1、吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题一、选择题（每空2分）1、下列关于太阳能、生物质能和氢能的利用说法不正确的是（）A农村推广建造沼气池，实现了生物质能向热能的转化B光生物质能转换的本质是光化学能的转换C科学家们预言，氢能将成为21世纪的重要能源D化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能2、将甲烷与氯气按13的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处(如图所示)。下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是()A试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体C试管内壁有油状液滴形成D试管内有少
2、量白雾3、下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应不需要加热就可以发生C反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应D化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量4、等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关实验现象和结论中，正确的是()反应后Cl2完全反应而CH4有剩余瓶内壁有油状液滴生成最后有CH4、Cl2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl七种物质共存只有CH3Cl和HCl两种产物A BC D5、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，
3、该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液下列关于该电池的叙述正确的是（）Ab极发生氧化反应Ba极为该电池的正极C放电时，电流从a极经过负载流向b极Da极的反应式：N2H4+4OH4eN2+4H2O6、下列物质的变化过程中，没有化学键断裂的是（ ）A. HCl溶解于水 BNaCl晶体的熔化 C干冰升华 D氯化铵的受热分解7、 反应4NH35O2 4NO6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是 （ ） AV（O2）=0.01molL-1 s-1 BV（NO）=0.008molL-1 s-1CV（H2O）=0.015molL-
4、1 s-1 DV（NH3）=0.002molL-1 s-18、已知一定温度下,在2 L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下:N2H2NH3起始时各物质的物质的量/mol2.06.002 s末各物质的物质的量/mol 1.23.61.6以氢气来表示该化学反应的反应速率为( )A.0.2 molL-1s-1B.0.4 molL-1s-1C.0.6 molL-1s-1D.0.8 molL-1s-19、在一定温度下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g)，达到平衡的标志是A容器的总压强不随时间而变化 B.单位时间内生成nmol A2同时就有2nmol
5、AB生成C单位时间内有nmol B2发生反应的同时有nmol AB分解D单位时间内有nmol A2生成的同时有nmol B2生成10、反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）Av（A）=0.15mol/（Lmin） Bv（B）=0.04mol/（Ls）Cv（C）=0.03mol/（Ls） Dv（D）=0.4mol/（Lmin）11、四个试管中都装有 溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（）A20，10 mL硫酸 B20，5 mL硫酸，5 mL水C30，5 mL硫酸，2 mL水 D30，4 m
6、L硫酸，3 mL水12、 在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（g）xB（）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是 （ ）A平衡时，物质的量比ABC2114 Bx值等于4CA的转化率20 DB的平均反应速率为0.0413、用6g CaCO3与100mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如图所示下列说法正确的是（）AOE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应BEF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速
7、率为0.2 mol/（Lmin）C在F点收集到的CO2的体积最大D在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全14、在C（s）+CO2（g）2CO（g）的反应中，采取下列措施：能够使反应速率增大的措施是（）缩小体积，增大压强 增加碳的量 恒容通入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2A B C D15、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A生成B的速率与C分解的速率相等BA、B、C的浓度相等C单位时间生成 n mol A，同时生成 2n mol CDA、B、C的分子数之比为 1：3：216
8、、少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）加H2O 加KNO3溶液 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10mL 0.1mol/L盐酸A B C D17、在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）混合气体的压强不变混合气体的密度不变C（g）的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A单位时间内生成n
9、 mol C，同时消耗n mol DABCD只有 18、为比较Fe3和Cu2对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验反应速率为 ，则一定说明Fe3比Cu2对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位19、某一可逆反应，改变下列条件一定能加快反应速率的是( ) A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用
10、催化剂20、公元前一世纪，我国已使用天然气，天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是()A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、 强氧化剂不起反应B.甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D.甲烷的四种取代物都难溶于水21、在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是()A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CHCl3 D.HCl22、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB3vA、3vC2vB，则此反应可表示为()A2A3
11、B=2C BA3B=2CC3AB=2C DAB=C23、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y下列叙述正确的是（）A原子半径：YZWBZ在化合物中呈+1价CY与W可形成离子化合物DW的单质能在Y的单质中燃烧生成WY324、根据反应：2Ag+ +Cu=Cu2+ +2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（ ）AX可以是银或石墨 B电子从铜电极经外电路流向X电极 CY是硫酸铜溶液DX极上的电极反应式为Ag+ + e=Ag25、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化
12、锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（ ）A有O2放电的a极为电池的负极BO2移向电池的正极Cb极对应的电极反应为2H24e+2O22H2ODa极对应的电极反应为O2+2H2O+4e4OH二、非选择题26、在一体积为2L的密闭容器中A、B两种气体反应生成C、D两种气体的可逆反应3A+B xC+2D的体系中，若一开始在体系中冲入3mol A和3mol B气体，2min末反应达到平衡状态，生成1 molD，并测得C的浓度为0.5mol/L。由此推断：（1）x值等于 。（2）平衡时B的浓
13、度为 。（3）生成D的反应速率 。（4）试计算反应前和平衡时气体压强之比为： 27、（13分）能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率。(1)氢气燃烧，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）,这是由于反应物的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量;从化学反应的本质来看,是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)形成产物的化学键放出的总能量。(2)通过氢气的燃烧反应,可以把氢气中储存的化学能转化为热能,如果将该氧化还原反应设计成原电池装置,就可以把氢气中储存的化学能转化为电能,如图就是能够实现该
14、转化的装置,被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是(填“a电极”或“b电极”),电极反应式为 该电极上的物质发生反应的反应类型是（填“氧化反应”或“还原反应”） 电解质溶液为KOH溶液28、(15分)(1)在2 L的密闭容器中放入4 mol N2O5 ,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5 min时,测得N2O5 转化了20%,则v(NO2)为c（N2O5）为 O2的物质的量浓度为 。(2)某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空:该反应的化学方程式为 。反应至平衡时，v（X）为 ，c（Z）为 。若X、
15、Y、Z均为气体,则达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时(填“增大”“减小”或“相等”)。29、实验（14分）(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有_和_。(2)锌与盐酸的反应速率可以通过观察_进行判断，也可通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是_或_。(3)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法：在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况下)：时间/min12345体积/mL50120232290310反应速率最快的时间段是_(填“01 min”“12 min”“23 min”“34 min”或“45 min”)。试分析13 min时间段里，反应速率变快的主要原因是_。
