SO4，该反应中消耗的n(SO2):n(Br2)=1:1；加入试剂后反应的离子方程式是Mg（OH）2 +2H+Mg2+2H2O，(6)依据氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性，如果溴的氧化性强于碘，则溴单质与碘离子反应生成碘单质，所以方法为：取少量KI溶液与试管中，向其中加入溴水，向反应后的溶液中加入少量淀粉溶液，若观察到溶液变蓝，则可说明溴的非金属性比碘强。18. 乙
26、烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：2CH3CHO+ O22CH3COOH(1)反应的化学方程式是 _； D中的官能团的名称是 _。(2)F是一种高分子化合物， 可用于制作食品袋， 其结构简式为_。(3)E是一种油状、有香味的物质， 有以下两种制法。制法一：实验室用B 和D 反应制取E，装置如图所示。I反应的化学方程式是_；反应类型是_。II分离出试管中油状液体用到的主要仪器是 _。制法二：工业上用CH2=CH2和D直接通过一步反应生成E。III该反应的类型是_；与制法一相比，制法二的优点是 _【答案】 (1). H2CCH2+Br2BrCH2CH2Br (2). 羧基 (3). (
27、4). CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O (5). 取代反应 (6). 分液漏斗 (7). 加成反应 (8). 原子利用率高【解析】【分析】由转化关系可知乙烯与溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇是催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成D为CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，乙烯发生加聚反应生成F为；【详解】(1)由分析可知，反应是乙烯和溴发生加成反应，化学方程式是：H2CCH2+Br2BrCH2CH2Br；D是乙酸CH3COOH，含有官能团是羧基；故答案为：H2CCH2 +B
28、r2 BrCH2CH2Br；羧基；(2)乙烯发生加聚反应生成F为；故答案为：；(3)I反应为乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为取代反应（或酯化反应）；故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代反应；II溶液分层，可用分液漏斗分离，故答案为：分液漏斗；IIICH2=CH2和CH3COOH直接通过一步反应生成CH3COOCH2CH3，从反应物和生成物的原子个数来看，两者相等，无副产物，说明该反应类型是加成反应，加成反应的优点是原子利用率高；故答案为：加成反应；原子利用率高。1
29、9. 草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：5H2C2O4+2MnO+6H+2Mn2+10CO2+8H2O甲同学用8.00mL0.001 molL-1 KMnO4 溶液与 5.00mL 0.01 molL-1 H2C2O4 溶液反应，研究不同条件对化学反应速率影响改变的条件如下：序号KMnO4/mLH2C2O4/mL10%H2SO4/mL温度/其他物质18.005.003.002028.005.003.003038.005.001.00202.00 mL蒸馏水(l)对比实验l和3，主要探究_对化学反应速率的影响；实验3中加入2.00mL蒸馏水的目的是_。(2)甲同学在研究
30、反应的影响因素时发现， 草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显， 但不久后突然褪色， 反应速率明显加快甲同学认为除了反应放热，导致溶液温度升高，还可能是_的影响，为了证明猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。A硫酸钾 B水 C二氧化锰 D硫酸锰 (3)乙同学为了测定某高锰酸钾产品的质量分数，取0.500g的高锰酸钾产品，配成50.00 mL溶液，取出 10.00 mL， 用 0.100 molL-1草酸标准溶液滴定至终点，消耗草酸标准溶液15.00 mL。计算该样品中高锰酸钾的质量分数(写出计算过程)。_【答案】 (1). H+
31、浓度 (2). 确保实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，可使1和3中硫酸浓度不同 (3). 催化剂 (4). D (5). 94.8%【解析】【分析】（1）实验1和3，硫酸的浓度不同，加入少量蒸馏水，让溶液的总体积相同，变量是硫酸浓度；（2）KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用；要想验证锰离子的催化作用，在做对比实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否变化即可；（3）根据方程式找出对应关系：5H2C2O42列比例式计算；【详解】（1）实验1和3，其他条件相同，硫酸的浓度不同，可研究H+浓度（或硫酸溶液的浓度）对反应速率的影响
32、；加2mL蒸馏水确保两实验中总体积相等都为16mL，让实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，可使1和3中硫酸浓度不同；故答案为：H+浓度；确保实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，可使1和3中硫酸浓度不同；（2）KMnO4与H2C2O4反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，所以猜想还可能是催化剂的作用；要想验证锰离子的催化作用，再加入硫酸锰即可，故答案为：催化剂；D；（3）设高锰酸钾的质量为x，根据关系式： 解得x=0.474g，则样品中高锰酸钾的质量分数为 ，故答案为：94.8%。20. 短周期元素 X、Y、Z、W、K原子序数依次增大，X是周期表中原子
33、半径最小的元素，Y和W的2p轨道中都只有2个未成对电子，K和W位于同一主族。元素G的原子序数为29。(1)G2+基态核外电子排布式为_ 。(2)Y、Z、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。(3)KW2的空间构型为_(用文字描述)。(4)K和W的简单氢化物沸点相差较大，原因是_。(5)1 mol Y2X4分子中含有键数目为 _ ；其中 Y 原子原子轨道的杂化类型是 _。(6)Z、G形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该物质的化学式为 _，与每个G原子紧邻的G原子的有_个【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d9或Ar 3d9 (2). NOC (3). V形 (
34、4). 水分之间存在氢键 (5). 5NA (6). sp2 (7). Cu3N (8). 8【解析】【分析】短周期元素 X、Y、Z、W、K原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小元素，则X为H元素；Y和W的2p轨道中都只有2个未成对电子，且W的原子序数大于Y，则Y的核外电子排布式为1s22s22p2，为Y为C元素，W的核外电子排布式为1s22s22p4，W为O元素，则Z为N元素；K和W位于同一主族，则K为S元素；元素G的原子序数为29，则G为Cu元素，据此分析解答。【详解】(1)G为Cu元素，基态铜原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1，失去
35、两个电子变为Cu2+，基态Cu2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或Ar 3d9；(2)Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，同周期元素随核电荷数增大，第一电离能呈逐渐增大的趋势，N的核外电子排布式为1s22s22p3，2p轨道上电子排布为半充满状态，原子结构较稳定，其第一电离能大于相邻元素，第一电离能由大到小的顺序为NOC；(3)K为S元素，W为O元素，KW2为SO2，中心原子S原子的价层电子对数=2+=3，S原子采取sp2杂化，则空间构型为V形；(4)K为S元素，W为O元素，其氢化物分别为H2S、H2O，水分之间存在氢键，硫化氢分子间不存在氢键，氢键的存在使水的沸点升高，
36、因此二者简单氢化物沸点相差较大；(5)Y为C元素，X为H元素，Y2X4为乙烯(C2H4)，一个乙烯分子中含有4个C-H单键和一个碳碳双键，C-H单键都为键，碳碳双键中含有一个键和一个键，即一个乙烯分子中含有5个键，1 mol Y2X4分子中含有键数目为1 mol5NA=5NA；乙烯分子中碳碳双键为平面结构，其中C原子原子轨道的杂化类型是sp2；(6)G为Cu元素，Z为N元素，Z、G形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，N原子位于晶胞的顶点上，则晶胞中N原子的数目为8=1，Cu原子位于晶胞的棱上，则晶胞中Cu原子的数目为12=3，该物质的化学式为Cu3N；根据图示，与每个G原子紧邻的G原子的有8个。【点睛】原子最外层电子处于半满、全满或全空状态，原子结构较稳定，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能。